初中常見化合物化學式-資料下載頁
2025-06-15 20:45本頁面
【正文】 +氫氣（置換反應）酸與金屬氧化物的反應CuO+H2SO4====CuSO4+H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O金屬氧化物+酸鹽+水（復分解反應）酸與鹽的反應CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑CO32+2H+=== CO2↑+ H2O（碳酸鹽與酸的相互檢驗）Ba(NO3)2+H2SO4==== BaSO4↓+2HNO3BaCl2+H2SO4==== BaSO4↓+2HClBa2++ SO42==== BaSO4↓(SO42與Ba2+的相互檢驗)AgNO3+HCl====AgCl↓+ HNO3BaCl2+ AgNO3====AgCl↓+Ba(NO3)2Ag++Cl==== AgCl↓（Ag+與Cl的相互檢驗）酸+鹽新鹽+新酸（復分解反應）酸與堿的反應2NaOH+H2SO4====Na2SO4+H2OCa(OH)2+2HCl====CaCl2+ H2O酸+堿鹽+水（復分解反應）（7）堿的化學性質堿與指示劑的反應堿蕊藍、酚酞遇堿變紅色堿與非金屬氧化物的反應CO2+2NaOH===Na2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2OSO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2OSO3+Ca(OH)2===CaCO4↓+H2O注意：CO2+ H2O===H2CO3SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO3非金屬氧化物+堿鹽+水反應實質：非金屬氧化物先與堿溶液中的水發(fā)生反應生成對應的酸，然后酸堿中和生成鹽和水。堿與酸的反應“另見酸的性質”酸+堿鹽+水（復分解反應）【中和反應】堿與鹽的反應CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaClNH4NO3+Ca(OH)2=== Ca(NO3)2+NH3↑+H2ONH4++OH NH3↑+H2O(NH4+與 OH的相互檢驗)堿+鹽新鹽+新堿（復分解反應）（8）鹽的性質酸+鹽新鹽+新酸（復分解反應）堿+鹽新鹽+新堿（復分解反應）鹽1+鹽2新鹽1+新鹽2（復分解反應）1. 若不給自己設限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。2. 若不是心寬似海，哪有人生風平浪靜。在紛雜的塵世里，為自己留下一片純靜的心靈空間，不管是潮起潮落，也不管是陰晴圓缺，你都可以免去浮躁，義無反顧，勇往直前，輕松自如地走好人生路上的每一步3. 花一些時間，總會看清一些事。用一些事情，總會看清一些人。有時候覺得自己像個神經病。既糾結了自己，又打擾了別人。努力過后，才知道許多事情，堅持堅持，就過來了。4. 歲月是無情的，假如你丟給它的是一片空白，它還給你的也是一片空白。歲月是有情的，假如你奉獻給她的是一些色彩，它奉獻給你的也是一些色彩。你必須努力，當有一天驀然回首時，你的回憶里才會多一些色彩斑斕，少一些蒼白無力。只有你自己才能把歲月描畫成一幅難以忘懷的人生畫卷。學習
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