甘肅地區(qū)20xx年中考化學總復習第十一單元鹽化肥課件-資料下載頁
2025-06-20 18:38本頁面
【正文】 優(yōu)等品 ≥ 99 . 0% ≤ 0 . 5% 一等品 ≥ 98 . 5% ≤ 0 . 8% 合格品 ≥ 98 . 0% ≤ 1 . 0% 考法 1 考法 2 ① 你認為堿樣品中含有 Na2CO3的原因是 ,檢驗堿樣品中是否含有 Na2CO3,下列試劑中可選擇使用的是 。 ② 李老師設計和完成了如下實驗來判斷堿樣品的等級。 稱取 g堿樣品 ,加足量水溶解 ,再加入足量的氯化鋇溶液 ,充分反應后 ,過濾得到濾渣和濾液 。將濾渣洗滌 ,干燥得到碳酸鋇 (BaCO3)固體 g。向濾液中加入幾滴酚酞 ,再逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應 ,共消耗溶質質量分數(shù)為 5%的稀鹽酸 365 g。該堿樣品的等級是 (不考慮其他雜質參加反應 )。 考法 1 考法 2 答案 (1)玻璃棒 (2)除去粗鹽中的氯化鎂 (3)2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑ NaCl (4)① 氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉 bc ② 一等品 解析 (1)溶解、過濾、蒸發(fā)等實驗操作中都需要使用的儀器是玻璃棒。 (2)“精制 ”過程中加入 NaOH可以與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀 ,可以除去氯化鎂。 (3)“電解槽 ”中氫氧化鈉和水通電分解生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣 ,發(fā)生反應的化學方程式為 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑,流程中可以循環(huán)使用的物質是 NaCl。 考法 1 考法 2 (4)① 堿樣品中含有 Na2CO3的原因是氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉 ,檢驗堿樣品中是否含有 Na2CO3, ,因為氫氧化鈉和碳酸鈉都是呈堿性的 。 ,可以選用 。 ,可以選用 。 ② 由于堿樣品中含碳酸鈉、氯化鈉 ,故根據碳酸鋇計算碳酸鈉的質量所得結果不如直接計算氫氧化鈉的質量準確 ,設氫氧化鈉的質量為 x H Cl + N a O H N a Cl + H 2 O 36 . 5 40 365 g 5% x 36 . 540=365 g 5 %?? x = 20 g 故氫氧化鈉的質量分數(shù)為20 g20 . 3 g 100% ≈ 98 . 52% ,故是一等品。
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