【正文】 2+2Ag 現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 現象：生成了藍色絮狀沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 現象：有紅色金屬生成Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ 現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成鐵：Fe+2HCl==FeCl2+H2 現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 現象：有白色絮狀沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 現象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 現象：鐵溶解生成紅色金屬Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 現象：鐵溶解生成銀白色的金屬Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 現象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液 現象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵銀：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 現象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 現象：有白色沉淀生成補充化學方程式：3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 現象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2↑+H2O 現象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O 現象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體2FeCl3+Fe==3FeCl2 現象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色2Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2 現象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成基本反應類型：　　化合反應：多變一　　　　 分解反應：一變多　　置換反應：一單換一單　　 復分解反應：互換離子常見元素的化合價(正價)：　　一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁?！　∫晃迤咦儍r氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳?！　∫欢~，二三鐵，二四六七錳特別。實驗室制取氧氣的步驟：　　“茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)”　　“查”檢查裝置的氣密性　　“裝”盛裝藥品，連好裝置　　“定”試管固定在鐵架臺　　“點”點燃酒精燈進行加熱　　“收”收集氣體　　　　　　“離”導管移離水面　　“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。用CO還原氧化銅的實驗步驟：　　“一通、二點、三滅、四停、五處理”：　　“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱?！叭郎纭睂嶒炌戤吅?，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時再停止通氫氣。“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。電解水的實驗現象：　　“氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣。氧氣與氫氣的體積比為1：2。組成地殼的元素：養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁)原子最外層與離子及化合價形成的關系：　　“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價。原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價。得或失電子數=電荷數=化合價數值。化學實驗基本操作口訣：　　固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈。塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎?！　∫后w應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高?！　〉喂艿渭幽竽z頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記　　托盤天平須放平，游碼旋螺針對中。左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小?！　≡嚰垳y液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。　　酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺?！　嶒炏炔闅饷苄裕艟W加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。金屬活動性順序：　　金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金　　金屬活動性順序表：　　(初中)鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。(高中)鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫。銅汞銀鉑金?！笆纸徊娣ā睂懟瘜W式的口訣：　　“正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯”1過濾操作口訣：　　斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。1實驗中的規(guī)律：　?、俜灿霉腆w加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型)?！　》灿霉腆w與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)?！　、诜彩墙o試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。　?、鄯彩巧傻臍怏w難溶于水(不與水反應)的，都可用排水法收集。　　凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集?！　》彩巧傻臍怏w密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。　?、芊彩侵茪怏w實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞12ml，鐵夾應夾在距管口1/3處?！　、莘彩怯瞄L頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下?！　、薹彩屈c燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度?！　、叻彩鞘褂糜卸練怏w做實驗時，最后一定要處理尾氣?！　、喾彩鞘褂眠€原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四?！?反應規(guī)律：　　置換反應：(1)金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣　　(2)金屬單質 + 鹽(溶液)→另一種金屬 + 另一種鹽　　(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水　　復分解反應：　?