化學(xué)學(xué)科內(nèi)綜合訓(xùn)練-資料下載頁(yè)
2025-06-07 16:50本頁(yè)面
【正文】 處理的遷移，應(yīng)取兩次測(cè)定數(shù)據(jù)的平均值計(jì)算待測(cè)溶液的濃度，表 格如下：滴定次數(shù)待測(cè)液體積標(biāo)準(zhǔn)碘體積滴定前V后V實(shí)驗(yàn)V平均值１２然后列式計(jì)算可知含量為990mg/L。(六)中問題討論陷阱就更多了。(1)的答案幾乎所有同學(xué)都這樣答：防止溶液濺出，使測(cè)量有誤差。但這是一個(gè)思維定勢(shì)，因?yàn)槿芤涸阱F形瓶中是不易濺出的。正確答案應(yīng)根據(jù)“維生素C易被空氣中的氧氣氧化”，故答案為：不能，因?yàn)樵龃罅伺c空氣接觸面，使之氧化。(2)中顯然不是天然橙汁，那么制造商可能采取什么做法?很多人選B。這是缺乏社會(huì)常識(shí)的選擇，因?yàn)橹圃焐坍吘挂嶅X，選B必然虧本。這時(shí)再讀題干，“在新鮮水果、蔬菜中都富含”說(shuō)明維生素C價(jià)格低廉，所以選C。那么我們是否同意選C?因?yàn)橹圃焐炭赡芗尤肽撤N不是維生素C的還原劑，故應(yīng)調(diào)查后再作結(jié)論。3.(1)能有效利用的空氣中含氧氣10610321%/＝107(mol)。(2)因?yàn)椋?%時(shí)，損傷人的智力，所以＝210。(3)首先，該城市有效利用的空氣允許一氧化碳的最大量是n(CO)＝。其次，每輛汽車滿負(fù)荷行駛每天排放出的一氧化碳的量是，所以每天允許滿負(fù)荷行駛的汽車數(shù)為2103/＝4103(輛)。按平均每10 人有一輛汽車，該城市擁有4萬(wàn)輛汽車，則汽車的最大使用率為(4103/4104)100% ＝10%。4.(1)①臭氧；水；酸化 ②2O33O2；2H2O2H2↑+O2↑(2)①濃厚的酸霧(H2SO4)；白色沉淀。②空氣中的SO2遇到礦塵或煤煙顆粒對(duì)SO2的固相催化作用就會(huì)形成酸雨。③60 t；。 ④CaO+SO2＝CaSO3，2CaSO3+O2＝2 CaSO4；生石灰法。⑤見下圖；⑥Na2SO3+SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3 2NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2O5.(1)化學(xué)方程式①是正確的。這是因?yàn)椋核硎玖恕敖饘倌唷钡纳?；它體現(xiàn)了鹽酸 是酸性介質(zhì)，但并不實(shí)際上參加反應(yīng)這一事實(shí)。(c)COCl2+2NaOH2NaCl+CO2↑+H2O(4)使烴分子減少不飽和度的反應(yīng)是加成反應(yīng)，消去反應(yīng)則相反。6.(1)乙醇中含有極性基團(tuán)—OH，是極性分子，NaOH是離子化合物，據(jù)相似相溶原理，NaOH可溶于酒精溶液中。(2)n(NaOH)= n(硬脂酸)== n(Cu(NO3)2)==,(NO3)2反應(yīng)消耗掉，故固體酒精堿性很低。(3)固體酒精是由硬脂酸鈉、NaNOCu(NO3)Cu(OH)2和乙醇組成，點(diǎn)燃后有的燃燒，有的分解，所以殘?jiān)蒀uO、Na、Na2CO3組成。(4)加入硝酸銅的目的一是反應(yīng)掉剩余的NaOH，二是生成的NaNO3和剩余的Cu(NO3)2在高溫下具強(qiáng)氧化性，能充分氧化硬脂酸鈉，使固體酒精燃燒充分。(5)固體酒精的形成是因硬脂酸鈉內(nèi)部有無(wú)數(shù)小孔，形成了較大的表面積，吸附能力大大增 強(qiáng)，所以能像海綿一樣吸住酒精。事先制的硬脂酸鈉是實(shí)心塊狀的，難形成較多的微孔；在新制硬脂酸鈉的過程中，加熱保持微沸，有利于形成更多的微孔，能大大增強(qiáng)其負(fù)荷乙醇的能力。7.（1）求1mol偏二甲肼分子中含C、H、N原子物質(zhì)的量：C：（60g40％）247。12gmol－1＝2molH：（60g％）247。1gmol－1＝8molN：（60g46．7％）14gmol－1＝2mol∴偏二甲肼的化學(xué)式為：C2H8N2 （2）依題意可寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平：C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O由上述方程式可知：C2H8N2中2個(gè)N－3原子被氧化成N2分子中N0原子，N2O4中4個(gè)N＋4原子被還原到N2分子中NO原子，故該反應(yīng)中被氧化的氮原子與被還原 氮原子物質(zhì)的量之比為：2∶4=1∶2。