九年級化學(xué)下冊第八章常見的酸堿鹽專題訓(xùn)練三酸和堿同步練習(xí)課件新版粵教版-資料下載頁
2025-06-20 03:09本頁面
【正文】 ） 酸和堿 14．某小組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)探究氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)成分，如圖 T－ 3－ 5所示。 專題訓(xùn)練（三） 酸和堿 [提出問題 ] 氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)后溶液 B中含有的溶質(zhì)是什么？ [猜想與假設(shè) ] 猜想一： MgCl2； 猜想二： ______________。 [進(jìn)行實(shí)驗(yàn) ] 該小組同學(xué)向溶液 B中滴加氫氧化鈉溶液，邊滴加邊攪拌，開始時(shí)無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加一段時(shí)間后出現(xiàn)白色沉淀。 MgCl HCl 專題訓(xùn)練（三） 酸和堿 [表達(dá)與交流 ] 產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 _____________________ ____________________________________________________________________________________________________________； 當(dāng)白色沉淀剛開始出現(xiàn)時(shí)，溶液中含有的離子是 ______________ (填離子符號 )。 [解釋與結(jié)論 ] 猜想二成立。 [反思與評價(jià) ] 分析反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)成分時(shí)，需要考慮的因素有 ____________________________________________。 先與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉和水，無明顯現(xiàn)象；待稀鹽酸耗盡后，氫氧化鈉溶液再與氯化鎂溶液反應(yīng)，生成氫氧化鎂白色沉淀 (合理即可 ) Na＋ 、 Mg2＋ 、 Cl－ 可溶的生成物和剩余的可溶性反應(yīng)物 (合理即可 ) C開始時(shí)加入的氫氧化鈉溶液 專題訓(xùn)練（三） 酸和堿 四、計(jì)算題 15．某活動小組同學(xué)對某化工廠排放的污水進(jìn)行檢測，發(fā)現(xiàn)其主要污染物為氫氧化鈉。為測定污水中氫氧化鈉的含量，取 100 g污水于燒杯中，加入 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)。 (假設(shè)污水中的其他成分不與稀鹽酸反應(yīng) ) 求： (1)100 g污水中含氫氧化鈉的質(zhì)量。 (2)污水中所含氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 專題訓(xùn)練（三） 酸和堿 解： ( 1 ) 設(shè) 100 g 污水中含氫氧化鈉的質(zhì)量為 x 。 Na OH ＋ HCl == =N aC l ＋ H2O 40 x g 10% 4036 .5＝x36 .5 g 10% x ＝ 4 g ( 2 ) 污水中所含氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4 g10 0 g 100% ＝ 4% 。 答： ( 1 ) 100 g 污水中含氫氧化鈉的質(zhì)量為 4 g ； ( 2 ) 污水中所含氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 4% 。 專題訓(xùn)練（三） 酸和堿
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