高一理化生]新課標(biāo)氣體摩爾體積省級公開課課件原創(chuàng)-資料下載頁
2025-01-18 20:57本頁面
【正文】 的因素 一、阿伏加德羅定律： 1定義、在相同條件（同溫同壓）下 ,相同體積的任何氣體含有的相同數(shù)目的分子數(shù)。 數(shù)學(xué)表達(dá)式 相同條件下： V1/V2 = N1/N2 （ 1） “ 三同 ” 定 “ 一同 ” 。 （ 2）適用于氣態(tài)物質(zhì)。既適用于單一氣體，又適用于混合氣體。 例一 : 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 , 2 . 2 g CO2 的體積是多少？ n（ CO2） = m [CO2] M[CO2] = 2 . 2 g 44 g mol － 1 = 0 . 05mol V（ CO2） = n（ CO2） Vm（ CO2） = 0 . 05 mol 22 . 4 L / mol = 1 . 1 2L 解： 例二： 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 112 mL 某氣體的質(zhì)量為 0 . 14 g , 則其摩爾質(zhì)量為 ，相對分子質(zhì)量為 。 n = V Vm 解： = 0 . 112 L 22 . 4 L mol － 1 = 0 . 005 mol n = m / M M = 0 . 14 g 0 . 005 mol = 28 g / mol 三、阿伏加德羅推論： 推論１、 n1/n2 =N1/N2(1) 也就是： 微觀粒子數(shù)與物質(zhì)的量成正比 推論２、 n1/n2=V1/V2 (2) 也就是： 同溫同壓下氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比 推論３、 綜合兩式，得出： 同溫同壓下 n1/n2=N1/N2=V1/V2 推論 同溫同壓下 ρ 1/ρ 2 = M1/M2 氣體狀態(tài)方程： PV= n R T 四、 N,n,m,V之間的相互轉(zhuǎn)化 N n m 247。 NA M NA 247。 M V （ 氣體 ） （標(biāo)況） 247。 （標(biāo)況） ３、同溫同壓下 ,質(zhì)量相同的 N CO Cl CH O 2五種氣體所占的體積由大到小 的順序是（ ） 練習(xí) CH N O CO Cl2 求氣體體積的大小 求物質(zhì)的量大小 質(zhì)量相同看摩爾質(zhì)量 等質(zhì)量的物質(zhì)其摩爾質(zhì)量越小，其物質(zhì)的量越大 等物質(zhì)的量的以上氣體，質(zhì)量由大到小的順序是什么？ 相同物質(zhì)的量的物質(zhì)，摩爾質(zhì)量越大質(zhì)量越大
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