【正文】 【答案】（10分）（1）[CoCl2(NH3)4]Cl（2）Fe3O4（3）sp2（4）①2NA② （各2分）【解析】試題分析：（1）1 mol該配合物與足量AgNO3溶液反應生成1 mol AgCl沉淀，這說明該配位化合物中有1個氯離子不是配體。又因為Cr是＋3價的，則氯原子的購書是3個，由于配位數(shù)是6，所以化學式應該是[CoCl2(NH3)4]Cl。（2）根據(jù)核外電子排布式可知，離子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中金屬陽離子含有的未成對電子分別是14/3，所以磁性最大的Fe3O4。（3）石墨是層狀結構，所以每個碳原子通過sp2雜化與周圍碳原子成鍵。①CN—與N2結構相似，氮氣中含有三鍵，有2個鍵，所以1molCN－中鍵數(shù)目為2NA。②根據(jù)結構式可知，分子中含有配位健，且配位數(shù)是6，所以沉淀溶解過程的化學方程式為Fe(CN)2＋4KCN＝K4Fe(CN)6。考點：考查配位健、配位化合物、未成對電子、雜化軌道類型、鍵的判斷和有關計算點評：該題是高考中的常見題型和考點，屬于中等難度試題的考查。試題綜合性強，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生解題能力和方法的培養(yǎng)與訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，旨在考查學生對知識的掌握與利用。7（9分）㈠如圖是鉀、氧兩元素形成的一種晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復單元）。晶體中氧的化合價可看作是部分為0價，部分為－2價。⑴該結構與的結構相似(填選項字母，下同)A．NaCl B．CsCl C．干冰 D．SiO2⑵鉀、氧兩元素所形成化合物的化學式是A．K2O B．K2O2 C．K2O3 D．KO2⑶下列對KO2晶體結構的描述正確的是A．晶體中與每個K＋距離最近的K＋有8個B．晶體中每個K＋周圍有8個O2－，每個O2－周圍有8個K＋C．每個 O2－周圍最近且等距離的K＋所圍成的空間構型為正八面體D．晶體中，0價氧原子與－2價氧原子的數(shù)目比為3: 1㈡如右圖所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D為電解池，其電極材料見右圖：⑴關閉K1，打開K2，通電后，B的KMnO4紫紅色液滴向c端移動，則電源b端為極，通電一段時間后，觀察到濾紙d端的電極反應式是；⑵已知C裝置中溶液為Cu(NO3)2和Y(NO3)3，打開K1，關閉K2，通電一段時間后，陰極析出固體質(zhì)量m(g)與通過電子的物質(zhì)的量n(mol)關系如右圖所示。則Cu2+、Y3+、H+氧化能力由大到小的順序是；D裝置中溶液是H2SO4，則電極C端的實驗現(xiàn)象是_____【答案】（一）（1）A（2）D（3）CD（二）（1）負極；2H＋＋2e－＝H2↑（2）Cu2＋＞H＋＞Y3＋；在C端開始有無色無味氣體產(chǎn)生，一段時間后后紅色物質(zhì)析出【解析】試題分析：(一)（1）根據(jù)晶胞的結構可知，該結構與氯化鈉的結構相似，答案選A。（2）根據(jù)晶胞結構可知，鉀原子端個數(shù)是個。陰離子的個數(shù)是個，所以鉀、氧兩元素所形成化合物的化學式是KO2，答案選D。（3）晶體中與每個K＋距離最近的K＋有12個，A不正確；晶體中每個K＋周圍有6個O2－，每個O2－周圍有6個K＋，B不正確，C正確；晶體中，陰離子帶1個負電荷，所以0價氧原子與－2價氧原子的數(shù)目比為3: 1，D正確，答案選CD。（二）（1）關閉K1，打開K2，通電后，B的KMnO4紫紅色液滴向c端移動，這說明c端應該是陽極，所以電源b端為負極。d端是陰極，氫離子放電，則電極反應式是2H＋＋2e－＝H2↑。（2）根據(jù)圖像可知，析出的固體質(zhì)量不再增加，所以溶液中只有銅離子能夠得到電子而析出金屬，即Y3＋不能放電，這說明陽離子的氧化性強弱順序是Cu2＋＞H＋＞Y3＋；D中銅電極是陽極，失去電子，C端是陰極，溶液中的氫離子得到電子。隨著反應的進行，溶液中的銅離子得到電子，所以電極C端的實驗現(xiàn)象是在C端開始有無色無味氣體產(chǎn)生，一段時間后后紅色物質(zhì)析出?？键c：考查晶體結構的有關判斷、物質(zhì)化學式的計算；電解池的有關判斷和電極反應式的書寫點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生的應試能力。該題的關鍵明確常見晶體的結構特點以及電解池的工作原理，然后靈活運用即可。7X、Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X和Y的氫化物都比同族元素氫化物的沸點高，但在同周期中卻不是最高的。W是同周期元素中離子半徑最小的元素。M原子的最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子。N是一種“明星金屬”，廣泛應用于航天、軍事等工業(yè)領域。請回答下列問題：⑴X、Y兩種元素的元素符號是：、X、Y可以形成一種共價化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達到8，則其分子的空間構型是：；中心原子的雜化方式是：⑵X的氫化物易溶于水的其原因是：⑶M與Y形成的化合物的其晶胞如圖所示，其中M離子平均個數(shù)是：【答案】（6 分）⑴N、F三角錐 sp3⑵氨氣與水反應，氨氣可以與水形成氫鍵，氨氣是極性分子⑶4【解析】試題分析：X和Y的氫化物都比同族元素氫化物的沸點高，但在同周期中卻不是最高的。這說明X應該是氮元素，Y是F元素。W是同周期元素中離子半徑最小的元素，且W是第三周期元素，所以W是鋁元素。M原子的最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子，則M是鈣元素。N是一種“明星金屬”，廣泛應用于航天、軍事等工業(yè)領域，則F是鈦。（1）X、Y可以形成一種共價化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達到8，則其分子式是NF3，中心原子含有1對孤對電子，所以其分子的空間構型是三角錐形；中心原子的雜化方式是sp3雜化。（2）氨氣與水反應，氨氣可以與水形成氫鍵，氨氣是極性分子，所以氨氣極易溶于水。（3）根據(jù)晶胞結構可知，M離子平均個數(shù)是81/8＋61/2＝4個?？键c：考查晶體結構、分子空間構型、雜化軌道的有關判斷以及化學式的有關計算點評：該題是高考中的常見題型和考點，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強，側重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力、自學能力和知識的遷移能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。