氯及其化合物練習(xí)題1-資料下載頁
2025-03-25 05:08本頁面
【正文】 O3生成；D具有一定的迷惑性，必須注意到SO2與CO2是不同的，它具有很強的還原性，會被次氯酸氧化為SO，故D也是錯誤的。(Ⅱ)能使變紅的酚酞褪色的原因是溶液堿性減弱(中和堿性)或過量氯水中的HClO將變紅的酚酞漂白，若要設(shè)計實驗證明褪色的可能原因，最簡便的方法就是在褪色后溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出現(xiàn)紅色，說明是HClO漂白作用的結(jié)果；若再出現(xiàn)紅色，說明是氯水與NaOH反應(yīng)，堿性減弱的原因。答案：(Ⅰ)(1)HCl===H＋＋Cl－；HClOH＋＋ClO－(2)C、D、E (3)B(Ⅱ)(1)在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存(2)①氯水與NaOH反應(yīng)生成兩種鹽，堿性減弱 ②氯水過量后HClO的漂白性將溶液變成無色 向無色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出現(xiàn)紅色，應(yīng)為原因②，若再出現(xiàn)紅色，應(yīng)為原因①12，解析：發(fā)生的反應(yīng)有：①Cl2＋H2===2HCl；②HCl＋NaOH===NaCl＋H2O；③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。(1)w(NaOH)＝100%＝100%＝%；(2)n(NaOH)＝n(NaCl)＋n(NaClO)，∴n(Cl－)＝n(NaCl)＝ mol－ mol＝ mol；(3)反應(yīng)③ mol，所以n(HCl)＝ mol－ mol＝ mol，那么n(H2)＝ mol，n(Cl2)＝ mol＋ mol＝ mol，可求出n(Cl2)∶n(H2)＝3∶2。答案：(1)% (2) (3)3∶213，解析：(1)根據(jù)題意可知為獲取K2FeO4，是采用Fe(NO3)3與KClO、KOH等反應(yīng)制得，故為達(dá)到制取KClO的目的，應(yīng)選用低溫下進(jìn)行。(2)工業(yè)制取Cl2是采用電解飽和食鹽水，方程式見答案。(3)K2FeO4具有強氧化性的原因是K2FeO4中的Fe處于＋6價，不穩(wěn)定，極易獲得電子轉(zhuǎn)化為＋3價。(4) g溶液的體積為： g247。 g/mL≈102 mL＝ L，故c(KOH)＝( g247。56 g/mL)247。 L＝10 mol/L。(5)由已知的反應(yīng)可知KOH不僅是獲取KClO時的反應(yīng)物，同時還是下一步反應(yīng)(制取K2FeO4)時的反應(yīng)物，故在“反應(yīng)液Ⅰ”中加KOH固體的目的有兩個：一是與“反應(yīng)液Ⅰ”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO；二是為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物。答案：(1)溫度較低 (2)2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH (3)K2FeO4中的Fe處于＋6價，不穩(wěn)定，極易獲得電子轉(zhuǎn)化為＋3價 (4)10 mol/L (5)AC14，解析：(1)題中的6種方法，均可以用于實驗室制取氯氣，即D項正確。(2)在加熱的條件下，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)。(3)①在U形管中裝入無水硫酸銅，可以檢驗水蒸氣的存在，若有水蒸氣生成，則白色粉末變藍(lán)。②氯氣不能使干燥的布條褪色，說明氯氣無漂白性；氯氣能使?jié)駶櫟牟紬l褪色，則說明次氯酸有漂白性。③氯氣不易溶于水，易溶于有機溶劑，故用CCl4吸收氯氣，而使HCl進(jìn)入F裝置。(4)在E、F間再加一個洗氣瓶，并裝入濕潤的淀粉KI試紙(或濕潤的有色布條)，如果試紙不變色(或濕潤的有色布條不褪色)，則證明進(jìn)入F裝置的只有HCl，而無Cl2。因為氯氣能氧化KI，生成碘單質(zhì)，從而使淀粉KI試紙變藍(lán)(Cl2可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色)。答案：(1)D (2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行和鹽酸的揮發(fā)，鹽酸濃度變稀將不再反應(yīng)(3)①證明有水蒸氣產(chǎn)生 白色變藍(lán)色②氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性 ③吸收氯氣④Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (4)E F 濕潤的淀粉KI試紙(或濕潤的有色布條)
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