菏澤專版20xx中考化學總復習第一部分系統(tǒng)復習成績基石第二單元我們周圍的空氣課件新人教版-資料下載頁
2025-06-15 18:12本頁面
【正文】 的化學方程式是 2H2O2 2H2O＋ O2↑ ；實驗時，錐形瓶內(nèi)長頸漏斗要插入液面以下，其原因是 防止反應生成的氧氣從長頸漏斗逸出 ；實驗結(jié)束后，若要分離出錐形瓶中的固體物質(zhì)，應用的分離方法是 過濾 。 （ 2）下面是利用裝置收集氣體的操作，正確的實驗操作順序是 ③②① （ 填序號 ）。 ①待集氣瓶內(nèi)充滿氣體后，蓋上玻璃片再移出水槽 ②等到氣泡連續(xù)且均勻時，再將導管口移入集氣瓶 ③將集氣瓶注滿水，用玻璃片蓋上瓶口，倒立在盛水的水槽中 （ 3）已知：氨氣（ NH3）是一種具有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，極易溶于水，實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的混合物來制備氨氣。請你從上圖中選出制備一瓶氨氣所需要的裝置組合是 AD 。 (1)儀器 a的名稱是集氣瓶；由于裝置 B屬于固體和液體不需要加熱制備氣體的裝置，所以應用過氧化氫溶液和二氧化錳常溫反應制取氧氣，反應的化學方程式是 2H2O2 2H2O＋ O2↑ ；實驗時，錐形瓶內(nèi)長頸漏斗要插入液面以下，其原因是防止反應生成的氧氣從長頸漏斗逸出；實驗結(jié)束后，若要分離出錐形瓶中的固體物質(zhì)，應用的分離方法是過濾。 (2)用排水法收集氣體時的正確順序是：將集氣瓶注滿水，用玻璃片蓋上瓶口，倒立在盛水的水槽中；等到氣泡連續(xù)且均勻時，再將導管口移入集氣瓶；待集氣瓶內(nèi)充滿氣體后，蓋上玻璃片再移出水槽，正確的實驗操作順序是③②①。 (3)根據(jù)制取氨氣的反應原理：加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的混合物來制備氨氣，發(fā)生裝置應選 A；氨氣極易溶于水，所以不能用排水法收集，可用排空氣法收集，由于氨氣的密度比空氣的小，所以要用向下排空氣法收集，所以選用裝置 D，所以所需要的裝置組合是 AD。 6.[2022 菏澤 14題 4分 ]實驗室中常用分解過氧化氫來簡便快速的制備氧氣，化學小組進一步探究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，并進行了氧氣性質(zhì)實驗。 【查閱資料】有些水果、蔬菜對過氧化氫的分解有催化作用。 【實驗探究 1】探究蘋果和土豆對過氧化氫分解是否有催化作用及催化效果： 各量取 6mL5%的過氧化氫溶液，分別倒入 3號三支試管中，取大小、形狀基本相同的蘋果塊和土豆塊，分別放入 3號試管中，并把帶火星的木條分別同時伸入三支試管口內(nèi)，觀察現(xiàn)象并記錄如下： 試管編號 1 2 3 材料名稱 無 蘋果 土豆 實 驗 現(xiàn) 象 反應速率 很慢 稍快 較快 產(chǎn)生氣泡 很少 比 1中多 較多 復燃情況 不復燃 復燃 很快復燃 實驗結(jié)論 蘋果、土豆對過氧化氫的分解均有催化作用，但催化效果不同或土豆催化效果較好（或一個化學反應可以有多種催化劑，不同催化劑的催化效果不同等合理即可） 【實驗探究 2】探究濃度對過氧化氫分解速率的影響： 取 10mL30%的過氧化氫溶液三份，將其中兩份分別稀釋為不同濃度的溶液，同時測定收集到 100mL氧氣所用的時間（ 其他實驗條件均相同 ），記錄如下： 實驗編號 1 2 3 過氧化氫溶液濃度 5% 15% 30% 所用時間（秒） 205 25 3 實驗結(jié)論 濃度越大，反應速率越快 【實驗探究 3】用上述收集的氧氣與不同物質(zhì)進行反應，其中有一固體能在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成刺激性氣味的氣體，該反應的化學方程式為： S＋ O2 SO2 。 