[高三理化生]20xx屆高考一輪復(fù)習(xí)素材：等效平衡原理、規(guī)律及應(yīng)用-資料下載頁
2025-01-09 15:37本頁面
【正文】 和 2 L B， 發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(g)+2B(g) xC(g)+yD(g) C 的體積分數(shù)為 m%，若維持溫度、壓強不變，將 L A、 L B， 4 L C、 L D 作為起始物質(zhì)充入密閉容器中，達到平衡時 C的體積分數(shù)仍為 w%，則 x,y的值分別為（ ） =3,y=1 =4,y=1 =5,y=1 =2,y=3 1 在一定溫度下 ,把 2molSO2和 1molO2通過一個一定容積的密閉容器里 ,發(fā)生如下反應(yīng) ： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)。當(dāng)此反應(yīng)進行到一定程度時，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。現(xiàn)在該容器中維持溫度不變，令 a、 b、 c 分別代表初始時 SO O2和 SO3的物質(zhì)的量（ mol），若 a、 b、 c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的關(guān)系才能保證 達到平衡，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時完全相同，填寫下列空白： （ 1）若 a=0， b=0，則 c= 。 （ 2）若 a=，則 b= ， c= 。 （ 3） 若 a、 b、 c 取值必須滿足的一般條件是（請用兩個方程式表示，其中一個只含 a 和 c，另一個只含 b 和 c） ； 1在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進行以下反應(yīng)： H2（ g）＋ Br2（ g） 2HBr（ g），已知加入 1molH2和 2molBr2時，達到平衡后生成 amolHBr）。 在相同條件下，且保持平衡時各組分的百分含量不變， 對下列編號（ 1）－（ 3）的狀態(tài)，填寫表中空白： 編號 起始狀態(tài)（ mol） 平衡時 HBr的 物質(zhì)的量（ mol） H2 Br2 HBr 已知 1 2 0 a (1) 2 4 0 (2) 1 (3) m n(n≥ 2m) 【 能力題 】 1 甲、乙兩容器，甲的容積固定，乙的容積可變。在一定溫度下，向甲中通入 3mol N2和 4mol H2，反應(yīng)達到平衡時，生成 NH3的物質(zhì)的量為 amol。 （ 1）相同溫度下，向乙中通入 2molNH3，且保持容積與甲相同，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度與甲平衡中相同。起始時乙中還通入了 ____mol N2和 ____mol H2。 （ 2）相同溫度下，若向乙中通入 6mol N2和 8mol H2，且保持壓強與甲相等，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，生成氨的物質(zhì)的量為 b mol，則 a∶ b______1∶ 2；若乙與甲的容積始終相等，達到平衡時，生成氨的物質(zhì)的量為 c mol，則 a∶c_____1∶ 2(填“＞”、“＜”或“＝” )。 1在一個盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定溫度和壓強，進行以下反應(yīng)： N2＋ 3H2 2NH3。已知加入 1mol N2和 4mol H2時，達到平衡后生成 a mol NH3（見下表已知項）。在相同溫度、壓強下，保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變。對下列編號①～③的狀態(tài)，填寫表中空白。 已知 編號 起始狀態(tài)物質(zhì)的量 n/mol 平衡時 NH3的物質(zhì)的量 n/mol N2 H2 NH3 1 4 0 a ① 6 0 ② 1 ③ m g(g≥ 4m) 參考答案 1C 2 C 3B 4B 5C 6C 7C 8C 9C 10B 11D 12C 1 （ 1） 2 （ 2） (3)a+c=2 2b+c=2 14. (1)2a (2)0 (3)2n4m (nm)a 15 AD 1（ 1）當(dāng)乙的容積與甲保持相同時，要達到等效平衡，則應(yīng)滿足乙中的投料量與甲中相等，將 2mol NH3全部歸到平衡的左邊相當(dāng)于 1mol N2與 3mol H2，因此還差 2mol N2和 1mol H2。 （ 2）當(dāng)乙的壓強與甲保持相同時，只要乙的投料方式中 N2和 H2的物質(zhì)的量之比與甲中相等即可達到等效平衡。因此向乙中通入 6mol N2和 8mol H2，達到平衡時，生成氨的物質(zhì)的量濃度與甲中相等，而氨的物質(zhì)的量物質(zhì)的量 b＝ 2a，所以 a∶ b＝ 1∶ 2；若乙的容積與甲保持相等，則相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上使壓強增大 2 倍，則平衡要向右移動，所以平衡時氨的物質(zhì)的量物質(zhì)的量 c＞ 2a，即 a∶ c＜ 1∶ 2。 1對于一般的可逆反應(yīng) ，在恒溫恒壓條件下，只要按化學(xué)計量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達平衡后，與原平衡等效。這是恒溫等壓的等效平衡問題，宜用“擴縮法”。依題意①②③建立的是等效平衡。 ①因為從題干可知 n(N2)∶ n(H2)∶ n(NH3)平衡 ＝ 1∶ 4∶ a，所以①狀態(tài)下 n(N2)∶ n(H2)∶ n(NH3)平衡 ＝ ∶ 6∶。 ②起始狀態(tài)時，有 1mol NH3，則相當(dāng)于起始時有 N2和 H2分別為 ，按 n(N2)∶ n(H2)∶ n(NH3)平衡 ＝ 1∶ 4∶ a，可得②狀態(tài)時 n(N2)∶ n(H2)∶ n(NH3)平衡 ＝ ∶ 2∶ ，所以原有 N2和 H2分別為 0和 。 ③設(shè)起始時 n(NH3)為 x mol，則相當(dāng)于 N2和 H2總量分別為 (m＋ 2x )mol和（ g＋ 23x ） mol，則（ m＋ 2x ）∶（ g＋ 23x ）＝ 1∶ 4，即可得 x＝ 2(g－ 4m) 設(shè)為 n(NH3)平衡 y mol，可得： 4∶ a＝（ g＋ 23x ）∶ y，即： y＝（ g－ 3m） a。
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