緒論新文科化學(xué)ppt課件-資料下載頁(yè)
2025-05-03 05:31本頁(yè)面
【正文】 mol ?L1) 溶液 ——一種物質(zhì)以分子或離子狀態(tài)分散 于另一種物質(zhì)中，所構(gòu)成的均勻而 穩(wěn)定的體系叫溶液。 溶液是一種混合物，內(nèi)含溶質(zhì)和溶劑。 濃度 C = 溶質(zhì)的物質(zhì)的量 n / 溶液的體積 V （ L） C = n / V （ mol ?L1） （ 3） 設(shè)：有化學(xué)反應(yīng) aA + bB = cC + dD CA?VA = a / b CB?VB CB?VB = b / a CA?VA (4) 例 2NaOH +H2SO4=Na2SO4+2H2O 20 ml X ml nNaOH = 2 /1 nH2SO4 CNaOH ? VNaOH = 2 /1 CH2SO4?V H2SO4 20 = 2 V H2SO4 ∴ V H2SO4 = 5 ml (二 ).能量守恒定律 ——化學(xué)變化 中，能量總值不變。 （熱力學(xué)第一定律） 能量轉(zhuǎn)化過(guò)程中，即不消失也不產(chǎn)生，只是從一種形式轉(zhuǎn)變成另一種形式。 幾個(gè)概念 （反應(yīng)熱） —— 一個(gè)反 應(yīng)在一定條件下吸收或放出的 熱量，叫熱效應(yīng)。 它與反應(yīng)時(shí)的 溫度 、 壓力 及 聚集狀態(tài) 有關(guān)。 2. 熱化學(xué)方程式 ——顯示化學(xué)反應(yīng)的能量變化，表示化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)關(guān)系的方程式。 例 : H2（ g） + 1 /2 O2（ g） = H2O（ L） +286 kJ （ +表示放熱反應(yīng)， 表示吸熱反應(yīng)） △ H = 286 kJ ? mol 1 (放熱反應(yīng) ) 3. 反應(yīng)焓變△ H H焓 ——是一個(gè)狀態(tài)函數(shù) △ H＝ H生成物的焓 － H反應(yīng)物的焓 單位： kJ ? mol 1 △ H＜ 0 放熱反應(yīng)（體系焓值減?。? △ H＞ 0 吸熱反應(yīng)（體系焓值增加） 上例：△ H＝ 286 kJ ? mol –1（放熱反應(yīng)）
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