【正文】 。）①鹽酸（ HCl ）：鹽酸是一種 無(wú) 色、有 刺激性 氣味的液體，濃鹽酸易 揮發(fā) ，在空氣中遇 水 形成 白霧 。②濃硫酸（ H2SO4 ）：濃硫酸具有 吸水 性和 腐蝕 性，溶于水時(shí) 放熱 。稀釋濃硫酸時(shí)，把 酸 沿器壁慢慢的注入 水 中，并 不斷攪拌 。：（由于酸溶液中都含有 H+ ，所以酸有相似的化學(xué)性質(zhì)）①與指示劑作用：酸性溶液能使紫色石蕊試液變 紅 ，使無(wú)色酚酞試液 不變色 。②酸 + 金屬→ 鹽 + 氫氣 H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑ 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑6HCl + 2Al = 2AlCl3 + 3H2↑ ③酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水 （除鐵銹） Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2OCuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O ④酸 + 堿 → 鹽 + 水 （ 中和 反應(yīng)， 復(fù)分解 反應(yīng)）H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O ⑤酸 + 鹽 → 新酸 + 新鹽 （ 復(fù)分解 反應(yīng)）Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑二、堿（由 金屬離子或銨根離子 和 酸根離子 構(gòu)成）：①常見(jiàn)可溶性堿： NaOH ， Ca(OH)2 ， KOH ， Ba(OH)2 。②常見(jiàn)不溶性堿： Mg(OH)2 ， Al(OH)3 ， Cu(OH)2 ， Fe(OH)3 。①氫氧化鈉（NaOH）： 白 色固體，溶解時(shí) 放熱 ，在空氣中易 潮解 ，有 吸水 性，可作 干燥劑 。俗名： 燒堿 、 火堿 、 苛性鈉 。用途： 制肥皂、去油污 敞口放置的氫氧化鈉，不僅吸收空氣中的 H20 ，還能和空氣中的 CO2 反應(yīng)，生成 Na2CO3 ，反應(yīng)方程式： 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O .變質(zhì)的氫氧化鈉中的雜質(zhì)是： Na2CO3 ，檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)，用 足量稀鹽酸 ，反應(yīng)方程式： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 。除去該雜質(zhì)用 Ca(OH)2 ，反應(yīng)方程式 Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 。②氫氧化鈣（ Ca(OH)2 ）： 白 色粉末， 微 溶于水。俗稱 熟石灰 、 消石灰 。水溶液是 石灰水 ，可用于檢驗(yàn) CO2 ,反應(yīng)方程式 Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 。用途： 改良酸性土壤 ：（由于堿溶液中都含有 OH ，所以堿有相似的化學(xué)性質(zhì)）①堿與指示劑作用： 堿性溶液能使 紫 色石蕊試液變 藍(lán) 色，使 無(wú)色 酚酞試液變 紅 色。②堿+非金屬氧化物 → 鹽 + 水 (檢驗(yàn)CO2 ): Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O (吸收CO2 )： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O ③堿 + 酸 → 鹽 + 水 （ 復(fù)分解 反應(yīng)）④堿 + 鹽 → 新堿 + 新鹽 （ 復(fù)分解 反應(yīng)）Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO43NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 三、溶液的酸堿性（度）酸堿指示劑紫色石蕊無(wú)色酚酞酸性溶液紅無(wú)色中性溶液紫無(wú)色堿性溶液藍(lán)紅溶液的酸堿度通常用 pH 表示，常用的取值范圍在 014 之間。溶液酸堿性的強(qiáng)弱判斷：酸性越強(qiáng)，pH越 小 ；堿性越強(qiáng)，pH越 大 _。pH的測(cè)定方法：用 玻璃棒 蘸取待測(cè)溶液于 pH試紙 上，再將所顯示的顏色與 標(biāo)準(zhǔn)比色卡 對(duì)照，即可粗略地測(cè)定溶液的酸堿度。酸雨的pH小于 正常雨水因含有 CO2 而顯 酸 性。第十一單元 鹽 化肥一、鹽（由 金屬離子或銨根離子 和 酸根離子 構(gòu)成）：名稱化學(xué)式俗稱特性用途氯化鈉NaCl食鹽溶解度隨溫度變化不大調(diào)味品、防腐劑、融雪劑碳酸鈉Na2CO3純堿、蘇打溶液呈堿性制玻璃碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打受熱分解發(fā)酵粉、治療胃酸過(guò)多碳酸鈣CaCO3 （石灰石主要成分）不溶于水，高溫分解建筑材料 ①金屬+鹽→ 新金屬 + 新鹽 （ 置換 反應(yīng)）Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag ②鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸 （ 復(fù)分解 反應(yīng)） ③堿 + 鹽 → 新堿 + 新鹽 （ 復(fù)分解 反應(yīng)） ④鹽+鹽→兩種新鹽（ 復(fù)分解 反應(yīng)）Na2CO3 + CaCl2 === CaCO3↓ + 2NaCl Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3 ⑤某些鹽受熱分解工業(yè)制備二氧化碳： CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 發(fā)酵粉蒸饅頭： 2NaHCO3加熱Na2CO3 + H2O + CO2↑ 二、復(fù)分解反應(yīng)（通式: AB+CD→ AD+CB ）： 兩兩交換、化合價(jià)不變 ： 反應(yīng)物：若無(wú)酸，須都溶；生成物：生成沉淀、氣體、水 ：不溶于酸的白色沉淀:________BaSOAgCl__________溶于酸有氣泡的白色沉淀：_____ CaCOBaCO3________溶于酸無(wú)氣泡的白色沉淀：______BaSOAgCl_________藍(lán)色沉淀：________Cu(OH)2__________紅褐色沉淀：________Fe(OH)3_______三、化肥的種類、作用及鑒別種類作用鑒別氮肥莖葉茂盛、葉色濃綠銨態(tài)氮肥加堿有氨味磷肥抗寒抗旱顏色： 灰白色 鉀肥抗病蟲(chóng)害、抗倒伏 NH4HCO3 常溫下易分解，有氨味復(fù)合肥：含N、P、K中 兩種或兩種以上 的化肥過(guò)度施用化肥的危害:① 污染土壤 ② 污染水體 ③ 污染大氣 第十二單元 化學(xué)與生活： 蛋白質(zhì) 、 糖類 、 油脂 、 無(wú)機(jī)鹽 、 維生素 、 水 元素名稱缺乏時(shí)對(duì)人體健康的影響鈣小孩佝僂病、發(fā)育不良；老人骨質(zhì)疏松鐵缺鐵性貧血鋅生長(zhǎng)遲緩、智力低下碘甲狀腺腫大氟齲齒硒癌癥 C 元素，三種重要有機(jī)物的化學(xué)式為 CH4 、 C6H12O6 、 C2H5OH 。其中最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是 CH4 。 天然有機(jī)高分子 和 合成有機(jī)高分子 。前者包括天然纖維、天然橡膠，后者包括 合成纖維 、 合成橡膠 和 塑料 。棉纖維：燒紙味羊毛纖維：燒焦羽毛味合成纖維：刺激性氣味23