【正文】 生和停止的裝置，應(yīng)選上述儀器中的　CDI?。ㄌ钚蛱枺?；若需測量收集到氫氣的體積，則收集的儀器應(yīng)選　FGH　（填序號）．（4）如圖為某同學(xué)制作的微型實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器略）．甲酸與熱的濃硫酸反應(yīng)的方程式為：①HCOOHX+CO↑，則X是　H2O　（填化學(xué)式）；②氧化銅的顏色變化為　黑色變紅色　，其化學(xué)反應(yīng)方程式為　CO+CuOCu+CO2　．③此實(shí)驗(yàn)裝置的主要優(yōu)點(diǎn)是環(huán)保，其理由是　一氧化碳被點(diǎn)燃生成二氧化碳，不污染環(huán)境，并且節(jié)約能源　（只寫一點(diǎn)）．【分析】量筒是量取液體體積的儀器，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實(shí)驗(yàn)室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．實(shí)驗(yàn)室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)在化學(xué)反應(yīng)前后不變，因此X是水；氧化銅的顏色變化是：黑色變紅色；一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳；此實(shí)驗(yàn)裝置的主要優(yōu)點(diǎn)是環(huán)保，其理由是一氧化碳被點(diǎn)燃生成二氧化碳，不污染環(huán)境，并且節(jié)約能源．【解答】解：（1）量筒是量取液體體積的儀器，故答案為：量筒；（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，應(yīng)選用上述儀器中的：ABEI；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；當(dāng)用鐵夾固定好試管后，要使試管口略低于試管底部，應(yīng)調(diào)節(jié)螺旋K2，要調(diào)節(jié)試管與酒精燈相對高度，應(yīng)調(diào)節(jié)螺旋K1；故答案為：ABEI；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；K2；K1；（3）實(shí)驗(yàn)室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制氫氣的，若用廢鐵片與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，并裝配一個使反應(yīng)隨時發(fā)生和停止的裝置，應(yīng)選上述儀器中的CDI；若需測量收集到氫氣的體積，則收集的儀器應(yīng)選量筒；故答案為：CDI；FGH；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)在化學(xué)反應(yīng)前后不變，因此X是水；氧化銅的顏色變化是：黑色變紅色；一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳；此實(shí)驗(yàn)裝置的主要優(yōu)點(diǎn)是環(huán)保，其理由是一氧化碳被點(diǎn)燃生成二氧化碳，不污染環(huán)境，并且節(jié)約能源；故答案為：①H2O；②黑色變紅色；CO+CuOCu+CO2；③一氧化碳被點(diǎn)燃生成二氧化碳，不污染環(huán)境，并且節(jié)約能源．【點(diǎn)評】本考點(diǎn)主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫、質(zhì)量守恒定律和一氧化碳的還原性等，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．23．（9分）如圖為某家長帶著小孩在下水道井蓋小孔上點(diǎn)燃鞭炮發(fā)生爆炸的畫面．現(xiàn)要探究某下水道的可燃性氣體成分：【猜想】（Ⅰ）含可燃性氣體CO； （Ⅱ）含可燃性氣體CH4； （Ⅲ）含可燃性氣體CO和CH4．【收集氣體】用大的可樂塑料瓶裝滿水，打開瓶蓋用繩子吊入下水道中，用鐵鉤將礦泉水瓶倒轉(zhuǎn)，使　瓶內(nèi)水倒完　，將瓶提到井口迅速蓋好瓶蓋備用．【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論（1）導(dǎo)出瓶中氣體，通過裝有　　的洗氣瓶\目的是除CO2等酸性氣體（2）再通過裝有濃硫酸的洗氣瓶\目的是除去　　（3）將步驟（2）的氣體導(dǎo)出點(diǎn)燃：①用吸附少量無水硫酸銅粉末的石棉貼在小燒杯內(nèi)壁，再把小燒杯斜罩于火焰上方；②用內(nèi)壁粘有澄清石灰水的小燒杯罩于火焰上方①無水硫酸銅　?。