無機(jī)化工生產(chǎn)技術(shù)復(fù)習(xí)題-資料下載頁
2025-04-17 01:55本頁面
【正文】 百分含量減少，即平衡向逆反應(yīng)方向移動。根據(jù)平衡移動原理可知增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動。由以上可知，逆反應(yīng)方向就是氣體體積減小的方向。所以C必須是氣態(tài)物質(zhì)，A和B至少應(yīng)有一種是固體。故應(yīng)選A?！ ?．A 提示：“增加壓強(qiáng)，B 的轉(zhuǎn)化率增大”，即向正反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)方向是氣體體積減小方向。又因B為固體，A、C的系數(shù)都為1，所以A必須是氣態(tài)，C必須是固體。 10．選項為C。因為雜質(zhì)的存在會引起催化劑中毒?！ ?1．選項D。從影響平衡移動的角度考慮，合成氨工業(yè)是一個擴(kuò)體積和放熱反應(yīng)?！ ?2．選項為A、C。即從平衡向正向移動的角度來分析?！ ?3．A、B?！ ?4．選項B。溫度的選擇既要考慮反應(yīng)速度，又要考慮平衡移動。 15．B 16．選項為B。通過轉(zhuǎn)化率計算出平衡時和起始時氨的物質(zhì)的量并計算出平均分子量，而密度之比即相對分子質(zhì)量之比。 17．選項為C。溫度升高，Z％減小，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，Z％減小，所以正反應(yīng)為擴(kuò)體反應(yīng)?！ ?8．C。因為加入H2后平衡正移，但H2的轉(zhuǎn)化率降低，而H2的量應(yīng)該是增多的?！ ?9．選項為A。分析此反應(yīng)是一個縮體反應(yīng)又是一個放熱反應(yīng)?！ ?0．選項為C，因為H2和N2的體積比越接近系數(shù)比產(chǎn)量越高?！ 《?、1．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在密閉容器中達(dá)到平衡時，1mol的N2和3mol 的H2不能完全轉(zhuǎn)化為2mol NH3?！ ?．解： 2SO2＋O2 2SO3 平衡濃度/（mol/L） 當(dāng)總體積縮小一半時，各氣態(tài)物質(zhì)的濃度增大一倍。由于溫度末變，故K不變 欲使平衡常數(shù)保持不變，必須增大分子，減小分母，就是說必須增大SO3的濃度，所以平衡必然向正反應(yīng)方向移動?！ ?．（1）N2 ％ H2 ％ NH3 ％ （2）20％ （3） mol/L ％?！ ?．利用H2和N2混合氣體的密度可得出HN2混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。用十字交叉法即可解出，HN2的物質(zhì)的最之比。 假設(shè)出反應(yīng)量，用未知量表達(dá)出反應(yīng)后的壓強(qiáng)，即可求出反應(yīng)量。 答案：（1）混合氣本平均摩爾質(zhì)量為 用十字交叉法計算物質(zhì)的量之比 所以體積比為 ?。?）設(shè)N2的反應(yīng)量為x mol 則 起始 反應(yīng) x 3x 2x 平衡 2x 由氣體壓強(qiáng)關(guān)系 （3）N2的轉(zhuǎn)化率為 三、1．講解： ?。?） （2） ?。?）B （4）生產(chǎn)純堿（或作制冷劑等，其他合理答案也給分）
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