（3）紅棕色氣體在本題中為NO2特征顏色，結(jié)合題給條件應(yīng)寫出：N2O42NO28.（1）由考生比較熟悉的和的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的有關(guān)信息進(jìn)行知識(shí)的遷移和類比。因N與P同為VA族元素，因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的分子結(jié)構(gòu)也應(yīng)相似，由的結(jié)構(gòu)式，可寫出的結(jié)構(gòu)式，其中三個(gè)N—O鍵為共價(jià)鍵，一個(gè)N→O鍵是配位鍵，在空間 為四面體結(jié)構(gòu)。（2）Na3NO4與水或CO2反應(yīng)劇烈，怎樣寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式？由課本上所介紹的在水溶液中很穩(wěn)定，可推斷出在水溶液中不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為離子，故可寫出：Na3NO4＋H2O2NaOH＋NaNO3 Na3NO4＋CO2Na2CO3＋NaNO3（3）要推斷NaNO4的結(jié)構(gòu)，則必須突破結(jié)構(gòu)的框框。顯負(fù)一價(jià)，不可能具有NO那樣的價(jià)鍵結(jié)構(gòu)。由考生已有知識(shí)信息Na2O2或Na2S2O3受到啟發(fā)：在根中是否有“—O—O—”過氧鍵結(jié)構(gòu)，由此則可試寫出的結(jié)構(gòu)式：，因此寫出NaNO4和水反應(yīng)的化學(xué)方程式便是順理成章的事情了。NaNO4+H2ONaNO3+H2O2，2H2O22H2O+O2↑，總反應(yīng)化學(xué)方程式為： 2NaNO42NaNO3+O2↑9.(1)C S(2)Cl；K；Na；Ca(3)Mg、O(4)R：CaCl2；X：Ca(OH)2；Y：Ca(ClO)2。Z:HCl。C:HClO10.“硫酸法”生產(chǎn)TiO2排出的廢液中主要成分是H2SO4和Fe2＋，如排 入水體將對(duì)水體導(dǎo)致如下3項(xiàng)污染效應(yīng)：（1）廢液呈強(qiáng)酸性，會(huì)使接受廢水的水體pH值明顯減小。（2）因廢液中含F(xiàn)e2＋排入水體應(yīng)發(fā)生如下反應(yīng)：Fe2＋＋2OH－Fe（O H）2↓，4Fe（OH）2＋2H2O＋O24Fe（OH）3↓，消耗水體中OH－使水體pH 值減小。（3）Mn2＋、Zn2＋、Cr3＋、Cu2＋等重金屬離子排入水體造成對(duì)水體重金屬污染，使水體生物絕跡。 可加廢鐵屑與廢液中H2SO4反應(yīng)以制備FeSO47H2O，消除酸對(duì)水體的污染。11.(1)向血液中通入O2，血液變鮮紅，再通CO2時(shí)變暗；(2)向血液中通CO，血液變鮮紅 ，再通CO2或O2時(shí)顏色不變化。：(1)2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+O2+2H2O=4HNO3 3O22O3(2)①設(shè)生成NO的物質(zhì)的量為xNO 1 mol x x=102mol②由2NO ～ CO(NH)2 N原子守恒∴CO(NH2)2的物質(zhì)的量=102 mol CO(NH2)2的質(zhì)量=10260g/mol=103g= (OH)2+As2O3Fe3(AsO3)2+3H2O得出As2O3與堿 反應(yīng)生成鹽的事實(shí)可說(shuō)明As2O3及其水化物顯酸性15.（1）構(gòu)成石墨化纖維的元素有三種，即C、N、H，其原子個(gè)數(shù)之比依次為3∶1∶1。 （2）把丙烯腈分子中的C＝C打開之后再加聚得n。16.(1)2ClCH2COO――2e=ClCH2CH2Cl+2CO2↑ 2H＋＋2e=H2(2)ClCH2CH2Cl+2KOHHOCH2CH2OH+2KClHOCH2CH2OH+O2(3)、C兩種物質(zhì)在中學(xué)化學(xué)中沒有介紹，但從對(duì)它們結(jié)構(gòu)的分析中可以看出，B是一種環(huán)狀酯，C是一種高分子酯，可模仿普通酯的合成反應(yīng)來(lái)寫這兩個(gè)化學(xué)方程式。這兩個(gè)反應(yīng)分別為：18.(1)C6H6O+7O2→6CO2+3H2 2C6H8O7+9O2→12CO2+8H2O C7H6O3+7O2→7CO2+3H2O(2)化學(xué)需氧量為： (3)1m3廢水可產(chǎn)生的CO2為：(6+6+)=
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