腐蝕的定義及分類_走進(jìn)金屬的腐蝕世界-資料下載頁(yè)
2025-01-19 00:53本頁(yè)面
【正文】 性能首先取決于金屬本身的電化學(xué)特性，即電極電位。 ?金屬在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)的平衡電極電位稱為 標(biāo)準(zhǔn)電極電位 ，按該電位高低排成 電動(dòng)序表 。 74 14 金屬電化學(xué)腐蝕傾向的判斷 三、腐蝕傾向的判斷 ?通常 將氫的標(biāo)準(zhǔn)電極電位設(shè)為 0。 ?標(biāo)準(zhǔn)電極電位比氫低的為負(fù)電位，電動(dòng)序表中電位越負(fù)的金屬，越容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕。 Fe= Fe2++2e 的標(biāo)準(zhǔn)電極電位是－ Fe= Fe3++3e 的標(biāo)準(zhǔn)電極電位是－ 75 15 腐蝕電池 一、腐蝕電池的必要條件 （丹尼爾電池）構(gòu)成 ?電極是原電池基本組成部分。 ?原電池：將兩個(gè)不同的電極用鹽橋和導(dǎo)線連接起來(lái)。 ?丹尼爾電池：把鋅和硫酸鋅水溶液、銅和硫酸銅水溶液這兩個(gè)電極連接起來(lái)，成為銅鋅原電池。 76 15 腐蝕電池 一、腐蝕電池的必要條件 （丹尼爾電池）構(gòu)成 電動(dòng)勢(shì)計(jì)算 + 77 15 腐蝕電池 一、腐蝕電池的必要條件 （丹尼爾電池）構(gòu)成 原電池的表達(dá)式： 鹽橋 電極中兩相界面 原電池的反應(yīng)過(guò)程： 78 15 腐蝕電池 一、腐蝕電池的必要條件 一、腐蝕電池的必要條件 腐蝕電池的電化學(xué)反應(yīng)過(guò)程 陽(yáng)極 (Zn極 )上的反應(yīng) 陰極 (Cu極 )上的反應(yīng) 腐蝕電池的總反應(yīng) 79 15 腐蝕電池 一、腐蝕電池的必要條件 ?腐蝕電池的構(gòu)成并不限于電極金屬浸入含有該金屬離子的水溶液中。 ?金屬與不同種離子之間產(chǎn)生的電位差。 ?陽(yáng)極為鋅，陰極為銅，在銅上進(jìn)行 H+的還原反應(yīng)。 一、腐蝕電池的必要條件 腐蝕電池的表達(dá)式： 80 15 腐蝕電池 一、腐蝕電池的必要條件 一、腐蝕電池的必要條件 ?相同點(diǎn)：都有陰 (正 )、陽(yáng) (負(fù) )極，都有電子通道和離子通道。 ?不同點(diǎn)：原電池未短路，電化學(xué)能可以做有用功；腐蝕電池是短路電池，腐蝕電池不可做有用功，反應(yīng)的電化學(xué)能都以熱的形式散發(fā)了。 81 15 腐蝕電池 一、腐蝕電池的必要條件 ?要有陰極、陽(yáng)極存在，存在電位差，且陰極電位總比陽(yáng)極電位正。電位差的大小反映出金屬電化學(xué)腐蝕的傾向。 ?要有電解質(zhì)溶液存在 ，金屬和電解質(zhì)之間能傳遞自由電子。 ?要有連續(xù)傳遞電子的回路，連接腐蝕電池的陰、陽(yáng)極。 一、腐蝕電池的必要條件 陽(yáng)極區(qū) 陰極區(qū) 82 15 腐蝕電池 二、工作過(guò)程及作用 ? 陽(yáng)極過(guò)程：金屬溶解，以離子的形式進(jìn)入溶液，并把當(dāng)量的電子留在金屬上。 ? 陰極過(guò)程：氧化劑即去極劑 (D)接收從陽(yáng)極流過(guò)來(lái)的電子。 ? 電流的流動(dòng)：電流在金屬中是依靠電子從陽(yáng)極流向陰極，而在溶液中是依靠離子的遷移，使電池系統(tǒng)中的電路構(gòu)成通路。 83 15 腐蝕電池 二、工作過(guò)程及作用 ?有利的作用：犧牲陽(yáng)極材料保護(hù)陰極材料。(如鎂、鋅常用作犧牲陽(yáng)極來(lái)保護(hù)鋼鐵設(shè)備或管道的腐蝕 )。 ?有害的作用：腐蝕電池的陽(yáng)極總是處于較高的溶解狀態(tài)。 84 15 腐蝕電池 三、腐蝕電池的類型 ?根據(jù)腐蝕電池中電極大小不同，可分為宏觀腐蝕電池 與 微觀腐蝕電池 。 85 15 腐蝕電池 三、腐蝕電池的類型 宏觀電池 電偶電池：同一電解質(zhì)溶液中，兩種具有不同電極電位的金屬或合金通過(guò)電連接形成的腐蝕電池。 濃差電池：同一金屬的不同部位所接觸的介質(zhì)具有不同濃度，引起了電極電位的不同而形成的腐蝕電池 。 金屬離子濃差電池 氧濃差電池 86 15 腐蝕電池 a)金屬離子濃差電池：同一種金屬浸在不同金屬離子濃度的溶液中構(gòu)成的腐蝕電池。 b)氧濃差電池：由于金屬與含氧量不同的溶液相接觸而引起的電位差所構(gòu)成的腐蝕電池。氧濃差電池又稱充氣不均電池。 三、腐蝕電池的類型
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