化學(xué)與技術(shù)課件人教版課題13純堿的生產(chǎn)-資料下載頁
2025-01-13 10:15本頁面
【正文】 測試 )根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)室制備純堿Na2CO3的主要步驟是：將配制好的飽和 NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在 30 ℃ ～ 35 ℃ ，攪拌下分批加入研細(xì)的 NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫 30分鐘，靜置、過濾得 NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒 2小時(shí)，制得 Na2CO3固體。 四種鹽在不同溫度下的溶解度 (g/100 g水 )表 ① ＞ 35 ℃ NH4HCO3會(huì)有分解 請回答： (1)反應(yīng)溫度控制在 30 ℃ ～ 35 ℃ ，是因?yàn)槿舾哂?35 ℃ ，則 ______________，若低于 30 ℃ ，則______________；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為 ________________。 (2)加料完畢后，繼續(xù)保溫 30分鐘，目的是__________________。靜置后只析出 NaHCO3晶體的原因是 __________________________________。 用蒸餾水洗滌 NaHCO3晶體的目的是除去__________________雜質(zhì) (以化學(xué)式表示 )。 (3)過濾所得的母液中含有 ________________ (以化學(xué)式表示 )，需加入 ________，并作進(jìn)一步處理，使 NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收 NH4Cl。 (4 ) 測試純堿產(chǎn)品中 N a H C O3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品 W g ，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加 1 滴～ 2 滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為 c (m o l / L) 的 H C l 溶液滴定至溶液由紅色到無色 ( 指示 CO2 －3＋ H＋== = H C O－3反應(yīng)的終點(diǎn) ) ，所用H C l 溶液體積為 V1 mL ；再加 1 滴～ 2 滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用 H C l 溶液滴定 至溶液由黃變橙，所用 H C l 溶液總體積為 V2 mL 。寫出純堿樣品中 N a H C O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式： N a H C O3(% )＝ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 解析： (1)溫度控制在 30 ℃ ～ 35 ℃ ， 若高于 35 ℃ ，NH4HCO3會(huì)分解；若溫度低于 30 ℃ ， 則反應(yīng)速率變慢；該溫度下可采用水浴加熱 ， 溫度易于控制 、受熱均勻 。 (4)根據(jù)題意可知：反應(yīng)分為兩步 ， 第一步 Na2CO3＋ HCl===NaCl＋ NaHCO3， 第二步為 NaHCO3＋HCl===NaCl＋ CO2↑ ＋ H2O 第一步消耗的 HCl為：cV1 10－ 3， 第二步消耗的 HCl為： cV2 10－ 3， 所以 NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 答案： (1 )N H 4 HC O 3 分解 反應(yīng)速率降低 水浴加熱 (2) 使反應(yīng)充分進(jìn)行 N a H C O 3 的溶解度最小 N aC l 、 NH 4 Cl 、 NH 4 HCO 3 (3)N aHC O 3 、 N aC l 、 NH 4 Cl 、 NH 4 HCO 3 HCl (4) 知能優(yōu)化訓(xùn)練 本部分內(nèi)容講解結(jié)束 點(diǎn)此進(jìn)入課件目錄 按 ESC鍵退出全屏播放 謝謝使用
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