高三一輪復(fù)習(xí)原電池化學(xué)電源測試卷-資料下載頁
2025-04-17 12:28本頁面
【正文】 體放入1 L密閉容器中，在500 ℃、2107 Pa下達(dá)到平衡。 mol， mol， mol。則該條件下A2的平衡轉(zhuǎn)化率為________，該溫度下的平衡常數(shù)為________?！敬鸢浮?1)N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋361 kJmol－1(2)大于 ClO－＋H2OHClO＋OH－(3)O2＋2H2O＋4e－===4OH－N2H4＋4OH－－4e－===N2＋4H2O(4)% 【解析】本題以元素推斷和框圖命題的形式重點考查化學(xué)反應(yīng)原理，涉及面廣，基礎(chǔ)性強，要求考生迅速找出“題眼”，作出合理的推斷，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)的基本原理，準(zhǔn)確解答問題，如本題中的重要“題眼”：元素及其化合物的性質(zhì)——氯氣與水反應(yīng)生成兩種酸。根據(jù)A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等，可得出A元素為H；結(jié)合常見元素及其化合物的性質(zhì)和E元素的單質(zhì)與水反應(yīng)生成兩種酸，可知E是Cl，并得出D元素是O、B元素是N。根據(jù)M分子同時含有三種元素可知，M可能是HNO3，乙是非金屬單質(zhì)，與甲反應(yīng)后，繼續(xù)與甲反應(yīng)，可得出乙是N甲是O2，并得出Y是NO、Z是NO2；X分子中含有10個電子，可能是水或NH3，但如果是NH3，與Z無法反應(yīng)生成HNO3，因此X是H2O，結(jié)合W分子中含有18個電子，可知W是N2H4。(1)甲和乙的反應(yīng)為N2(g)＋O2(g) 2NO(g)， L( mol) kJ的熱量，生成2 mol NO時，吸收361 kJ的熱量。(2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，NaClO是強堿弱酸鹽，其溶液顯堿性。(3)總反應(yīng)式是N2H4＋O2===N2＋2H2O，堿性條件下通入氧氣的極為正極，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，兩式相減得出負(fù)極的電極反應(yīng)式。(4) mol， mol， mol， mol， mol，%。K＝()＝。2以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池反應(yīng)方程式為 ；負(fù)極反應(yīng)式為 ．【答案】C3H8+5O2═3CO2+4H2O；C3H8﹣20e﹣+10CO32﹣=13CO2+4H2O．【解析】解：燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)式為C3H8﹣20e﹣+10CO32﹣=13CO2+4H2O，正極反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣，所以其電池反應(yīng)式為C3H8+5O2═3CO2+4H2O；故答案為：C3H8+5O2═3CO2+4H2O；C3H8﹣20e﹣+10CO32﹣=13CO2+4H2O．2肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。(1)肼的結(jié)構(gòu)式為_____________________________________。(2)如圖是一個電化學(xué)過程示意圖。①鉑片上發(fā)生的電極反應(yīng)是___________________________。②假設(shè)使用肼－空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化為128g，則肼－空氣燃燒電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣_____L(假設(shè)空氣中氧氣體積百分含量為20%)。(3)肼－空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，生成無污染的物質(zhì)。電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空氣燃料電池放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式是_______________________________________?！敬鸢浮?1) (2)①Cu2＋＋2e－===Cu ②112(3)N2H4－4e－＋4OH－===N2↑＋4H2O【解析】本題以聯(lián)氨為背景考查了原電池及電解池的相關(guān)知識。(1)根據(jù)N、H的原子結(jié)構(gòu)特點，可以推斷肼的結(jié)構(gòu)式為。(2)①鉑片與電源負(fù)極相連，為陰極，Cu2＋在陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Cu2＋＋2e－===Cu。②根據(jù)該裝置中各電極上通過的電量相等，則電池正極上O2得電子總數(shù)與電解池陽極上Cu失電子總數(shù)相等，故4n(O2)＝2n(Cu)，則n(O2)＝＝1(mol)，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積為5＝112L。(3)負(fù)極為肼放電，且電解質(zhì)KOH參與反應(yīng)，電極反應(yīng)為N2H4－4e－＋4OH－===N2↑＋4H2O。
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