【正文】 常溫下，濃硫酸使鐵、鋁鈍化①吸水性：作干燥劑，不能干燥堿性氣體NH3；②脫水性：蔗糖的炭化③強氧化性：與銅反應：2H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O （體現(xiàn)強氧化性和酸性）高溫或放電【七、氮及其化合物】電子式： ，N2含有三鍵 ；N2+O2= ==== 2NO不溶于水；常溫下與氧氣反應：2NO+O2=== 2NO2（紅棕色氣體）與水反應：3NO2 +H2O==2HNO3+NO（唯一顯堿性的氣體）氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。①與水反應：NH3+H2ONH3H2ONH4++OH NH3H2O不穩(wěn)定， NH3H2O NH3↑+H2O ②氨可以與酸反應生成鹽：NH3+HCl==NH4Cl（白煙）； （離子：NH3+H+==NH4+）銨鹽易溶解于水①受熱易分解 NH4ClNH3↑+HCl↑ NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ ②銨鹽與堿反應放出氨氣：NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O ★NH4+ 檢驗：加入NaOH加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。Cu+4HNO3(濃)=== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（Al、Fe在濃硝酸中鈍化）3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O【八、有機部分】分子式：CH4； 電子式： ；空間構型：正四面體（1）氧化反應：CH4+2O2CO2+2H2O；（2）取代反應：（甲烷與Cl2在光照下發(fā)生取代）CH4+Cl2CH3Cl+HCl 分子式：C2H4；結構簡式：CH2==CH2；常溫下為無色、無味氣體，難溶于水；用途：石油化工基礎原料、植物生長調(diào)節(jié)劑、催熟劑（1）氧化反應：①②可使酸性高錳酸鉀溶液褪色。（2）加成反應：（與溴水反應的現(xiàn)象：溴水褪色）（3）加聚反應：評價一個國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平已經(jīng)成為衡量這個國家石油化學工業(yè)的重要標志之一 無色有特殊氣味的液體，密度小于水；介于單鍵與雙鍵之間特殊的鍵；用途：基礎化工原料、用于生產(chǎn)苯胺、苯酚、尼龍等（1）氧化反應：a．燃燒：2C6H6+15O212CO2+6H2O （2）取代反應： ① ②硝化反應：結構簡式：CH3CH2OH；官能團：OH（羥基）用途：燃料、溶劑、原料，75%（體積分數(shù)）的酒精是消毒劑（1） 氧化反應：①CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O ②催化氧化2CH3CH2OH+O22 CH3CHO+2H2O（2）與鈉反應：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa +H2↑結構簡式：CH3COOH；官能團：COOH（羧基）（1）酸性（一元弱酸）：CH3COOHCH3COO+H+ ；酸性:CH3COOHH2CO3；（2）酯化反應： ★CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【九、營養(yǎng)物質(zhì)】1．糖類①單糖：（葡萄糖、果糖：C6H12O6 ）葡萄糖結構簡式：CH2OH(CHOH)4CHO②二糖：（蔗糖、麥芽糖C12H22O11）③多糖：（淀粉、纖維素 (C6H10O5)n ）（1）葡萄糖a．銀鏡反應；b．與新制的氫氧化銅反應:產(chǎn)生磚紅色沉淀；c．在人體內(nèi)的氧化:C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量（2）淀粉a．水解； b．