河北省邢臺(tái)市第八中學(xué)20xx-20xx學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題-資料下載頁
2025-06-15 21:02本頁面
【正文】 二、填空題：1. Cu2S。 2. Cu2S和Cu2O，會(huì)對(duì)植物和建筑物等造成嚴(yán)重危害。 硫酸、硫酸銨解析：:每1 中含有的其他元素的質(zhì)量中最小,因此中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高。, 元素的化合價(jià)降低,被還原,故、為氧化劑。3. 排放到大氣中會(huì)造成酸雨,尾氣可以再生產(chǎn)硫酸,若用堿液吸收,可以得到等。,能與鹽酸反應(yīng)而除去,而與鹽酸不反應(yīng),A正確。銅在常溫下和濃硫酸不反應(yīng),因此B中前后無因果關(guān)系,B錯(cuò)誤。在潮濕的空氣中鐵和銅形成原電池,鐵作負(fù)極,銅作正極,鐵易生銹,因此C也不正確。D中Ⅰ的說法不對(duì),應(yīng)該是化學(xué)變化,Ⅱ的說法正確,前后無因果關(guān)系,故D正確。：(SO4)2=K++Al3++2SO42, 凝聚水中的懸浮物,并能吸附色素2.①Al2O3+6H+=2Al3++3H2O, Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O, 加快反應(yīng)速率②除去濁液中的H+和Fe3+③酒精燈、玻璃棒解析：(SO4)212H2O]在水中的電離方程式為KAl(SO4)2=K++A13++2SO42。明礬可凈水是因?yàn)樵谔烊凰猩赡z狀A(yù)l(OH) 3,Al(OH)3具有凝聚水中的懸浮物,并能吸附色素的作用。2.①鹽酸溶解鋁土礦過程中,氧化鋁、氧化鐵與鹽酸均反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2A13++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。溶解過程中需不斷攪拌,目的是增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率。②要得到氯化鋁溶液,就需要除去溶液中的鐵離子以及氫離子,因此加適量鋁粉的主要作用是除去濁液中的H+和Fe3+。③蒸發(fā)濃縮所需玻璃儀器為酒精燈、玻璃棒。：,不能排除CO32的干擾。 用自來水配制溶液會(huì)引入Cl,影響Cl檢驗(yàn),加入適量的蒸餾水配成溶液,然后加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成解析：甲方案中沒有用稀硝酸排除CO32的干擾,Ag2CO3也是白色沉淀。乙方案中用自來水配制溶液,自來水中含有Cl影響Cl的檢驗(yàn)。三、推斷題：。 Fe(OH)22. 3. 解析：按題圖轉(zhuǎn)化關(guān)系分析,氣體與氣體反應(yīng)生成,金屬與反應(yīng)生成,而與反應(yīng)生成,且與反應(yīng)也生成,這表明在、中所含的化合價(jià)是不同的,可推知為, 結(jié)合為沉淀及轉(zhuǎn)化關(guān)系可知為,為含的物質(zhì), 為含的物質(zhì),則可得出為,為,為,為,為,則只能是,推出了所有的物質(zhì),則問題就能迎刃而解了。但在寫的化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注意有強(qiáng)氧化性,其生成物應(yīng)為,不然容易出錯(cuò)。四、實(shí)驗(yàn)題： 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2,干燥H2,右端管壁有水珠生成。 ,并檢驗(yàn)其純度解析：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2,故A為提供水蒸氣的裝置。,其作用是除去未反應(yīng)的水蒸氣,干燥H2。,故黑色粉末變紅,問時(shí)硬質(zhì)坂璃営石端會(huì)有水珠生成。,若先點(diǎn)燃B處,B中的Fe會(huì)與空氣中的O2反應(yīng)生成Fe2O3,點(diǎn)燃E處酒精燈前要收集H2,檢驗(yàn)純度。 11 版權(quán)所有@高考資源網(wǎng)
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