、賶A性氧化物+酸→鹽+水　 　②堿+酸→鹽+水　?、鬯?鹽→新鹽+新酸　　　 ?、茺}1+鹽2→新鹽1+新鹽2　?、蓰}+堿→新鹽+新堿1金屬+酸→鹽+H2↑中：　　①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：AlMgFeZn　?、诘荣|量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多?！　、鄣荣|量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。　?、茉诮饘?酸→鹽+H2↑反應后，溶液質量變重，金屬變輕。1金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中：　?、俳饘俚南鄬υ淤|量新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。　?、诮饘俚南鄬υ淤|量新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。1催化劑：　　一變二不變(改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑)1氧化劑和還原劑：　　得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑)1用洗氣瓶除雜的連接：長進短出　　用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出　　用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出1實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣　　實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它制氧氣：　　二氧化錳氯酸鉀?；旌途鶆虬褵峒印Ｖ蒲跹b置有特點。底高口低略傾斜。2集氣：　　與水作用用排氣法。根據密度定上下。不溶微溶排水法。 所得氣體純度大。2電解水：正氧體小能助燃。負氫體大能燃燒。2化合價口訣：常見元素的主要化合價：氟氯溴碘負一價。正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清。正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅。下面再把變價歸。全部金屬是正價。一二銅來二三鐵。錳正二四與六七。碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊。氯的負一正一五七。氮磷負三與正五。不同磷三氮二四。有負二正四六。邊記邊用就會熟?！　〕Ｒ姼鶅r口訣　　一價銨根硝酸根。氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根。高氯酸根醋酸根。二價硫酸碳酸根。氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價。負三有個磷酸根。2化合價口訣二：　　一價氫氯鉀鈉銀。二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷。二三鐵二四碳，二四六硫都齊。全銅以二價最常見。2鹽的溶解性：　　鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞。硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶初中化學概念大全第四單元 物質構成的奧秘1. 原子的構成：原子2. 原子核：是由帶正電的質子和不帶電的中子組成。3. 原子中核電荷數、質子數、核外電子數的關系：核電荷數=質子數=核外電子數。原子呈中性。4. 原子種類的區(qū)別：區(qū)分原子的種類，依據是原子的質子數（核電荷數），因為不同種類的原子，核內的質子數不同?！咎貏e說明：根據對幾種原子的分析得出：⑴ 質子數與中子數不一定相等；⑵ 并不是所有的原子中都含有中子；⑶ 不同種類的原子，核內的質子數不同（核電荷數不同）?！? 5. 相對原子質量：以一種碳原子（原子核中含有6個質子和6個中子）質量的（10kg，近似等于1個質子或1個中子的實際質量）為標準，其它原子的質量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量，符號為Ar. 表達式： 相對原子質量的表達式（Ar）= 6. 相對原子質量的近似計算：相對原子質量=質子數 + 中子數 7. 元素定義：元素就是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。 8. “宏觀”與“微觀”的區(qū)別和聯系：⑴ 元素是宏觀概念，只有種類之分，沒有數量之別。 ⑵ 分子、原子、離子等是微觀概念，既有種類之分又有數量之別。 9. 元素的存在：⑴ 空氣中含量居于前兩位的元素是：氮（占78%）、氧（21%） ⑵ 生物細胞中居于前四位的元素是：氧（65%）、碳（18%）、氫（10%）、氮（3%） ⑶ 地殼中各元素的含量： 金屬前兩位：鋁（%）、鐵（%） 非金屬氣體前兩位：氧（%）、氫（%） 非金屬固體第一位：硅（%） ：國際統一采用元素的拉丁文名稱的第一個字母來表示元素，如果幾種元素拉丁文名稱的第一個字母形同時，就附加第二個字母來表示。 ：⑴ 由一個字母表示的元素符號要大寫。 ⑵ 由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母小寫。 ：⑴ 表示一種元素；⑵ 表示這種元素的一個原子⑶ 對于由單原子構成的單質來講，元素符號還表示一種單質。⑷ 在元素符號前面加上數字后，就只能表示該元素的原子個數，不能表示該元素。 ：元素分為三類：一是金屬元素；二是非金屬元素；三是稀有氣體元素。 ① 金屬元素：漢字用“□”字旁表示（汞和金除外），由金屬元素組成的金屬，常為固體，只有汞除外（通常狀況下為液體），另外金屬單質由原子直接構成。 ② 非金屬元素：通常狀況下，非金屬元素有三種狀態(tài)，一是“氣”字頭的氣態(tài)非金屬；二是有“□”字旁的是液態(tài)非金屬，它們的單質都是雙原子分子；三是有“石”字旁的是固態(tài)非金屬，它們的單質除碘（I2）是雙原子分子外，其余一般均用單原子表示。 ③ 稀有氣體元素：通常狀況下，稀有氣體為氣體，該漢字都用“氣”字頭，他們的單質是由原子構成的。 ：根據元素的原子結構和性質，將已知的100多種元素按原子序數（數值上等于核電荷數）科學有序地排列起來所得的表，叫元素周期表。：① 橫行（周期）：元素周期表每一橫行代表一個周期，共有7個橫行，即7個周期。每個周期開頭是金屬元素（第一周期除外），靠近尾部是非金屬元素，結尾是稀有氣體元素，這正是“周期性”的具體表現。 ② 縱行（族）：元素周期表共有18個縱行，每1個縱行叫做一個族，第10三個縱行共同組成一個族，所以有16個族。：核外電子的運動有自己的特點，它不像行星繞太陽旋轉有固定的軌道,但卻有經常出現的區(qū)域，這些區(qū)域被稱為電子層。：在含有多個電子的原子里，有的電子通常在離核較近的區(qū)域運動，有的電子通常在離核較遠的區(qū)域運動。這種現象叫做核外電子的分層排布（也叫核外電子的分層運動）。 ：含多個電子的原子里，各電子的能量不同，電子能量越低，離核越近，能量越高，離核越遠。 ：現在發(fā)現元素原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。 ：① 第一層不超過2個電子，第二層不超過8個電子，最外層不超過8個電子（第一層為最外層時不超過2個電子）。 ② 排滿第一層2個電子，在排第二層，排滿第二層8個電子，在排第三層。 ：① 稀有氣體元素最外層電子數為8個或2個，結構相對穩(wěn)定，不易得失電子。化學性質穩(wěn)定。 ② 金屬元素最外層電子數一般少于4個，易失去最外層電子，化學性質不穩(wěn)定。 ③ 非金屬元素最外層電子數一般多于4個，易得到電子，化學性質不穩(wěn)定。 ：帶電荷的原子（或原子團）叫做離子。：離子分為：帶正電的陽離子和帶負電的陰離子。：① 表示方法：在元素符號（或原子團）的右上角標明離子所帶的電荷，數值在前， 正、負號在后。 ② 含義：① 離子前面的數字表示幾個離子； ② 離子右上角的數字和正、負號表示帶幾個單位正、負電荷。、原子或離