【正文】 2O 還原性： 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 ————穩(wěn)定性： ———— 2Fe(OH)3 = Fe2O3＋ 3H2O（受熱分解） 制法原理 Fe2+ +2OH = Fe(OH)2↓ Fe3+ +3OH = Fe(OH)3↓ 現(xiàn) 象: 白色絮狀沉淀 紅褐色沉淀 (迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色)（3）鐵鹽與亞鐵鹽 鐵鹽（Fe3+） 亞鐵鹽（Fe2+） 溶液顏色: 黃色 淡綠色 與堿反應(yīng): Fe3++3OH＝Fe(OH)3↓ Fe2++2OH＝Fe(OH)2↓ 氧化還原性: 只有氧化性關(guān) 既有氧化性又有還原性2Fe3++Fe＝3Fe2+ 氧化性：Fe2++Zn＝Zn2++Fe還原性：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl （4）Fe2+、Fe3+的檢驗:(見第一章)第三章 金屬及其化合物3用途廣泛的金屬材料：金屬單質(zhì)及合金：（1）概念：（2）特性：硬度大于成分金屬，熔點低于成分金屬，強度較大，機械性能好3. 青銅 銅合金 黃銅 白銅 合金鋼 鋼 高碳鋼4. 鐵合金 碳素鋼 中碳鋼 生鐵 低碳鋼附：金屬及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學反應(yīng)方程式。⑩NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學反應(yīng)方程式。鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，寫出相應(yīng)的化學反應(yīng)方程式。第四章 非金屬及其化合物一、知識框架二、知識梳理(一) 硅及其化合物二氧化硅和二氧化碳比較二氧化硅二氧化碳類別酸性氧化物酸性氧化物晶體結(jié)構(gòu)原子晶體分子晶體熔沸點高低與水反應(yīng)方程式不反應(yīng)CO2+H2O H2CO3與酸反應(yīng)方程式SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O不反應(yīng)與燒堿反應(yīng)方程式SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O CO2少量：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O CO2過量：NaOH+CO2==NaHCO3 與CaO反應(yīng)方程式SiO2+CaOCaSiO3 CaO+CO2==CaCO3 存在狀態(tài)結(jié)晶型、無定型（硅石）人和動物排放硅及硅的化合物的用途物質(zhì)用途硅單質(zhì)半導(dǎo)體材料、光電池（計算器、人造衛(wèi)星、登月車、探測器）SiO2 飾物、儀器、光導(dǎo)纖維、玻璃硅酸鈉礦物膠SiC 砂紙、砂輪的磨料(二) 氯液氯、新制的氯水和久置的氯水比較液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色黃綠色無色成分Cl2ClH2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、極少量的為OH― H＋、Cl―、H2O、極少量的OH―稀鹽酸性質(zhì)氧化性氧化性、酸性、漂白性、不穩(wěn)定性酸性氯氣的性質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)方程式2Na+Cl2 2NaCl與金屬鐵反應(yīng)方程式2Fe+3Cl2 2FeCl3與金屬銅反應(yīng)方程式Cu+Cl2 CuCl2與氫氣反應(yīng)方程式H2+Cl2 2HCl；H2+Cl2 2HCl與水反應(yīng)方程式H2O +Cl2 ==HCl+HClO制漂白液反應(yīng)方程式Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O制漂白粉反應(yīng)方程式2Cl2 +2Ca(OH)2==CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O實驗室制法MnO2＋4HCl（濃）MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O氯離子的檢驗試劑以及反應(yīng)方程式AgNO3溶液、稀HNO3Ag＋+Cl―==AgCl↓(三) 硫、氮二氧化硫的性質(zhì)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)密度毒性無色比空氣大有毒化學性質(zhì)酸性與水反應(yīng)方程式SO2+H2O H2SO3 與燒堿反應(yīng)方程式SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3 SO2+NaOH==NaHSO3 漂白性漂白原理：由于它能跟某些有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)（加合漂白、暫時漂白）曾學過的具有漂白性的物質(zhì)吸附漂白：活性炭氧化漂白（永久漂白）：HClO、ONa2O2 還原性與氧氣反應(yīng)方程式2SO2 + O2 === 2SO3 與氯水反應(yīng)方程式SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl 氧化性與硫化氫反應(yīng)方程式SO2+2H2S == 3S↓+2H2O 濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì)濃硫酸濃硝酸相同點︹強氧化性︺與Cu反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+ SO2 ↑+2H2O Cu+4HNO3 (濃)==Cu(NO3)2 +2NO2 ↑+2H2O　3Cu＋8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O 與木炭反應(yīng)C + 2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O　C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O 與鐵鋁反應(yīng)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以可以用鐵制或鋁制容器來存放冷的濃硫酸和濃硝酸異同點① 吸水 性——干燥劑②脫水性——蔗糖變黑王水：濃硝酸和濃鹽酸（1：3）氨氣、氨水與銨鹽的性質(zhì)氨氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)密度水溶性無色有刺激性氣味的氣體比空氣小易溶（1：700）可以形成噴泉，水溶液呈堿性。氨氣的化學性質(zhì)與水反應(yīng)方程式NH3+H2O NH3H2O NH4＋+OH―與鹽酸反應(yīng)方程式NH3 + HCl == NH4Cl實驗室制法Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 +2NH3 ↑+2H2O氨水成分NNH3 、NH3H2O 、H2O 、NH4＋、OH―、極少量的H＋ 銨鹽物理性質(zhì)：銨鹽都是無色色晶體，能溶于水化學性質(zhì)氯化銨分解反應(yīng)方程式NH4ClNH3 + HCl 碳酸氫銨分解反應(yīng)方程式NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O +CO2 ↑附： 地殼中含量最多的元素 氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe地殼有游離態(tài)存在的元素 金、鐵（隕石）、硫（火山口附近）、碳、氮、氧、稀有氣體能與HCl和NaOH都能反應(yīng)的物質(zhì) 單質(zhì):Al、Zn氧化物:Al2OZnO氫氧化物:Al(OH)Zn(OH)2弱酸的酸式鹽：NaHCONaHSONaHS 弱酸的銨鹽：(NH4)2CO(NH4)2S 重要物質(zhì)的俗名：蘇打：Na2CO3 小蘇打：NaHCO3 水玻璃：Na2SiO3的水溶液 漂白粉主要成分：Ca(ClO)CaCl2，有效成分Ca(ClO)2 碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO47H2O 干冰：CO2 明礬：KAl(SO4)212H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4 水煤氣：CO和H2 鋁熱劑：Al + Fe2O3（或其它氧化物） 王水：濃HNO3 與濃HCl按體積比1：3混合而成。 重要物質(zhì)的顏色（1）鐵及其化合物：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+—淺綠色 Fe3O4—黑色晶體 Fe(OH)2—白色沉淀 Fe3+—黃色 Fe (OH)3—紅褐色沉淀 Fe (SCN)3—血紅色溶液 FeO—黑色的粉末 Fe2O3—紅棕色粉末 FeS—黑色固體（2）銅及其化合物：單質(zhì)是紫紅色 Cu2+—藍色 CuO—黑色 Cu2O—紅色 CuSO4（無水）—白色 CuSO45H2O—藍色 Cu2 (OH)2CO3 —綠色 Cu(OH)2—藍色 （3）常見白色沉淀：BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg(OH)2 均是白色沉淀； Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H2SiO3白色膠狀沉淀 （4）鹵素單質(zhì)及鹵化氫：Cl氯水—黃綠色 F2—淡黃綠色氣體 Br2—深紅棕色液體 I2—紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧 （5）氮的氧化物及氫化物：N2ONO—無色氣體 NO2—紅棕色氣體 NH3—無色、有剌激性氣味氣體 （6）黃色或淺黃色固體：Na2O2—淡黃色固體 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀 AgI—黃色沉淀 （Ag3PO4—黃色沉淀）（7）其他：CCl4—無色的液體，密度大于水，與水不相溶 KMnO4—紫黑色固體 MnO4—紫色溶液 O3—淡藍色氣體 SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3—無色固體（ 0C） 品紅溶液—紅色 酸堿指示劑—……191