山東省20xx年初中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試總復(fù)習(xí)第十一單元鹽化肥課件-資料下載頁
2025-06-14 17:07本頁面
【正文】 導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量變化的角度考慮。 實(shí)驗(yàn)二 粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除 ? 實(shí)驗(yàn)原理 除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽水中還需除去 SO42－ 、 Mg2＋ 、 Ca2＋等雜質(zhì)后才是精鹽水 ， 最后經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶即得到較為純凈的氯化鈉晶體 。 ? 實(shí)驗(yàn)用品 （ 1）儀器：燒杯、細(xì)口瓶、玻璃棒、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、鐵架臺(tái)、濾紙、膠頭滴管、試管、 pH試紙。 （ 2）藥品：粗鹽、蒸餾水、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸。 ? 實(shí)驗(yàn)步驟 ? 要點(diǎn)解讀 （ 1）加入過量的 BaCl2溶液 加入過量 BaCl2溶液的目的是使雜質(zhì)中的 SO42－ 全部轉(zhuǎn)化為 BaSO4 沉淀而被除去，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________________ ______________。 Na2SO4＋ BaCl2==== BaSO4↓ ＋ 2NaCl （ 2）加入過量的 NaOH溶液 加入過量的 NaOH溶液的目的是使雜質(zhì)中的 Mg2＋ 全部轉(zhuǎn)化為 Mg（ OH） 2沉淀而除去，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________ ______________________。 MgCl2＋ 2NaOH ====Mg（ OH） 2↓ ＋ 2NaCl （ 3）加入過量的 Na2CO3溶液 加入過量的 Na2CO3溶液的目的：一是將雜質(zhì)中的 Ca2＋ 全部轉(zhuǎn)化 為 CaCO3沉淀而被除去；二是除去引入的新雜質(zhì) Ba2＋ ，使其全 部轉(zhuǎn)化為 BaCO3沉淀而被除去，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____ ___________________________________________________ ________。 CaCl2 ＋ Na2CO3====CaCO3↓ ＋ 2NaCl， BaCl2＋ Na2CO3====BaCO3↓ ＋ 2NaCl （ 4）加入適量稀鹽酸 加入適量稀鹽酸的目的：一是除去引入的新雜質(zhì) OH－ ，使其 轉(zhuǎn)化為 H2O；二是除去引入的新雜質(zhì) CO32－ ，使其全部轉(zhuǎn)化為 CO2而被除去，而未反應(yīng)的少量稀鹽酸通過蒸發(fā)可以除去。 其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________________ _________________________。 NaOH＋ HCl====NaCl＋ H2O、 Na2CO3＋ 2HCl====2NaCl＋ H2O＋ CO2↑ （ 5）加入試劑的順序是什么，能否顛倒？ 加入試劑的順序可以有以下幾種：① BaCl NaOH、 Na2CO HCl；② BaCl Na2CO NaOH、 HCl；③ NaOH、 BaCl Na2CO HCl。其中順序無論如何互換， Na2CO3溶液必須在 BaCl2溶液之 后加入，否則過量的 BaCl2無法被除去，鹽酸始終最后一個(gè)加 入。 例 2 （ 2022 濟(jì)寧中考 ） 海水曬制粗鹽的主要成分為 NaCl，還含有少量的 MgCl CaCl MgSO 泥沙等雜質(zhì) 。 下面是由粗鹽獲取較純凈精鹽的一種方法： 請(qǐng)分析上面流程圖示 ， 回答： （ 1） 為除去 MgCl CaCl MgSO4可溶性雜質(zhì) ， 操作 Ⅰ 中依 次加入的物質(zhì) （ 過量 ） 和順序 ， 合理的是 ___。 A． NaOH、 BaCl Na2CO3 B． Ba（ NO3） Na2CO NaOH C． Na2CO BaCl NaOH D． BaCl NaOH、 Na2CO3 AD （ 2）操作 Ⅰ 過量加入各物質(zhì)的目的是 ___________________ _____。 （ 3）為獲取較純凈精鹽，操作 Ⅱ 的具體方法是 ___________ _______________________________。 使欲除去的物質(zhì)完全 反應(yīng) 向?yàn)V液中滴 加足量稀鹽酸并不斷用玻璃棒攪拌 【 思路分析 】 粗鹽提純分為兩部分 ， 即難溶性雜質(zhì)的去除和可溶性雜質(zhì)的去除 。 首先通過過濾除去難溶性雜質(zhì) ， 然后通過加入化學(xué)試劑除去可溶性雜質(zhì)離子 ， 因?yàn)橐耆ルs質(zhì)離子 ， 所以加入的試劑均是過量 ， 所以加入的碳酸鈉應(yīng)該在加入的氯化鋇溶液之后 ， 便于除去過量的氯化鋇 。 最后加入足量鹽酸除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉 ， 蒸發(fā)即可得到精鹽 。
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1