九年級化學下冊第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學性質(zhì)第1課時金屬與氧氣酸的反應(yīng)課件新人教版-資料下載頁
2025-06-18 08:43本頁面
【正文】 后仍然生成氣體 ， 所以可以判斷第二次生成氣體的質(zhì)量為 ； 課堂反饋 (2)計算該合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。 由題意可以知道 10g合金不酸反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為： ＋ ＋＝ x Zn＋ H2SO4=== ZnSO4＋ H2↑ 65 2 x ＝ 解得： x＝ 該合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為： 100%＝ 35% 答：該合金樣品中銅的質(zhì)量分為 35%. 65 X 2 10g 中考鏈接 12． (2022金華 )有 A， B兩種金屬放入等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量不反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論合理的是 ( ) A．金屬活動性 A＞ B B．生成氫氣的質(zhì)量 A＞ B C．反應(yīng)的硫酸質(zhì)量 A＜ B D．反應(yīng)的金屬質(zhì)量 A＜ B B 中考鏈接 13． (2022深圳 )下列說法錯誤的是 ( ) A． C可能是銅 B．將 Fe放在 B的鹽溶液中可以置換出 B C．四種金屬的活動性順序是： A＞ B＞ Fe＞ C D．鋼和生鐵都是鐵合金 B 中考鏈接 14． (2022株洲 )下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是 ( ) A． Fe＋ CuSO4=== FeSO4＋ Cu B． 2NO＋ O2=== 2NO2 C． 3CO＋ Fe2O3 高溫 2Fe＋ 3CO2 === D． 2NaCl 電解 2Na＋ Cl2↑ === A 感謝聆聽
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