云南省20xx中考化學(xué)第一部分第9單元課時1溶液及溶解度課件-資料下載頁
2025-06-05 21:36本頁面
【正文】 本題通過圖示實驗過程考查飽和溶液與不飽和溶液的判斷 、 固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化情況 、 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小的判斷 。 飽和溶液的判斷方法：一定溫度下 ，一定量的溶劑中 ， 有未溶解的固體 ， 且固體質(zhì)量不再減少 。 溶液 c降溫后得到溶液 d時有晶體析出 ， 故該固體的溶解度隨溫度的升高而增大；向溶液 b中加入 20 g固體 ， 溶液繼續(xù)溶解 ， 得到溶液 c， 故溶液 b一定是不飽和溶液；溶液 d有晶體析出 ， 溶液 e中的溶質(zhì)全部溶解 ， 故溶液 d中的溶質(zhì)質(zhì)量不可能大于溶液e中的溶質(zhì)質(zhì)量；溶液 d為飽和溶液 ， 若溶液 e為該溫度下的飽和溶液 ， 則兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能相同 。 溶解度及溶解度曲線 【 例 3】 (2022昆明 )某固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示 。 下列說法不正確的是 ( ) A． 40 ℃ 和 85 ℃ 時 ， 該物質(zhì)的溶解度均為 40 g B． 該物質(zhì)在 60 ℃ 時的溶解度比 40 ℃ 時的溶解度大 C． 40 ℃ 時該物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 40% D． 將 85 ℃ 時該物質(zhì)的飽和溶液降溫至 60 ℃ ， 此過程中不會析出晶體 C 【解題思路】 本題考查溶解度曲線的意義和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。溶解度曲線是用物質(zhì)在不同溫度下的溶解度繪制成的曲線，縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度。根據(jù)溶解度曲線可以查找某溫度下物質(zhì)的溶解度，比較不同溫度下物質(zhì)的溶解度，判斷物質(zhì)溶解度隨溫度的變化趨勢等。飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝溶解度溶解度＋ 10 0 g 100 % ，因此 4 0 ℃ 的該飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：40 g40 g ＋ 100 g 100 % ＝ % 。 60 ℃ 以后，該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，故將 85 ℃ 時該物質(zhì)的飽和溶液降溫至 6 0 ℃ ，此過程中不會析出晶體。 謝謝觀看！
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