【正文】 ：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 3碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2 一、 氧氣的性質(zhì)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應：（化合反應） 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O43. 銅在空氣中受熱：2Cu + O 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 2CO （2）化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒: 2CO + O2 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O （3）氧氣的來源： 14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1） 15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、質(zhì)量守恒定律： 19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO 20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O 22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化學性質(zhì) 23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 CO2 24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ （2）煤爐中發(fā)生的三個反應：（幾個化合反應） 26．煤爐的底層：C + O2 CO2 27．煤爐的中層：CO2 + C 2CO 28．煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 2CO2 （3）二氧化碳的制法與性質(zhì)： 29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 CaO + CO2↑ 33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性質(zhì)： 34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 2CO2 其它反應： 36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 2H2O 六、金屬 （1）金屬與氧氣反應： 40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO 41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4 42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO 43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金屬單質(zhì) + 酸 鹽 + 氫氣 （置換反應） 44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） 新金屬 + 新鹽 52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu （3）金屬鐵的治煉原理： 55．3CO+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、堿、鹽 酸的化學性質(zhì) （1）酸 + 金屬 鹽 + 氫氣（見上） （2）酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水 56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 堿 鹽 + 水（中和反應） 60．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 鹽 另一種酸 + 另一種鹽 64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 堿的化學性質(zhì) （1） 堿 + 非金屬氧化物 鹽 + 水 68．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 71．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）堿 + 酸 鹽 + 水（中和反應，方程式見上） （3）堿 + 鹽 另一種堿 + 另一種鹽 73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaO3↓+ 2NaOH 鹽的化學性質(zhì) （1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì) 另一種金屬 + 另一種鹽 74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）鹽 + 酸 另一種酸 + 另一種鹽 75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）鹽 + 堿 另一種堿 + 另一種鹽 76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）鹽 + 鹽 兩種新鹽 77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 其它： 79．H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O 80．CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 81. Ca(HCO3)2====CaCO3↓+CO2+H2O 82. Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 83. H2SO4+Fe2O3===Fe2(SO4)3+3H2O 84. 2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O +Ca(OH)2====CaSO4↓+2H2O今天，在這家長會上，我要為自己的中考下個目標。到中考僅僅還有75天了。進入這個學期時