常見氣體實驗室制法‘-資料下載頁
2025-04-17 00:57本頁面
【正文】 √√二. 典型例題分析例1分析 本題考查的內(nèi)容是基礎內(nèi)容，但綜合思考性較強。其立意在于考查學生對常見實驗裝置圖的識別、分析能力；運用正確的化學實驗基本操作等知識，通過思維的聯(lián)想、遷移和重組，解決具體問題的能力。由圖可以看出：(1)若燒瓶是干燥的，由B口進氣收集的氣體必然為密度比空氣大的氣體。這是因為只有密度比空氣大的氣體如Cl2，HCl，H2S，SO2等，當由B口進氣后，才能在燒瓶底部逐漸積聚，產(chǎn)生的壓強將瓶內(nèi)的空氣由A口排出，直至所收集的氣體充滿整個燒瓶。(2)若燒瓶充滿水，則應為能夠采用排水集氣法收集的氣體，裝置應與“排水量氣”裝置相同，遵循“短進長出”的原則。此時由 A口通入像H2，CH4，NO等極難溶于水的氣體，氣體產(chǎn)生的壓強將燒瓶中的水由B口排出，當燒瓶中的水排盡后，即說明燒瓶內(nèi)已充滿所收集的氣體。(3)若燒瓶是干燥的，由A口進氣可收集的氣體應為密度比空氣小的氣體。這是因為只有密度比空氣小的氣體如HCHNH3等，當由A口進氣后，才能在燒瓶最上方逐漸積聚，產(chǎn)生的壓強將瓶內(nèi)空氣由B口排出，直至所收集的氣體充滿整個燒瓶。(4)濃硫酸為強氧化性的酸性干燥劑，其干燥氣體的范圍為非還原性的中性及酸性氣體。進行干燥時，氣體的流向應遵循“長進短出”的原則，所以除NH3(為堿性氣體)、H2S(為還原性氣體，易被濃硫酸氧化)外，其余氣體均可由濃硫酸干燥。綜上所述，本題的正確答案：(1)②④⑦⑧；(2)①③⑥，A；(3)①③⑤；(4)①②③④⑥⑧，B。例2分析 本題主要考查常見氣體的實驗室制備原理。A不合理，由于稀硝酸具有強氧化性，兩者反應得不到H2；B不合理，由于HCl極易溶于水，不能用飽和NaCl溶液與濃H2SO4反應制備HCl，而應該用NaCl晶體與濃H2SO4反應制備HCl；D不合理，大理石與濃硫酸反應生成的微溶性的CaSO4包裹在大理石表面，阻礙反應的繼續(xù)進行。所以，合理而又實用的是C。例3分析 這是一道集制氣、除雜和集氣于一題的綜合實驗題?？筛鶕?jù)實驗裝置的特點對各選項進行篩選。根據(jù)制氣裝置為有液體參加反應且不需加熱，可淘汰A，根據(jù)所制氣體是無色的，又可排除B，由本節(jié)例1分析知C也應排除。亞硫酸鈉和濃鹽酸反應不需加熱，氣體SO2為無色，且符合Z瓶集氣方式，故(1)應選D。亞硫酸鈉和濃鹽酸反應產(chǎn)生SO2并混有HCl氣體和水氣(本題未對水氣作除雜要求)，需將HCl除去。由于濃H2SO4只能吸收水汽而不能除去HCl氣體，NaOH溶液要同時除去HCl和SO2，NaHCO3溶液雖能除去HCl氣體，但同時產(chǎn)生新雜質(zhì)CO2混在SO2中。NaHSO3溶液能吸收HCl，同時放出SO2，故(2)應選C。由于SO2不與BaCl2及KI反應，SO2與澄清石灰水反應生成CaSO3白色沉淀不便在濾紙上觀察。酸性KMnO4溶液與SO2反應后紫紅色褪去，故(3)應選B。 答(1)D；(2)C；(3)B。例4分析分析題干提供的圖示可知：氣體發(fā)生裝置為固—液(不加熱)型，氣體收集方法為排水集氣法。所以首先排除需加熱的A選項；而C，D兩選項中，反應條件亦均需加熱，且制得的NH3和HCl均為極易溶于水的氣體，不能用排水集氣法收集，故予以排除。而B選項中，用Cu與稀HNO3作用制取NO發(fā)生的反應方程式為：3Cu+8HNO3 == 3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑，從反應物的聚集狀態(tài)及反應條件來看，為固—液(不加熱)型，而且制備的氣體NO不溶于水，可用排水法收集，符合題意。故本題的正確答案為B。8
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