【正文】 （氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的一般步驟是：溶解、過(guò)濾、　　　　　、計(jì)算產(chǎn)率；（2）若要去除粗鹽中可溶性的雜質(zhì)氯化鎂和氯化鈣，可以依次加入過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉兩種溶液，寫(xiě)出其中的一個(gè)化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量的鹽酸，其目的是　　　　　　　　，最后通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶得到較為純凈的氯化鈉。（1）蒸發(fā) （2）Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓ + 2NaCl（或2NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓ + 2NaCl） 除去過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉88.（樂(lè)山市）（1）大佛上游的岷江，在枯水期的一段時(shí)間，江面上出現(xiàn)大面積的綠色浮萍。你認(rèn)為導(dǎo)致這一現(xiàn)象最可能的原因是（填編號(hào)） 。 A．為實(shí)現(xiàn)“綠色化學(xué)”、改善景觀而人工種植的綠色植物 B．上游某化工廠向江中排放了含大量Fe3+、Cu2+、OH—的廢水 C．含較多氮、磷的生產(chǎn)生活污水直接排放到江中，導(dǎo)致藻類瘋長(zhǎng)（2）長(zhǎng)期飲用硬水易引起結(jié)石病。為檢測(cè)大佛附近的居民飲用水是否是硬水，可向所取水樣及另一軟水中加入等量的肥皂水，振蕩，根據(jù)產(chǎn)生 的多少來(lái)判斷。將硬水煮沸可以得到軟水和水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，從水垢中提取氯化鈣的主要流程如下：水垢 溶解 濾渣 過(guò)濾 除雜 鹽酸 過(guò)量氫氧化鈣溶液 蒸發(fā)結(jié)晶（160℃） 鹽酸 酸化 水垢 溶解 濾渣 過(guò)濾 除雜 鹽酸 過(guò)量氫氧化鈣溶液 蒸發(fā)結(jié)晶（160℃） 鹽酸 酸化 (填化學(xué)式)。，其目的之一是除去未反應(yīng)的氫氧化鈣，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（1）C （2）泡沫 a. Mg(OH)2 b. Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O89.（成都）通過(guò)晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分得到粗鹽。粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)（泥沙等）和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）。[提出問(wèn)題]如何才能將粗鹽中難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣）除去，從而獲得較純的食鹽晶體？[資料準(zhǔn)備]20℃時(shí)，一些物質(zhì)的溶解度OHCO32Na+溶溶Ca2+微不Mg2+不微 [實(shí)驗(yàn)方案]某同學(xué)為了提純粗鹽，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。食鹽晶體蒸發(fā)溶液C⑤加碳酸鈉溶液至過(guò)量溶液B操作X加碳酸鈉溶液至過(guò)量渾濁液體④沉淀D操作X溶液A溶解粗鹽 ③沉淀操作X②① 沉淀[交流與表達(dá)]（1） 實(shí)驗(yàn)步驟①和②的目的是 ；實(shí)驗(yàn)步驟③和④的目的是 。（2） 實(shí)驗(yàn)操作X的名稱是 ，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 。（3） 實(shí)驗(yàn)步驟③的主要目的是 （用化學(xué)方程式回答）；判斷氫氧化鈉溶液已過(guò)量的方法是 。（4） 實(shí)驗(yàn)步驟④中生成的沉淀D是 。（5） 實(shí)驗(yàn)步驟⑤用蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法獲取食鹽晶體，原因是 ；在蒸發(fā)食鹽溶液的過(guò)程中要使用玻璃棒，作用是 。[反思與評(píng)價(jià)]（6） 有同學(xué)認(rèn)為只需要用氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液中任意一種試劑就能將兩種可溶性雜質(zhì)出去，你認(rèn)為這種方法 （選填“可行”或“不可行”），理由是 。（7） 有同學(xué)認(rèn)為原實(shí)驗(yàn)方案不完善，做出這種評(píng)價(jià)的依據(jù)是 。[實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)]（8）為了完善原實(shí)驗(yàn)發(fā)難，你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是 （僅寫(xiě)出補(bǔ)充部分的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象）（2） 除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì) 除去粗鹽中的易溶性雜質(zhì)CaClMgCl2過(guò)濾 漏斗（3） MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl碳酸鈣（或CaCO3）（4） 氯化鈉的溶解度收溫度影響較小 攪拌溶液，避免因局部過(guò)熱，造成液滴飛濺（5） 不可行 MgCOCa(OH)2均為微溶物，只用任意一種試劑就會(huì)有一種雜質(zhì)生成微溶物而不能全部除去（6） 在除去MgCl2和CaCl2的同時(shí)，又引入了新的雜質(zhì)NaOH和Na2CO3（或在除去Ca2+和Mg2+的同時(shí)又引入了新的雜質(zhì)離子OH—和CO32—）想溶液C中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止90.（眉山市）（4分）氯堿工業(yè)是重要的化學(xué)工業(yè)，采用電解精制的飽和食鹽水來(lái)制取NaOH，2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑。但粗鹽中含有雜質(zhì)Na2SOMgClCaCl泥沙等，必須經(jīng)過(guò)提純才能使用。提純中常用下列操作步驟：①用稍過(guò)量的NaOH除去MgCl2；②過(guò)濾；③用稍過(guò)量的BaCl2除去Na2SO4；④用稍過(guò)量的Na2CO3除去CaCl2等；⑤用稍過(guò)量的HCl除去NaOH、Na2CO3；則：（1）正確的操作順序?yàn)? 或 （填步驟編號(hào)）； （2）加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，還的一個(gè)目的，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（1）①③④②⑤或③①④②⑤或③④①②⑤（任填兩組）（2）BaCl + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl