濰坊專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第二部分專題復(fù)習(xí)高分保障專題6科學(xué)探究題課件新人教版-資料下載頁(yè)
2025-06-13 12:17本頁(yè)面
【正文】 的現(xiàn)象是 __A中品紅溶液褪色 __，含有 CO2的現(xiàn)象是 __C中品紅溶液不褪色， D中澄清石灰水變渾濁 __。 【 反思與評(píng)價(jià) 】 若將裝置①和裝置②互換，則無法驗(yàn)證的氣體是 __SO CO2__(填寫化學(xué)式 )。 【 思路點(diǎn)撥 】 【事實(shí)與結(jié)論】 (1)裝置 E的作用是吸收二氧化碳，防止對(duì) CO的驗(yàn)證產(chǎn)生干擾； 裝置 F的作用是檢驗(yàn)二氧化碳已被吸收完全； (2)SO2能使品紅溶液褪色，能證明氣體中含有SO2的現(xiàn)象是 A中品紅溶液褪色，證明含有 CO2的現(xiàn)象是 C中品紅溶液不褪色， D中澄清石灰水變渾濁；【反思與評(píng)價(jià)】若將裝置①和裝置②互換，因?yàn)槎趸蛞材苁钩吻迨宜儨啙?，因此二氧化碳和二氧化硫都無法驗(yàn)證。 備考指導(dǎo) 解答有關(guān)物質(zhì)組成成分類探究題時(shí)，首先要熟記酸的通性、堿的通性、鹽的性質(zhì)、金屬的性質(zhì)以及氧氣、二氧化碳、一氧化碳等氣體的性質(zhì)；其次要熟練記住常見物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；然后認(rèn)真分析題干所提供的信息，結(jié)合以上基礎(chǔ)知識(shí)，即可將探究過程進(jìn)行完善。 7.[2022金華中考 ]小蘇打 (NaHCO3)和食鹽 NaCl是廚房中常用物質(zhì)，現(xiàn)有一包白色固體，可能由 NaHCO3和 NaCl中的一種或兩種組成。某科學(xué)小組同學(xué)展開了系列拓展性研究。 (一 )定性分析 【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹看_定白色固體的組成 【實(shí)驗(yàn)方案】 押題訓(xùn)練 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】該白色固體由 NaHCO3和 NaCl兩種物質(zhì)組成。 (1)基于上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，則步驟①中加入的過量稀酸應(yīng)該是 __硝酸 __。 (2)寫出步驟②中生成白色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式 __CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋ H2O__。 (二 )定量分析 【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y(cè)定該白色固體中 NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 為了測(cè)定該樣品中 NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小呂、小周分別取 a克該樣品，設(shè)計(jì)了如下方案： 小呂方案 Ⅰ ：利用 NaHCO3與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生 CO2，通過測(cè)定生成 CO2的質(zhì)量，計(jì)算樣品中 NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (3)小呂用下列裝置完成本實(shí)驗(yàn)，裝置的連接順序是 __ADBEC或 ADBCE__(填裝置的字母編號(hào)，裝置不重復(fù)使用 )； (4)D裝置中的反應(yīng)完全后，需再次通入空氣，其目的是 __把生成的二氧化碳全部排入裝置 E或 C中，使之充分被吸收 __。 小周方案 Ⅱ ：小周用沉淀法測(cè)定樣品中的 NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。操作流程如下： (已知： NaHCO3＋ NaOH===Na2CO3＋ H2O) (5)為使定量分析更準(zhǔn)確，在操作 Ⅰ 之前，需判斷所加 BaCl2溶液是否過量，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)合理方案： __待濁液澄清后，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若無沉淀產(chǎn)生則說明氯化鋇已過量 __。 (1)由題目的信息可知：步驟①中加入的過量稀酸應(yīng)該是硝酸； (2)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO2＋ Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋ H2O； (3)小呂方案 Ⅰ ：利用 NaHCO3與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生 CO2，通過測(cè)定生成CO2的質(zhì)量，計(jì)算樣品中 NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；小呂所用裝置的連接順序是 ADBEC或 ADBCE； (4)D裝置中的反應(yīng)完全后，需再次通入空氣，其目的是把生成的二氧化碳全部排入裝置 E或 C中，使之充分被吸收； (5)為使定量分析更準(zhǔn)確，在操作 Ⅰ之前，判斷所加 BaCl2溶液是否過量的合理方案是：待濁液澄清后，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若無沉淀產(chǎn)生則說明氯化鋇已過量。 8.[2022雅安中考 ]饅頭、面包等發(fā)面食品的一個(gè)特點(diǎn)是面團(tuán)中有許多小孔， 他們使發(fā)面食品松軟可口。小明學(xué)習(xí)相關(guān)化學(xué)知識(shí)后， 將家里制作饅頭用的白色粉末帶到實(shí)驗(yàn)室與興趣小組的同學(xué)一起進(jìn)行探究。 【初步探究】取少量白色粉末于試管中， 加適量水， 測(cè)得溶液的 pH 7, 說明溶液呈 __堿 __性。 【提出問題】白色粉末成分是什么？ 【查閱資料】 (1)碳酸鈉、碳酸氫鈉都可用于制作發(fā)面食品。 (2)碳酸氫鈉不穩(wěn)定， 受熱易分解生成二氧化碳和水等；碳酸鈉很穩(wěn)定。 【猜想與假設(shè)】 猜想 Ⅰ ： 碳酸鈉； 猜想 Ⅱ ： 碳酸氫鈉。 【實(shí)驗(yàn)探究】甲乙興趣小組設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。 甲組方案： 如圖 1, 取適量白色粉末于試管中， 將導(dǎo)管伸入澄清石灰水， 加熱， 澄清石灰水變渾濁， 猜想 Ⅱ 正確。寫出裝置 B 中反應(yīng)的化學(xué)方程式 __CO2＋ Ca(OH)2===CaCO3↓＋ H2O__。 乙組方案： 用如圖 2所示裝置作為反應(yīng)容器， 準(zhǔn)確測(cè)量生成氣體的體積以判斷白色粉末的成分。 分別向盛有碳酸鈉、碳酸氫鈉和白色粉末的錐形瓶中， 注入等體積、等濃度的足量的稀鹽酸，記錄如表： 圖 2 圖 1 實(shí)驗(yàn)①的化學(xué)反應(yīng)方程式為 __Na2CO3＋ 2HCl===2NaCl＋ CO2↑＋ H2O__； 表中 m＝ __a__g。 根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析， 猜想 Ⅱ正確， 判斷的依據(jù)是 __V3＝ V2__。 【反思應(yīng)用】 (1)甲組方案中， 無法判斷白色粉末是否為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物；乙組方案可以判斷， 如果是兩者的混合物， 應(yīng)該滿足的條件是 __V1V3V2__。 (2)家中制作饅頭、面包時(shí)， 將面粉發(fā)酵 (產(chǎn)生有機(jī)酸 ) , 再加入適量的碳酸氫鈉， 可以使饅頭、面包松軟。原因是 __白色粉末與有機(jī)酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氣體在面團(tuán)中形成許多小氣室，使饅頭、面包疏松多孔 __。 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì) 最終得到 CO2 體積 /mL 名稱 質(zhì)量 /g ① 碳酸鈉 a V1 ② 碳酸氫鈉 a V2 ③ 白色粉末 m V3 【初步探究】測(cè)得溶液的 pH7, 說明溶液呈堿性；【實(shí)驗(yàn)探究】二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，化學(xué)方程式為 Ca(OH)2＋ CO2===CaCO3↓ ＋ H2O；實(shí)驗(yàn)①中是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為 Na2CO3＋ 2HCl===2NaCl＋ CO2↑ ＋ H2O；碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量均為 ag，為便于比較，取白色粉末的質(zhì)量也應(yīng)為 ag；如果實(shí)驗(yàn)測(cè)得的氣體中 V2＝ V3，則說明白色粉末是碳酸氫鈉；【反思應(yīng)用】 (1)相同質(zhì)量的碳酸鈉產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量小于碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量，白色粉末如果是兩者的混合物，則產(chǎn)生氣體的體積 V1V3V2； (2) 面粉發(fā)酵會(huì)產(chǎn)生有機(jī)酸，白色粉末與有機(jī)酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氣體在面團(tuán)中形成許多小氣室，使饅頭、面包疏松多孔。
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