[農(nóng)學(xué)]oo緒論氣體-資料下載頁(yè)
2025-03-22 09:10本頁(yè)面
【正文】 驗(yàn)公式 范德華在理想氣體狀態(tài)方程基礎(chǔ)上進(jìn)行修正，得出范德華方程 mp V RT?理想氣體狀態(tài)方程 范德華方程 m2m()ap V b R TV??? ? ?????,ab 為范德華常數(shù)，可通過實(shí)驗(yàn)得到。 或查相關(guān)化學(xué)手冊(cè) 22 ()anp V n b n R TV??? ? ?????26 校正依據(jù)： (1) 分子本身有體積，則分子可自由活動(dòng)的空間就要比同體積下的理想氣體的要小，為 (2) 分子間有作用力 (主要為引力 )，使得分子碰撞器壁的頻率降低，故壓力比同體積下理想氣體的壓力偏小，校正為 m()Vb?? ?2m/p a V?m2m()ap V b R TV??? ? ?????范德華方程用于計(jì)算 100MPa以下的真實(shí)氣體行為 27 167。 臨界狀態(tài) 1. 飽和蒸氣壓 理想氣體不液化（因分子間沒有相互作用力） 實(shí)際氣體在某一定 T 時(shí)， 常存在 氣－液可共存 。 氣液平衡時(shí) ： 氣體稱為 飽和蒸氣 ； 液體稱為 飽和液體 ； 壓力稱為 飽和蒸氣壓 。 定義 ：液體蒸發(fā)的速度和氣體凝結(jié)的速度相等時(shí)的蒸氣壓力 p*。 28 飽和蒸氣壓是溫度的函數(shù) 水、乙醇和苯在不同溫度下的飽和蒸氣壓 飽和蒸氣壓＝外壓時(shí)的溫度稱為 沸點(diǎn) 飽和蒸氣壓＝ kPa時(shí)的溫度稱為 正常沸點(diǎn) H2O 乙醇 苯 t / ℃ p*/ kPa t / ℃ p*/ kPa t / ℃ p*/ kPa 20 20 20 40 40 40 60 60 60 80 100 100 100 120 120 120 29 2. 臨界狀態(tài) 臨界點(diǎn) 當(dāng) T?＝ Tc 時(shí)，液相消失，加壓不再可使氣體液化。 臨界溫度 Tc ：使氣體能夠液化所允許的最高溫度 p*=f (T) T ?， p*? 臨界壓力 pc : 在臨界溫度下使氣體液化所需的最低壓力 臨界摩爾體積 Vm,c：在 Tc、 pc下物質(zhì)的摩爾體積 Tc、 pc、 Vc 統(tǒng)稱為物質(zhì)的臨界參數(shù) 小 結(jié) ?、分壓定律、分體積定律。 ?、范德華方程 .真實(shí)氣體的液化、飽和蒸氣壓、臨界現(xiàn)象、臨界參數(shù)。
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