山東詩營市20xx年初中化學學業(yè)水平考試總復習第五單元化學方程式課件-資料下載頁
2025-06-14 17:16本頁面
【正文】 鋅的質(zhì)量，進而可求反應生成氫氣的質(zhì)量以及消耗 H2SO Cu的質(zhì)量，進一步可以計算合金中銅的質(zhì)量分數(shù)和所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 解：生成硫酸鋅的質(zhì)量為 100 g %＝ g。 設稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量為 x，銅鋅合金中鋅的質(zhì)量為 y，生成氫氣的質(zhì)量為 z。 合金中銅的質(zhì)量為 10 g－ g＝ g 銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為 100%＝ 35% 稀硫酸的質(zhì)量為 100 g＋ g－ ＝ g 所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 100%＝ % 答：銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為 35%；所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 %。 18．（ 2022棗莊中考）往 100 g 硫酸和硫酸銅的混合液 中，逐滴加入 8%的氫氧化鈉溶液直至過量，根據(jù)實驗事實 繪制了如圖所示曲線，分析并計算： （ 1） a→b 段表示氫氧化鈉與混合液中的 發(fā)生反應。 （ 2）求反應前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程） 硫酸 解：與混合液中硫酸銅發(fā)生反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為 （ 150 g－ 50 g） 8%＝ 8 g 設反應前混合液中硫酸銅的質(zhì)量為 x。 2NaOH＋ CuSO4===Cu（ OH） 2↓ ＋ Na2SO4 80 160 8 g x x＝ 16 g 反應前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為 100% ＝ 16%。 答：反應前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為 16%。 實驗 質(zhì)量守恒定律的驗證 ) 4P＋ 5O2 2P2O5 Fe＋ CuSO4===FeSO4＋ Cu 2HCl＋ Na2CO3===2NaCl＋ CO2↑ ＋ H2O 白煙 鼓起 變得更癟 紅 藍 淺綠 ==== 點燃 等于 左 右 不能 化學變化 物理變化 密閉容器 例 （經(jīng)典題）定量研究對于化學科學發(fā)展有重大作用，因此我們應該掌握好有關質(zhì)量守恒定律的相關知識。 （ 1）某物質(zhì)完全燃燒后生成二氧化碳和水。則該物質(zhì)中一 定含有的元素是 、 。 （ 2）如圖 A、 B、 C三個實驗用于驗證質(zhì)量守恒定律，每個實 驗至少需要進行 次稱量；圖 A實驗中氣球的作用 _____ ；做圖 B實驗時，將試管中的鹽酸與燒杯中的碳酸鈉 混合時看到的現(xiàn)象： ，圖 C中硫酸銅的顏色 為 色；這三個實驗中不適合用于驗證質(zhì)量守恒定律的 是 （填序號）。 C H 2 調(diào)節(jié) 氣壓 有氣泡產(chǎn)生 藍 B 【 思路分析 】 （ 1）在化學反應中元素的種類，原子的個數(shù)均不會改變，可根據(jù)產(chǎn)物的種類判斷反應物中元素的種類。（ 2） A、 B、 C三個實驗用于驗證質(zhì)量守恒定律，每個實驗至少需要進行反應前、反應后兩次稱量。為了防止瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，使橡皮塞松動，導致白煙冒出或冷卻后空氣進入而在瓶口放置了一個小氣球以調(diào)節(jié)氣壓；做圖 B實驗時，鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故將試管中的鹽 酸與燒杯中的碳酸鈉混合時看到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生。這三個實驗中實驗 B中裝置為敞口的容器，所以反應中生成的氣體會逸出而使反應后的質(zhì)量小于反應前的質(zhì)量，不適合用于驗證質(zhì)量守恒定律。 【 拓展設問 】 （ 3）圖 B中，傾斜燒杯使鹽酸與碳酸鈉粉末混合，發(fā)生的化 學方程式為 ，一段時 間后再把燒杯放回天平左盤，發(fā)現(xiàn)天平不再平衡。其原因是 。 2HCl＋ Na2CO3===2NaCl＋ CO2↑ ＋ H2O 鹽酸和碳酸鈉反應生成的二氧化碳氣體從燒杯逸出 （ 4）小柯對圖 B實驗裝置進行改進，把燒杯換成錐形瓶（裝 置氣密性良好，忽略氣球產(chǎn)生的浮力）。你認為能否驗證質(zhì) 量守恒定律并闡述理由： ___________________________ ____________。 能；裝置密閉，氣體沒有逸出， 天平平衡
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