word版可編輯-版高中化學(xué)第四單元研究型實(shí)驗(yàn)綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)精心整理-資料下載頁
2025-06-15 20:31本頁面
【正文】 的顏色變?yōu)開_______色，則試樣中含有Fe2＋?！窘馕觥俊?1)比較兩個裝置的不同點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)發(fā)生裝置設(shè)計(jì)不同，可抽動的鐵絲可以隨時控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，而鐵片卻不具有這樣的優(yōu)勢。(3)檢驗(yàn)溶液中僅含F(xiàn)e2＋需事先確定溶液中是否含F(xiàn)e3＋(用KSCN溶液)，再利用氧化劑(不要有很深的顏色，以免影響血紅色的觀察)把Fe2＋氧化成Fe3＋，觀察有無血紅色現(xiàn)象出現(xiàn)；檢驗(yàn)溶液中既有Fe2＋又有Fe3＋，首先可用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3＋的存在，因?yàn)镕e3＋的存在必然會影響Fe2＋的檢驗(yàn)，故只能選擇KMnO4溶液與Fe2＋反應(yīng)，觀察KMnO4溶液顏色的變化情況?！敬鸢浮俊?1)便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止(2)品紅溶液褪色(3)驗(yàn)證Ⅱ：C G驗(yàn)證Ⅲ：步驟1：C(或F) 紅(或藍(lán))Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(或2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2)步驟2：D 淺紅或變淺5．(2013深圳高二質(zhì)檢)%(體積分?jǐn)?shù))時需經(jīng)處理后才能排放。某校興趣小組欲測定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：甲方案：如圖所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測量通過尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時，立即關(guān)閉活塞A。(1)洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是：_________________________。(2)洗氣瓶C中的溶液可以用其他試劑替代，請你舉出一種：___________________________________________。(3)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒有及時關(guān)閉活塞A，測得的SO2含量________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。乙方案：實(shí)驗(yàn)步驟如下面流程圖所示：(4)寫出步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。(5)步驟③中洗滌沉淀的方法是_________________________________________________。(6)通過的尾氣體積為V L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，該尾氣中二氧化硫的含量(體積分?jǐn)?shù))為________(用含有V、m的代數(shù)式表示)。丙方案：將乙方案中步驟①省略，直接將尾氣通入過量Ba(OH)2溶液中，其余步驟與乙方案相同。(7)你認(rèn)為丙方案是否合理，說明理由：____________________________________________?！窘馕觥俊?1)甲方案利用的原理為：SO2＋I(xiàn)2＋2H2OH2SO4＋2HI。洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡D，可以增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應(yīng)。(2)洗氣瓶C中的溶液還可以用酸性高錳酸鉀溶液、溴水等代替。(3)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒有及時關(guān)閉活塞A，則通入尾氣的體積增大，因此SO2含量偏低。(4)乙方案利用的原理為：SO2＋H2O2H2SO4，H2SO4＋Ba(OH)2BaSO4↓＋2H2O。(5)步驟③中洗滌沉淀時需要重復(fù)洗滌2～3次。(6)根據(jù)SO2～BaSO4，則尾氣中二氧化硫的體積為 L，故尾氣中二氧化硫的含量為100%＝%。(7)丙方案利用的原理是SO2＋Ba(OH)2BaSO3↓＋H2O，由于BaSO3容易被空氣中的氧氣氧化為BaSO4，因此BaSO3的質(zhì)量m的數(shù)值不準(zhǔn)確，故該方案不合理?！敬鸢浮俊?1)增大氣體與溶液的接觸面積，有利于SO2與碘水充分反應(yīng)(2)酸性高錳酸鉀溶液(或其他合理答案)(3)偏低(4)H2SO4＋Ba(OH)2BaSO4↓＋2H2O(5)向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，待水流盡后，重復(fù)操作2～3次 (6)或%(7)不合理；部分亞硫酸鋇可被(空氣中的氧氣)氧化為硫酸鋇6．氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學(xué)想知道是稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H＋、SO)能使氧化銅溶解。請你和他一起通過圖Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動。(1)該同學(xué)提出的假設(shè)是__________________________。(2)通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以證明__________________________。(3)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進(jìn)一步所做的確認(rèn)實(shí)驗(yàn)為：在Ⅲ中先加入________溶液，再加入________溶液。(4)探究結(jié)果為________。你認(rèn)為除實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ所用的試劑外，還能溶解氧化銅的一種常見物質(zhì)是________?！窘馕觥俊?2)水與CuO不反應(yīng)，則與CuO反應(yīng)的只能是H＋、SO中的一種；(3)要驗(yàn)證是H＋還是SO能與CuO反應(yīng)，在選擇試劑時，最好一種含SO而不含H＋，另一種含H＋而不含SO；(4)結(jié)果顯然應(yīng)該是H＋使CuO溶解，而不是H2O或SO。利用所學(xué)知識可以判斷稀鹽酸、稀硝酸等可以使CuO溶解?！敬鸢浮俊?1)H2O、H＋、SO中的某一種粒子能夠使CuO溶解 (2)水不能使氧化銅溶解，而是H＋、SO兩種粒子中的一種使CuO溶解 (3)Na2SO4(或K2SO4等) 稀鹽酸 (4)氧化銅固體溶于稀H2SO4，是稀硫酸中H＋在起作用，而H2O、SO兩種粒子都不能使CuO溶解；稀硝酸(或稀鹽酸等)15
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