20xx年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)41-化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)解析-資料下載頁
2025-04-16 12:14本頁面
【正文】 、碳酸鉀溶液)可以吸收酸性氣體。(4)氨容易液化，所以液化可以得到液態(tài)氨，而沒有反應(yīng)的原料氣可以循環(huán)利用。答案： (1)壓強(qiáng)(或答“合成氨采用高壓，而生產(chǎn)硫酸采用常壓”)(2)用熾熱的炭除去空氣中的氧氣，剩余的即為氮?dú)狻H4＋H2O(g)CO＋3H2或CH4＋2H2O(g)CO2＋4H2(寫出其中任何一個(gè)即可)(3)催化劑中毒 NH3H2O＋H2S===NH4HS＋H2O K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3(4)液化 作為制備氨氣的原料氣循環(huán)使用13．解析： (1)侯德榜選擇天津作為制堿廠的廠址，便利條件有原料豐富、運(yùn)輸便利等。(2)根據(jù)純堿的制取原理，需要的兩種原料氣為CONH3。使用過程中先通入NH3，后通入CO2，因?yàn)榘睔庠谒腥芙舛却?，先通氨氣后通CO2產(chǎn)生碳酸氫銨多，有利于碳酸氫鈉析出。(3)沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)為碳酸氫鈉和氯化銨的生成。(4)從母液中回收氯化銨，從而使氯化鈉的利用率得以提高。答案： (1)原料豐富 運(yùn)輸便利(2)CO2 NH3 是 氨氣在水中溶解度大，先通氨氣后通CO2產(chǎn)生碳酸氫銨多，有利于碳酸氫鈉析出(3)NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl(4)循環(huán)Ⅰ 作化肥14．解析： (1)合成氨的反應(yīng)裝置為合成塔。氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)，而且原料轉(zhuǎn)化率不高，所以為了提高原料的利用率，需要對(duì)原料氣進(jìn)行循環(huán)利用，另外生產(chǎn)中的廢渣、廢水都可以再綜合利用。(2)肥皂是油脂在強(qiáng)堿溶液中進(jìn)行水解反應(yīng)而得到的高級(jí)脂肪酸鹽。(3)我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，所以也叫侯氏制堿法。這種制堿法的優(yōu)點(diǎn)是使氯化鈉的利用率提高到96%以上，從而降低了生產(chǎn)成本、減少了環(huán)境污染，但原料的重復(fù)利用，增大了設(shè)備循環(huán)處理的量，加重了對(duì)設(shè)備的腐蝕。答案： (1)合成塔 從產(chǎn)物氨中分離出氫氣、氮?dú)?，送到合成塔中再循環(huán)利用；將生產(chǎn)廢渣用于生產(chǎn)建材、肥料；對(duì)廢水進(jìn)行處理，回收其中的有用物質(zhì)(答出一條即可)(2)油脂 油脂水解 (3)侯氏制堿法 abc15．解析： (1)①首先以NH3為原料通過催化氧化法制得HNO3，然后使HNO3與NH3化合成NH4NO3。②因K2CO3水解顯堿性，與NH4NO3混合后生成氨氣，揮發(fā)導(dǎo)致肥效降低；NH4NO3受熱或重?fù)魰r(shí)易發(fā)生爆炸；NH4NO3水解顯酸性，可使Ca3(PO4)Mg3(PO4)2緩慢溶解，有利于作物吸收；土壤膠粒帶負(fù)電荷，易吸附陽離子(NH)，而NO會(huì)隨水流失。③NH4NO3的純度＝100%＝98%。(2)由反應(yīng)方程式2NH3＋CO2CO(NH2)2＋H2O，N2＋3H22NH3可知，當(dāng)H2和CO2體積之比為3∶1時(shí)原料利用率最高。又由C＋2H2O===CO2＋2H2，CH4＋2H2O===CO2＋4H2，C5H12＋10H2O===5CO2＋16H2知所得H2和CO2物質(zhì)的量之比最接近3∶1的是C5H12。(3)水體富營養(yǎng)化是化肥、含磷洗衣粉的大量使用，以及生活污水排放到江河湖泊及海洋中，使水中含有豐富的氮、磷元素，導(dǎo)致藻類植物大量繁殖。答案： (1)①4NH3＋5O24NO＋6H2O；2NO＋O2===2NO2；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；NH3＋HNO3===NH4NO3 ②C?、?8%(2)丙(3)含N、P化肥的大量施用以及生活污水的大量排放，若不采用污水處理措施，必將導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，而發(fā)生“水華”或“赤潮”
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