虎跓瓋?nèi)壁變渾濁①證明有H2O生成；②證明有　　生成【作出判斷】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲同學(xué)認(rèn)為猜想Ⅲ正確；而乙同學(xué)認(rèn)為甲的判斷不嚴(yán)謹(jǐn)．因?yàn)椴孪搿、颉∫灿邢嗤默F(xiàn)象．如需進(jìn)一步確認(rèn)還應(yīng)檢驗(yàn)　CO　的存在，其方法是　將氣體通過熾熱的氧化銅粉末，看粉末是否變紅，?。就卣埂咳粜枰と诉M(jìn)入下水道清理淤泥，打開下水道井蓋后應(yīng)首先進(jìn)行的操作是　通風(fēng)?。痉治觥俊臼占瘹怏w】根據(jù)排水法收集氣體的方法分析回答．【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】（1）根據(jù)氫氧化鈉能與二氧化碳等酸性氣體反應(yīng)分析回答；（2）根據(jù)濃硫酸具有吸水性分析回答；（3）根據(jù)水、二氧化碳的檢驗(yàn)方法分析回答；【作出判斷】根據(jù)CHCO和CH4燃燒的現(xiàn)象，CO的檢驗(yàn)方法分析回答；【拓展】根據(jù)防止可燃性氣體爆炸的安全措施分析．【解答】解：【收集氣體】用大的可樂塑料瓶裝滿水，打開瓶蓋用繩子吊入下水道中，用鐵鉤將礦泉水瓶倒轉(zhuǎn)，使瓶內(nèi)水倒完，將瓶提到井口迅速蓋好瓶蓋備用，這樣就收集了一瓶地下水道中的氣體．【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】（1）由于氫氧化鈉能與二氧化碳等酸性氣體反應(yīng)，可用氫氧化鈉除去除去CO2等酸性氣體；（2）由于濃硫酸具有吸水性，常用來干燥氣體；（3）實(shí)驗(yàn)室常用無水硫酸銅來檢驗(yàn)水、澄清的石灰水檢驗(yàn)二氧化碳；所以填表如下： 步驟 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 （1） 導(dǎo)出瓶中氣體，通過裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶．/ 目的是除去CO2等酸性氣體． （2） 再通過裝有濃硫酸的洗氣瓶/ 目的是除去 H2O． （3） 將步驟（2）的氣體導(dǎo)出點(diǎn)燃：①用吸附少量無水硫酸銅粉末的石棉貼在小燒杯內(nèi)壁，再把小燒杯斜罩于火焰上方；②用內(nèi)壁粘有澄清石灰水的小燒杯罩于火焰上方．①無水硫酸銅 變藍(lán)；②燒杯內(nèi)壁變渾濁．①證明有H2O生成；②證明有 CO2生成【作出判斷】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲同學(xué)認(rèn)為猜想Ⅲ正確；而乙同學(xué)認(rèn)為甲的判斷不嚴(yán)謹(jǐn)．因?yàn)椴孪擘蛞灿邢嗤默F(xiàn)象．如需進(jìn)一步確認(rèn)還應(yīng)檢驗(yàn)CO的存在，由于一氧化碳具有還原性，其方法是 將氣體通過熾熱的氧化銅粉末，看粉末是否變紅．【拓展】由于地下水道中含有可燃性的氣體，若需要工人進(jìn)入下水道清理淤泥，打開下水道井蓋后應(yīng)首先進(jìn)行的操作是通風(fēng)．故答為：【收集氣體】瓶內(nèi)水倒完；【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】見上圖；【作出判斷】Ⅱ，CO，將氣體通過熾熱的氧化銅粉末，看粉末是否變紅；【拓展】通風(fēng)．【點(diǎn)評】物質(zhì)的推斷是初中化學(xué)的難重點(diǎn)，了解物質(zhì)的性質(zhì)是解題的前提條件，解題時還要注意前后步驟間的聯(lián)系，充分利用綜合歸納法得出完整合理的結(jié)論．五、（本大題包括2小題，共15分）24．（4分）如圖為某分子的結(jié)構(gòu)模型，請回答下列問題：（1）這種分子的化學(xué)式為　C2H4O2?。辉撐镔|(zhì)是食醋的主要成分，化學(xué)名稱為　醋酸（或乙酸）?。?）該物質(zhì)的碳、氫、氧原子個數(shù)比為　1：2：1　．（3）該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　40　%．【分析】（1）根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型來分析其化學(xué)式；（2）根據(jù)該物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)來分析；（3）根據(jù)化合物中，元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法來分析．