上海市初三化學(xué)競賽天原杯預(yù)賽試卷詳解-資料下載頁
2025-06-07 13:48本頁面
【正文】 ＝1∶4，H2和CH4中，n(C)∶n(H)＜1∶4 B：當(dāng)HCO、CH4中HCO的物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí)，混合氣體中n(C)∶n(H)＝1∶4（CH4的量任意，不影響n(C)∶n(H)＝1∶4）C：CO和CH4中，n(C)∶n(H)＞1∶4 D：當(dāng)HCO的物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí)，混合氣體中n(C)∶n(H)＝1∶4 酚酞硝酸銀溶液稀硝酸（過量）沉淀不溶解溶液白色沉淀乙溶液（過量）溶液變紅色固體甲足量水白色沉淀稀硝酸（過量）①BaCl2AgCl可能含NaOH、Na2CO3（Na2CO3被排除）有BaSO4，沒有BaCO3（甲含Na2SO4，不含Na2CO3）①NaCl、BaCl2（干擾甲中NaCl的檢驗(yàn)）②Ba(NO3)2②NaNOBa(NO3)2（甲中必須含有NaCl）40. AB A：因?yàn)橛蠦aSO4，所以有Na2SO4 B、D：不含Na2CO3，所以一定有使酚酞變紅的NaOH C：如果乙是BaCl2，無法確定有無NaCl；如果乙是Ba(NO3)2，一定含有NaCl 41. BD A：FeSO4和(NH4)2SO4反應(yīng)生成硫酸亞鐵銨晶體 B：拉動(dòng)注射器活塞，③中漏斗內(nèi)液面上升，說明裝置不漏氣 C：③中盛放稀硫酸，用于吸收氨氣NH3；不能使用濃硫酸，因?yàn)闈饬蛩徇€會吸收空氣中的水蒸氣，導(dǎo)致吸收的氨氣質(zhì)量偏大 D：反應(yīng)后裝置中殘留氨氣，鼓入空氣的目的是使裝置中的氨氣全部被③中溶液吸收 42. AC m(結(jié)晶水)＝－＝ g，n(H2O)＝ mol m(NH3)＝ g，n(NH3)＝ mol，n(NH4＋)＝ mol 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O m(Fe2O3)＝ g，n(Fe2O3)＝ mol，n(Fe2＋)＝ mol m(SO42－)＝－－18－56＝ g，n(SO42－)＝ mol A、B：n(NH4＋)∶n(Fe2＋)∶n(SO42－)∶n(H2O)＝∶∶∶＝2∶1∶2∶6 C：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O 1 1 Fe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓ 1 2 n(NaOH)＝n(OH－)＝＋＝ mol D：ω(NH4＋)＝＝% 43. CD A：(NH4)2Fe(SO4)26H2O在加熱時(shí)會失去結(jié)晶水，導(dǎo)致測定的結(jié)晶水含量會偏低 B：NaOH不足的話，NH4＋不能完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氨氣就偏少，導(dǎo)致樣品中含氮量會偏低 C：氨氣是極易溶于水的，無法用排水法收集，而且會導(dǎo)致集氣瓶中的水倒流 D：V(NH3)＝V(⑤中針筒示數(shù))－V(NaOH溶液)，因?yàn)榘睔獯媪搜b置中的空氣，所以不應(yīng)該扣除裝置中空氣的體積 44. BD A：2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2 B：廢液中含有3中溶質(zhì)（過量的FeCl產(chǎn)物FeCl2和CuCl2）C：②中鐵粉過量，得到的濾渣含有Fe和Cu，用鹽酸溶解其中的Fe D：Fe＋2FeCl33FeCl2不屬于化合反應(yīng)（Fe＋2FeCl3FeCl2＋2FeCl2，F(xiàn)e的氧化產(chǎn)物是FeCl2，F(xiàn)eCl3的還原產(chǎn)物是FeCl2，這個(gè)反應(yīng)生成的不是一種物質(zhì)，而是兩種相同的物質(zhì)。但從初中知識面角度可以認(rèn)為這個(gè)是化合反應(yīng)。）45. B 在③、④中： mol mol Fe（ g）在②中： mol FeCl3溶解了Fe和Cu， mol Cu 設(shè)，F(xiàn)e為x mol，Cu為y mol 56x＋64y＝ 2x＋2y＝ x＝，y＝ 在①中：n(Fe)∶n(Cu)＝∶(＋)＝1∶1 設(shè)，F(xiàn)e、Cu為a mol 56a＋64a＝6 a＝ mol 在④中：n(Fe)＝n(Cu)＝＝ mol n(Fe)余＝－＝ mol A：第① mol Fe、 mol mol FeCl3， mol FeCl3 B：第② mol CuCl2，會和鐵絲反應(yīng)，產(chǎn)生紅色固體 C：第③ g Cu，加入鹽酸無明顯現(xiàn)象 D：第④∶＝1∶3 114
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