與碘單質(zhì)作用顯藍色油脂是酯類物質(zhì)；在酸性和堿性條件下水解反應（1）油（液態(tài)）：不飽和高級脂肪酸的甘油酯脂； 脂肪（固態(tài)）：飽和高級脂肪酸的甘油酯。（2）皂化反應：油脂在堿性條件下水解反應組成元素：C 、H、O、N等，有的有S、P（1）★鹽析：蛋白質(zhì)溶液中加入濃的無機鹽溶液，使蛋白質(zhì)析出。用于蛋白質(zhì)的分離與提純。（2）★變性：蛋白質(zhì)發(fā)生化學變化凝聚成固態(tài)物質(zhì)而析出。（3）顏色反應：與濃HNO3顏色反應。 （4）蛋白質(zhì)水解生成氨基酸（5）兩性：存在羧基（—COOH）和氨基（—NH2）構成蛋白質(zhì)的基本結構單元（1）兩性：氨基酸分子里含有羧基和氨基，具有兩性；（2）肽：一個分子中的氨基能跟另一個分子中的羧基之間消去水分子，經(jīng)縮合反應而生成的產(chǎn)物叫做肽，其中酰胺基結構（—CO—NH— ）叫做肽鍵。碘（食鹽中加KIO3）、鐵（鐵強化醬油）人體重要組成；溶劑；必不可少的反應物；調(diào)節(jié)體溫；在人體代謝后生成酸性物質(zhì)，使體液呈弱酸性的食物，如蛋白質(zhì) 堿性食物在人體代謝后生成堿性物質(zhì)，使體液呈弱堿性的食物，如大部分水果、蔬菜著色劑、調(diào)味劑、防腐劑、營養(yǎng)強化劑【十、藥物】乙酰水楊酸 ，結構式為 ，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，是第一個重要的人工合成藥物；是最重要的抗生素 ，即消炎藥 治療胃痛（中和胃里過多的鹽酸）如：碳酸氫鈉、氫氧化鋁、碳酸鈣、碳酸鎂和氫氧化鎂4．麻黃堿具有止咳平喘作用【十一、環(huán)境污染】正常雨水偏酸性，這是因為大氣中CO2溶于水的緣故；，主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物酸性氣體轉(zhuǎn)化而成：SO2+H2OH2SO3 、2H2SO3+O2==2H2SO3NO2+H2O==2HNO3+NO；大氣中的煙塵、O3等都是反應的催化劑，我國主要以硫酸型酸雨為主。主要是氟氯代烷和含溴鹵代烷等與臭氧作用，使臭氧層受到破壞；造成溫室效應和全球氣候變暖的主要物質(zhì)是CO2（1）減少煤等化石燃料燃燒產(chǎn)生的污染：①改善燃煤質(zhì)量 ；②改進燃燒裝置、燃燒技術等；例如調(diào)節(jié)空燃比；又如加入適量石灰石，反應為2CaCO3+O2+2SO2==2CaSO4+2CO2；③開展煤的綜合利用；如煤的氣化，化學方程式為C+H2OCO+H2；（1） 減少汽車等機動車尾氣污染：①推廣無鉛汽油；②裝置催化轉(zhuǎn)化器：CO+NO CO2+N2 CO、甲醛（HCHO）、氡（隱形殺手）①重金屬污染；②植物營養(yǎng)物質(zhì)污染；③石油泄漏、農(nóng)藥、工業(yè)廢水等污染處理方法：①混凝法：常用的混凝劑有明礬，其凈水的原理是Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+；②中和法（如酸性和堿性廢水處理）；③沉淀法 ：如處理含Hg2+的廢水處理；主要方法有填埋法、堆肥法、焚燒法；【十二、其他】①不活潑金屬（Hg、Ag）用熱分解法；②大部分金屬（Zn~Cu）用熱還原法； ③非?；顫姷慕饘伲↘~Al）用電解法①鐵合金（用量最大）：生鐵、鋼；②銅合金：黃銅、青銅（最早使用）； ③鋁合金：硬鋁、水泥和陶瓷 ①玻璃：原料純堿、石灰石和石:Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑。CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑②陶瓷：原料黏土； ③水泥：原料石灰石和黏土、纖維和橡膠（1）塑料：主要成分是合成樹脂，還需要加入添加劑；分為熱塑性塑料和熱固性塑料；（2）合成纖維具有優(yōu)良的性能，如強度高、彈性好、耐磨、耐化學腐蝕和不怕蟲蛀；（3）橡膠：是制造飛機、汽車和醫(yī)療器械等所必需的材料； 13公 篤 誠 勇 化學組