【解答】解：（1）由分子結(jié)構(gòu)模型可知，該物質(zhì)的1個分子是由2個碳原子、4個氫原子和2個氧原子構(gòu)成的，其化學(xué)式為C2H4O2，食醋是醋酸（或乙酸）的水溶液；故填：C2H4O2；醋酸（或乙酸）；（2）由醋酸的化學(xué)式可知，1個醋酸分子是由2個碳原子、4個氫原子和2個氧原子構(gòu)成的，故填：1：2：1；（3）由醋酸的化學(xué)式可知，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：＝40%．故填：40．【點(diǎn)評】本題主要考查了物質(zhì)的微觀構(gòu)成方面的問題，充分利用微觀示意圖中所表現(xiàn)出來的信息是解題的關(guān)鍵．25．（11分）現(xiàn)有10%的Na2CO3溶液，請按照下面要求計算：（1）106g上述溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為　　g。（2）106g上述溶液與足量10%的鹽酸反應(yīng)，最多可生成CO2多少克？（3）向106g上述溶液中逐滴加入10%的鹽酸并不斷攪拌，此時發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl；當(dāng)Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后，再加入鹽酸才開始放出CO2．請在圖中畫出產(chǎn)生氣體的曲線。（4）另取10% Na2CO3溶液邊攪拌邊加入10%的鹽酸，有關(guān)反應(yīng)物與生成物的量如表格： 物質(zhì) Na2CO3 HCl x NaCl CO2 H2O 質(zhì)量/g m則m＝　　，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　3Na2CO3+4HCl═2NaHCO3+4NaCl+H2O+CO2↑　?！痉治觥扛鶕?jù)已有的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行分析解答，溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)結(jié)合碳酸鈉和二氧化碳之間的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行計算；【解答】解：（1）106g溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量＝106g10%＝，故填：。（2）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，消耗的鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為a，則有Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106 73 44 a x x＝ a＝答：。（3）設(shè)全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉需要鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為yNa2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl106 y y＝鹽酸溶液的質(zhì)量為＝；碳酸鈉完全反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量為：＝73g故碳酸氫鈉完全反應(yīng)生成二氧化碳消耗鹽酸的質(zhì)量為73g﹣＝，故曲線為：（4）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)，，說明給出的碳酸鈉有一部分轉(zhuǎn)化生成了碳酸氫鈉和氯化鈉，X為NaHCO3，碳酸鈉和HCl是反應(yīng)物，碳酸氫鈉、氯化鈉、二氧化碳和水是生成物，+＝+++m，m＝設(shè)反應(yīng)方程式為aNa2CO3+bHCl═cNaHCO3+dNaCl+eH2O+fCO2↑a：b：c：d：e：f＝：：：：：＝：：：：：＝3：4：2：4：1：1方程式為3Na2CO3+4HCl═2NaHCO3+4NaCl+H2O+CO2↑故填：，3Na2CO3+4HCl═2NaHCO3+4NaCl+H2O+CO2↑?！军c(diǎn)評】本題考查的根據(jù)化學(xué)方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)提供提供的信息結(jié)合已有的化學(xué)方程式以及物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行