根據(jù)催化劑的概念及實驗探究 1可以看出，蘋果和土豆對過氧化氫的分解都有催化作用，但土豆的催化效果更好，還可以得出不同的催化劑催化效果不同或同一個反應可以有多種催化劑等結(jié)論；根據(jù)實驗探究 2可以看出，反應物的濃度越大，反應速率越快；由“固體在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成刺激性氣味的氣體”可判斷出該固體是硫，進一步寫出硫在氧氣中燃燒的化學方程式為 S＋O2 SO2。 7.[2022 菏澤 13題 6分 ]化學實驗是學習化學的基礎(chǔ)，請根據(jù)下圖回答問題： （ 1）如圖甲是實驗室制取氧氣的裝置，用來加熱的儀器名稱是 酒精燈 ，該反應的化學方程式是 2KMnO4 K2MnO4＋ MnO2＋ O2↑ ；為防止水倒流，實驗結(jié)束時應進行的操作為 先把導管移出水面，再熄滅酒精燈 。圖中的收集裝置還可以收集的氣體有 氫氣（或 H2）或一氧化碳（或 CO） （ 填寫一種 ）。 （ 2）如圖乙中將帶火星的木條伸到盛有氧氣的集氣瓶中，可觀察到的現(xiàn)象是 帶火星的木條復燃 ，說明氧氣 能支持燃燒（或具有助燃性） 。 (1)由于甲圖中是固體受熱制取氧氣，同時導管口放著一團棉花，判斷為實驗室用高錳酸鉀受熱分解制取氧氣。為了防止實驗完畢試管內(nèi)壓強減小引起水倒流進試管使試管炸裂，因此應先從水中撤出導管，再熄滅酒精燈。圖中的收集裝置為排水集氣法，適用于難溶于水的氣體的收集。(2)氧氣具有助燃性，常用帶火星的木條是否復燃來檢驗氧氣。 押題預測 ?： （ 1）寫出 A裝置中任意兩種儀器的名稱 長頸漏斗 、 錐形瓶（或?qū)Ч堋㈦p孔橡膠塞） 。 （ 2）若選用高錳酸鉀為藥品制取氧氣，應選擇的發(fā)生裝置是 D （ 填寫字母 ），檢驗氧氣的方法是 將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復燃 。 （ 3）選用 3%的過氧化氫溶液和粉末狀的二氧化錳混合制取一定量的氧氣，你認為最理想的發(fā)生裝置是 C （ 填寫字母 ），可采用的收集方法是 排水法（或向上排空氣法） ，寫出反應的化學方程式 2H2O2 2H2O＋ O2↑ 。 (1)組成 A裝置的儀器共 4種：長頸漏斗、錐形瓶、導管和雙孔橡膠塞； (2)高錳酸鉀為固體，用高錳酸鉀制取氧氣時需要加熱，所以其發(fā)生裝置選擇固體加熱型，即裝置D；氧氣能使帶火星的木條復燃，通常利用氧氣的這一特性檢驗氧氣； (3)用 3%的過氧化氫溶液和粉末狀的二氧化錳混合制取氧氣，其發(fā)生裝置應選擇“固液常溫型”，為方便控制反應的發(fā)生及反應速率，應選擇裝置 C；氧氣不易溶于水且密度比空氣大，所以可采用排水法或向上排空氣法收集；在該反應中，二氧化錳為催化劑，反應的化學方程式為 2H2O2 2H2O＋ O2↑ 。 溫馨提示 ?檢測學習成果，體驗成功快樂！請用《高分提升訓練》第 160～ 168頁。祝你取得好成績！
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