甘肅地區(qū)20xx年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第十一單元鹽化肥課件-資料下載頁
2025-06-20 18:38本頁面
【正文】 優(yōu)等品 ≥ 99 . 0% ≤ 0 . 5% 一等品 ≥ 98 . 5% ≤ 0 . 8% 合格品 ≥ 98 . 0% ≤ 1 . 0% 考法 1 考法 2 ① 你認(rèn)為堿樣品中含有 Na2CO3的原因是 ,檢驗(yàn)堿樣品中是否含有 Na2CO3,下列試劑中可選擇使用的是 。 ② 李老師設(shè)計(jì)和完成了如下實(shí)驗(yàn)來判斷堿樣品的等級。 稱取 g堿樣品 ,加足量水溶解 ,再加入足量的氯化鋇溶液 ,充分反應(yīng)后 ,過濾得到濾渣和濾液 。將濾渣洗滌 ,干燥得到碳酸鋇 (BaCO3)固體 g。向?yàn)V液中加入幾滴酚酞 ,再逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng) ,共消耗溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的稀鹽酸 365 g。該堿樣品的等級是 (不考慮其他雜質(zhì)參加反應(yīng) )。 考法 1 考法 2 答案 (1)玻璃棒 (2)除去粗鹽中的氯化鎂 (3)2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑ NaCl (4)① 氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉 bc ② 一等品 解析 (1)溶解、過濾、蒸發(fā)等實(shí)驗(yàn)操作中都需要使用的儀器是玻璃棒。 (2)“精制 ”過程中加入 NaOH可以與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀 ,可以除去氯化鎂。 (3)“電解槽 ”中氫氧化鈉和水通電分解生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣 ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑,流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 NaCl。 考法 1 考法 2 (4)① 堿樣品中含有 Na2CO3的原因是氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉 ,檢驗(yàn)堿樣品中是否含有 Na2CO3, ,因?yàn)闅溲趸c和碳酸鈉都是呈堿性的 。 ,可以選用 。 ,可以選用 。 ② 由于堿樣品中含碳酸鈉、氯化鈉 ,故根據(jù)碳酸鋇計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量所得結(jié)果不如直接計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量準(zhǔn)確 ,設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為 x H Cl + N a O H N a Cl + H 2 O 36 . 5 40 365 g 5% x 36 . 540=365 g 5 %?? x = 20 g 故氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20 g20 . 3 g 100% ≈ 98 . 52% ,故是一等品。
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