【總結】第二節(jié)常見的酸和堿八、幾種常見的堿常用的堿有:氫氧化鈉[NaOH]、氫氧化鈣[Ca(OH)2]、氫氧化鉀[KOH]、氨水[NH3·H2O]等。能夠自由移動的離子堿金屬離子+OH—在水溶液中NaOHNa++OH—
2025-06-17 15:49
【總結】溫故而知新(五)酸、堿的化學性質H+,因此不同酸表現出一些共同性質。下列關于鹽酸性質的描述中,不屬于酸的共同性質的是(),其本質原因是()CB,其中與事實不相符的是()Ca(OH)2溶液中加入稀鹽酸,無明顯變化NaOH溶液中通入
2025-06-18 06:42
【總結】酸、堿、鹽概念⑴溶于水時產生的陽離子全部是H+的化合物叫做;⑵溶于水時產生的陰離子全部是OH-的化合物叫做;⑶溶于水時生成了金屬離子和酸根離子的化合物叫做;酸1、酸、堿、鹽概念:2、下列物質屬于酸、堿、鹽、氧化物中的哪一類?①CaO
2025-06-17 15:25
【總結】第2節(jié)常見的酸和堿第一課時常見的酸(1)濃硫酸是一種色、氣味、黏稠的油狀液體,具有性,可作。(2)濃鹽酸為色液體,有氣味,具有強性。由于酸溶液中存在著共同的,所以它們的水溶液具有相似的化學性質,即酸溶液的通性。
2025-06-18 06:38
【總結】第二課時常見的堿(1)氫氧化鈉是固體,易溶于水,溶解時會熱量,氫氧化鈉暴露在空氣中,不僅能,而且能與反應而變質,因此要密封保存。氫氧化鈉有強烈的,故俗稱。(2)氫氧化鈣俗稱,是一種
2025-06-18 06:31
【總結】基礎實驗8酸與堿的化學性質實驗目的,認識其特征,認識酸堿中和反應探究點一酸的化學性質第7章應用廣泛的酸、堿、鹽學生分組實驗:(稀硫酸)(稀硫酸)(稀硫酸)溫馨提示實驗過程中
2025-06-16 02:33
【總結】(遵義專版)滬教版九年級化學全冊激發(fā)正能量喚醒大智慧
2025-06-13 04:20
【總結】完成下列化學方程式1.二氧化碳與氫氧化鈉、石灰水溶液反應反應例題1:歸納是學習的重要方法,小紅在復習鹽酸的性質時,歸納出鹽酸的五條化學性質(連線表示相互反應).(1)為了驗證性質①,小紅將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中,溶液變。(2)圖中A所表示的物質
2025-06-12 02:49
【總結】第三課時中和反應的反應,中和反應后熱量,其實質是和作用生成水的過程。(1)工廠排放的廢水中含有硫酸,可用氨水(NH3·H2O)中和,能得到一種氮肥——硫酸銨[(NH4)2SO4],寫出化學方程式:。
【總結】第1節(jié)溶液的酸堿性山楂楊梅橘子洗衣粉液肥皂水可利用什么物質檢驗溶液的酸堿性呢?碳酸能使紫色石蕊試液變紅氨水能使無色酚酞試液變紅(1)待測溶液不要滴過多,防止漫過點滴板的空穴;(2)滴瓶上的膠頭滴管吸液后直接插回原瓶,不要混淆,滴管不要橫放或倒放。(3)取用石灰水時使用膠頭滴管,
2025-06-18 12:01
【總結】—溶液的酸堿性基礎實驗7嘗一嘗猜一猜23常見的酸堿指示劑實驗一:測溶液酸堿性儀器:白色點滴板、膠頭滴管5關于膠頭滴管一種吸取或滴加少量液體的儀器先捏緊膠頭,再伸入液體中吸取液體握持方法使用完后,清洗干凈放在干凈燒杯中滴瓶上的滴管無需清洗實驗一:測溶液酸堿性關于膠頭滴管實驗一:測溶
【總結】基礎實驗8酸與堿的化學性質【實驗目的】。?!緦嶒炗闷贰吭嚬堋⒉AО?、燒杯、膠頭滴管、溫度計、稀鹽酸、稀硫酸、石灰水、稀氫氧化鈉溶液、鎂條、鋅粒、銅片、生銹的鐵釘、酚酞、硫酸銅、碳酸鈉粉末、蒸餾水等。【探究過程】、堿的化學性質實驗過程實驗現象實驗結論酸的化學性質分別取三支試管,向其
2025-06-20 12:01
【總結】第三課時化學肥料農作物的生長需要、、等營養(yǎng)元素。含有這些元素的某些物質可以作為肥料。通過化學加工生產的肥料,稱作化學肥料。依據化學肥料中含有的植物營養(yǎng)元素,可以把化肥分為肥(含)、肥(含)、肥(含)、(含有兩種或兩種以上主要營養(yǎng)元素)等。:取少量的
【總結】第二課時幾種常見的鹽名稱化學式俗稱顏色狀態(tài)用途氯化鈉NaCl食鹽白色固體用作調味品,用于生產氯氣、燒堿等碳酸鈉Na2CO3純堿或蘇打白色粉末狀固體常用于生成玻璃、造紙、紡織和日用化學工業(yè),也可作洗滌劑碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色粉末狀固體焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一,用做治療胃
2025-06-18 06:34