高一必修一化學(xué)方程式總結(jié)全-資料下載頁
2025-06-15 21:16本頁面
【正文】 H2O=4HNO3 （8） NO2與O2與H2O：4NO2+O2+2H2O=4HNO3（9）Na2SO3與H2SO4：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2173。+H2O （實驗室制備SO2）（10）Na2SO3 + O2 :2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4 （11）SO2(少量) 與NH3 與 H2O: SO2(少量) + 2NH3 + H2O = (NH4)2SO3 （12）NH3+H2ONH3H2ONH4+＋OH （13）NH3 與 HCl ：NH3 + HCl = NH4Cl(白煙) （14）NH3 與 HNO3：NH3 + HNO3 = NH4NO3(白煙) （15）NH3 與 H2SO4：2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4（16）NH3與O2：4NH3+5O2 4NO+6H2O （17）NO + O2 ：2NO + O2 = 2NO2 （18）NO2+H2O：3NO2+H2O=2HNO3+NO（工業(yè)制硝酸）（19）NH4Cl受熱分解：NH4ClNH3↑+HCl↑ （20）NH4HCO3受熱分解：NH4HCO3 NH3↑+ H2O +CO2↑（21） (NH4)2SO4與 NaOH：(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O (用于檢驗NH4+)（22） NH4Cl 與 Ca(OH)2：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+2H2O（實驗室制氨氣）八．硫酸（1）H2SO4(濃) 與 Cu：2H2SO4(濃) + Cu CuSO4 + 2H2O + SO2↑ （2） H2SO4(濃) 與Zn：2H2SO4(濃) +Zn = ZnSO4 + 2H2O + SO2↑（3） H2SO4(濃) 與Fe（少量）：6H2SO4(濃) + 2Fe Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2↑ (Fe少量)（4） H2SO4(濃) 與 C：2H2SO4(濃) + C CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑ （5）H2SO4(濃) 與 S ：2H2SO4(濃) + S 2H2O + 3SO2↑（6）H2S + H2SO4(濃)：H2S + H2SO4(濃) = S↓+ SO2↑+ 2H2O （7） HBr + H2SO4(濃)：2HBr + H2SO4(濃) = Br2 + SO2↑+ 2H2O（8） HNO3遇光分解：4HNO3 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O （硝酸顯黃色的原因）（9）Cu與 HNO3(濃)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （Cu + 4H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O）(10) HNO3(稀)與Cu： 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （ 3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O） （11） HNO3(濃)與Fe：6HNO3(濃) + Fe Fe(NO3 )3+ 3H2O + 3NO2↑（12） HNO3(稀)與Fe(足量)：8HNO3(稀) + 3Fe(足量)= 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（13） HNO3(稀)與Fe(少量)：4HNO3(稀) + Fe(少量)= Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O（14） C與HNO3(濃)：C + 4HNO3(濃) CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O
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