7已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增。B原子的P軌道半充滿，形成氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個電子后3P軌道全充滿。A+比D原子形成的離子少一個電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為31，F(xiàn)與B屬同一主族，E與F形成的化合物常用于制造半導體。根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表示）。（2）化合物BD3的分子空間構型是（3）上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管(LED)，其材料是E與F形成的化合物甲（屬于第三代半導體），用它制造的燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能只有其10%?；衔锛椎木ОY構如右圖（白球代表F，黑球代表E）。試回答：①該晶胞中所包含的F原子(白色球)個數(shù)為②與同一個E原子相連的F原子構成的空間構型為 ③下列說法正確的是A．該晶胞結構與NaCl相同 B．半導體EB與EF互為等電子體C．電負性：FE D．EF晶體中含有配位鍵④ (CH3)3E中E原子的雜化方式為⑤該晶體中緊鄰的F原子之間與緊鄰的F、E兩原子之間距離的比值為（寫出計算過程）【答案】(1)NaSPCl （2）三角錐形（3）① 4②正四面體③BCD④SP2⑤ 【解析】試題分析：B原子的P軌道半充滿，形成氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的，這說明該元素應該是第ⅤA族的P元素。D原子得到一個電子后3P軌道全充滿，所以D是氯元素。A+比D原子形成的離子少一個電子層，所以A是Na元素。C與A形成A2C型離子化合物，且C的原子序數(shù)大于B的，因此C是S元素。E的原子序數(shù)為31，則E是Ga。F與B屬同一主族，且E的原子序數(shù)大于F的，所以F是砷元素。（1）非金屬性越強，第一電離能越大。但由于P原子的3p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，所以第一電離能大于硫元素的，則A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為NaSPCl。（2）化合物BD3分子中中心原子P原子含有1對孤對電子，所以分子空間構型是三角錐形。（3）①該晶胞中所包含的F原子(白色球)個數(shù)為81/8＋61/2＝4個。②根據(jù)晶胞結構可知，與同一個E原子相連的F原子構成的空間構型為正四面體型結構。③氯化鈉是的配位數(shù)是6個，該晶胞結構與NaCl不相同，所以選項A不正確；原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的是等電子體，則選項B正確；非金屬性越強，電負性越大，則選項C正確；As原子含有孤對電子，所以可以形成配位健，選項D正確，答案選BCD。④ (CH3)3E分子是平面型結構，所以中心E原子的雜化方式為sp2雜化。⑤根據(jù)晶胞結構可知，以E原子為中心，4個F原子構成正四面體，所以該晶體中緊鄰的F原子之間與緊鄰的F、E兩原子之間距離的比值為設晶胞參數(shù)為a，則緊鄰的As原子核間距為2倍As原子半徑，即。而緊鄰As、Ga間距離請想象一個正方體內(nèi)接正四面體，經(jīng)過簡單計算可知正四面體體心為正方體體心，位于正方體體對角線中點處。把上述晶胞拆成8個等大的小立方體，可以發(fā)現(xiàn)其中4個的體心位置有Ga原子填充。，則其體對角線長是，可得As、Ga間距為，綜上所訴，該晶體中緊鄰的F原子之間與緊鄰的F、E兩原子之間距離的比值為?？键c：考查晶體結構、電離能、分子空間構型、雜化軌道類型、電負性的有關判斷以及化學式的有關計算點評：該題是高考中的常見題型和考點，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強，側重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力、自學能力和知識的遷移能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力，考查了學生對物質(zhì)結構與性質(zhì)關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。7下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關數(shù)據(jù)：試回答下列問題：根據(jù)元素的主要化合價和原子半徑可知，①～⑩分別是Cl、K、O、Al、C、P、Na、N、F。（1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是（填寫編號）。（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的物質(zhì)可能是（寫分子式）10－10m，該元素在周期表中位于；若物質(zhì)Na2R2是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，請你寫出該化合物的電子式（3）元素⑤的某種單質(zhì)具有平面層狀結構，同一層中的原子構成許許多多的正六邊形，此單質(zhì)與熔融的②單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素②用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學式為【答案】⑴ ②⑵PCl3或CCl4第三周期、ⅥA族 ⑶ KC8【解析】試題分析：考點：根據(jù)元素的主要化合價和原子半徑可知，①～⑩分別是Cl、K、O、Al、C、P、Na、N、F。（1）金屬性越強，則第一電離能越小，所以10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是K，即是②。（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的物質(zhì)可能是PCl3或CCl4。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，自上而下原子半徑逐漸最大，10－10m，該元素在周期表中位于第三