3單多相離子平衡實驗報告part2-資料下載頁
2025-05-13 18:17本頁面
【正文】 白色沉淀溶解反應方程式實驗結論NH4Cl，HCl都可以使 Mg(OH)2沉淀溶解① 2mlMgCl2② 4mlNaOHAB離心分離沉淀AB 實驗步驟現(xiàn)象化學反應式及解釋10D + 有磚紅色沉淀產生方程沉淀+磚紅色沉淀溶解白色沉淀產生方程沉淀+ mol/L Na2S白色沉淀溶解黑色沉淀產生方程+先有白色沉淀產生，后又有磚紅色沉淀產生KspL1NH4Cl足量L1HCl足量AB①②沉淀離心分離稍過量沉淀離心分離稍過量①②四、問題與思考 和NaH2PO4均屬酸式鹽，而前者的水溶液呈弱堿性，后者的水溶液卻呈弱酸性？Na2HPO4水解程度大于電離程度，NaH2PO4電離程度大于水解程度。，Bi（NO3）3 ,SbCl3 ，Na2S溶液？在濃鹽酸中配制SnCl2溶液在硝酸中配制Bi（NO3）3在NaOH溶液中配制Na2S（如NaOAc）的pH值，求算陰離子（如OAc）的水解常數(shù)和對應弱酸（如HOAc）的解離常數(shù)？跟據(jù)C(H)+=KW0Ka0*C 可求得、溶解和轉化的條件分別是什么？當QCKsp，溶液過飽和，有沉淀析出，直到溶液到達新的平衡；當QC = Ksp，溶液恰好飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；當QC Ksp，溶液未達到飽和，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質，難溶電解質溶解直到溶液飽和。當新沉淀的QC小于原沉淀的QC，原沉淀會轉化為新沉
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