淄博專版20xx屆中考化學復習第九講海水中的化學第1課時海洋化學資源課件-資料下載頁
2025-06-17 12:24本頁面
【正文】 __________________。 氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大 (4)蒸發(fā)過程中，當蒸發(fā)皿內 _______________時，立即停 止加熱，用余熱蒸干剩余液體。 (5)若精鹽的產率偏低則可能的原因是 ___________________ _______________________________________________(寫出 一條即可 )。 有較多晶體析出 溶液攪拌時液滴濺出 (或蒸發(fā)時液滴飛濺或轉移時部分精鹽沾在蒸發(fā)皿上 ) 【 思路分析 】 稱量時注意“左物右碼”，過濾時應該用玻璃棒引流。在實驗中多次用到玻璃棒，在各個步驟中的作用各不相同，溶解時：攪拌，加速溶解；過濾時：引流，防止液滴飛濺；蒸發(fā)時：攪拌，防止溶液受熱不均勻。蒸發(fā)時不能把溶液蒸干，待到有較多晶體析出時立即停止加熱，利用余熱蒸干。導致產率有偏差可以從導致溶質質量變化的角度考慮。 實驗二 粗鹽中可溶性雜質的去除 ? 實驗原理 除去難溶性雜質后的食鹽水中還需除去 SO42－ 、 Mg2＋ 、 Ca2＋等雜質后才是精鹽水，最后經蒸發(fā)結晶即得到較為純凈的氯化鈉晶體。 ? 實驗用品 (1)儀器：燒杯、細口瓶、玻璃棒、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、鐵架臺、濾紙、膠頭滴管、試管、 pH試紙。 (2)藥品：粗鹽、蒸餾水、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸。 ? 實驗步驟 ? 要點解讀 (1)加入過量的 BaCl2溶液。 加入過量 BaCl2溶液的目的是使雜質中的 SO42－ 全部轉化為 BaSO4沉淀而被除去，其反應的化學方程式為 _____________ _________________。 Na2SO4＋ BaCl2 ===BaSO4↓ ＋ 2NaCl (2)加入過量的 NaOH溶液。 加入過量的 NaOH溶液的目的是使雜質中的 Mg2＋ 全部轉化為 Mg(OH)2沉淀而除去，其反應的化學方程式為 ____________ ___________________。 MgCl2＋ 2NaOH ===Mg(OH)2↓ ＋ 2NaCl (3)加入過量的 Na2CO3溶液。 加入過量的 Na2CO3溶液的目的：一是將雜質中的 Ca2＋ 全部 轉化為 CaCO3沉淀而除去；二是除去引入的新雜質 Ba2＋ ， 使其全部轉化為 BaCO3沉淀而除去，其反應的化學方程式為 ________________________________________________ ______________。 CaCl2＋ Na2CO3===CaCO3↓ ＋ 2NaCl、 BaCl2＋ Na2CO3=== BaCO3↓ ＋ 2NaCl (4)加入適量稀鹽酸。 加入適量稀鹽酸的目的：一是除去引入的新雜質 OH－ ，使 其轉化為 H2O；二是除去引入的新雜質 CO32－ ，使其全部轉 化為 CO2氣體而除去，而未反應的少量稀鹽酸通過蒸發(fā)可以 除去。其反應的化學方程式為 _______________________ _______________________________。 NaOH＋ HCl===NaCl＋ H2O、 Na2CO3＋ 2HCl===2NaCl＋ H2O＋ CO2↑ (5)加入試劑的順序是什么，能否顛倒？ 加入試劑的順序可以有以下幾種：① BaCl NaOH、 Na2CO HCl；② BaCl Na2CO NaOH、 HCl；③ NaOH、 BaCl Na2CO HCl。其中順序無論如何互換， Na2CO3溶液必須在 BaCl2溶液 之后加入，否則過量的 BaCl2無法被除去，鹽酸始終最后一 個加入。 例 2 (2022 濟寧中考 )海水曬制粗鹽的主要成分為 NaCl，還含有少量的 MgCl CaCl MgSO泥沙等雜質。下面是由粗鹽獲取較純凈精鹽的一種方法： 請分析上面流程圖示，回答： (1)為除去 MgCl CaCl MgSO4可溶性雜質，操作 Ⅰ 中依次 加入的物質 (過量 )和順序，合理的是 _____。 A． NaOH、 BaCl Na2CO3 B． Ba(NO3) Na2CO NaOH C． Na2CO BaCl NaOH D． BaCl NaOH、 Na2CO3 AD (2)操作 Ⅰ 過量加入各物質的目的是 _____________。 (3)為獲取較純凈精鹽，操作 Ⅱ 的具體方法是 _____________ _____________________________。 完全除去雜質 向濾液中滴加 足量稀鹽酸并不斷用玻璃棒攪拌 【 思路分析 】 粗鹽提純分為兩部分，即難溶性雜質的去除和可溶性雜質的去除。首先通過過濾除去難溶性雜質，然后通過加入化學試劑除去可溶性雜質離子，因為要完全除去雜質離子，所以加入的試劑均是過量，所以加入的碳酸鈉應該在加入的氯化鋇溶液之后，便于除去過量的氯化鋇。最后加入足量鹽酸除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，蒸發(fā)即可得到精鹽。
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