上海市宜川中學(xué)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)化學(xué)計(jì)算課件滬教版-資料下載頁(yè)
2025-06-05 21:20本頁(yè)面
【正文】 g 根據(jù)題意 :a+b=44 b/12 + 44a / 100 解得 : a : b = 100 : 21 故 C％ =b/(a+b)*100% 二、轉(zhuǎn)換法 首先分析碳和碳酸鈣在反應(yīng)中的變化：經(jīng)過(guò)分析，可以得出碳酸鈣分解后生成的氧化鈣和碳所吸收的氧的質(zhì)量是一樣的， 設(shè)：混合物中碳的質(zhì)量為 Xg，碳酸鈣質(zhì)量為 Yg； C + O2 = CO2 氧氣質(zhì)量為： 32X/12 12 32 Xg 32X/12g CaCO3 = CaO + CO2 氧化鈣質(zhì)量為： 56Y/100 100 56 Y g 56Y/100g 由題意可知： 32X/12=56Y/100 X : Y = 21 : 100 C : CaCO3 = 21 : 100 所以 C%=% 分析：反應(yīng)前后碳元素的質(zhì)量不變 解：令原混合質(zhì)量為 W，其中炭的質(zhì)量為 X 則碳酸鈣的質(zhì)量為（ WX）。 又根據(jù)碳元素在反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，故有： X+(WX)*C/CaCO3=W*C/CO2 X+（ WX） *12/100=W*12*44 X/W= 碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =X/W*100%=% 答案為 % 三 利用元素守衡求解 ? 練習(xí)：將一定質(zhì)量的碳酸鈣和銅粉放在一個(gè)敞口容器中，加熱煅燒，使其完全反應(yīng)，反應(yīng)前后容器的固體質(zhì)量不變，求原碳酸鈣與銅的質(zhì)量比。
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