20xx年秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)第2課時(shí)教學(xué)課件新人教版-資料下載頁
2025-06-12 00:15本頁面
【正文】 相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù) 8個(gè)（一個(gè)電子層為 2個(gè)） 元素的性質(zhì)與核外電子的排布，特別是最外層電子數(shù)目的關(guān)系最密切。 元素的原子最外層電子數(shù)目特點(diǎn) 結(jié)構(gòu) 元素性質(zhì) 得失電子 金屬元素： 一般少于 4個(gè)，易失去電子 不穩(wěn)定 不穩(wěn)定 失電子 非金屬元素：一般或多余 4個(gè)，易得到電子 不穩(wěn)定 不穩(wěn)定 得電子 稀有氣體元素：一般為 8個(gè)（氦為 2個(gè)） 比較穩(wěn)定 比較穩(wěn)定 不得不失 一、核外電子的排布 二、離子 ：帶電的原子或原子團(tuán) ：原子得失電子 ：陽離子和陰離子 —— 離子符號(hào) （ 1）陽離子 ： H＋ Na＋ Mg2＋ Al3＋ NH4＋ （ 2）陰離子： Cl－、 O2－、 S2－、 OH－、 SO42－、 CO32－、 NO3－ （ 3）離子符號(hào)的意義（數(shù)字 2的意義） 離子符號(hào)前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示離子個(gè)數(shù) 、陽離子相互作用構(gòu)成的化合物。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微 粒。 三、相對(duì)原子質(zhì)量 1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較 所得的數(shù)值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 ，但可以表示原子的質(zhì)量，其 單位為“ 1” 。 ≈ 質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)
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