[初三理化生]課題1、2質(zhì)量守恒定律如何正確書寫化學(xué)方程式-資料下載頁
2025-01-08 19:49本頁面
【正文】 果沒有說明只 生成一種氣體，那么你又會(huì)有怎樣的猜想呢？ 。 ［探究升級(jí)］ 張文軍同學(xué)用鎂帶在空氣中燃燒來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。他燃燒 24g 鎂，結(jié)果生成物的質(zhì)量小于 40g，生成物的質(zhì)量應(yīng)在什么范圍？（提示有部分鎂與氮?dú)夥磻?yīng)生成 Mg3N2） 下圖形象地表示某反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化，其中 “ ”、 提升學(xué)習(xí)能力 輕松突破學(xué)習(xí) 地址：廈門嘉禾路 388 號(hào)永同昌大廈 10 樓 電話： 05925286983 9 “ ”、 “ ”分別表示 A、 B、 C 三種不同的分子。該反應(yīng)的化學(xué)方程式中 A、 B、C 前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（ ） A． 4∶ 1∶ 3 B． 3∶ 1∶ 2 C． 4∶ 1∶ 2 D． 3∶ 1∶ 3 為了探索物質(zhì)在化學(xué)變化前后的質(zhì)量關(guān)系，科學(xué)家做了大量的實(shí)驗(yàn)。 1673 年，英國的物理學(xué)家波義耳做了一個(gè)著名實(shí)驗(yàn)，他將金屬放在密閉容器中進(jìn)行稱量，結(jié)果反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加了。 （ 1）該實(shí)驗(yàn)導(dǎo)致波義耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)你簡要分析一下原因是什么？ 。 （ 2）由于波義耳稱量方法上的原因，他錯(cuò)過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的機(jī)會(huì)。請(qǐng)你改進(jìn)他的稱量方法，以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。 ［參考答案］ 達(dá)標(biāo) 自查 B A D D （ 1） 2H2O 2H2↑＋ O2↑； （ 2） CuSO4+2NaOH＝＝ Cu(OH)2↓+Na2SO4 （ 3） Fe+CuSO4＝ Cu+FeSO4 （ 1） 1 3 2 3 （ 2） 1 2 1 2 （ 3） 2 1 2 1 （ 4） 1 2 1 1 提升學(xué)習(xí)能力 輕松突破學(xué)習(xí) 地址：廈門嘉禾路 388 號(hào)永同昌大廈 10 樓 電話： 05925286983 10 （ 1） 4Al+3O2 2Al2O3 （ 2） 2NH4ClO4 N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O 學(xué)力提高 C B 解： 設(shè)該化合物的化學(xué)式為 CxHyOz，依題意可列出化學(xué)方程式： CxHyOz+3O2＝＝ 2CO2+3H2O 根據(jù)同類原子個(gè)數(shù)不變： x＝ 2， y＝ 6， z＝ 1 故這種化合物含有碳、氫、氧三種元素，分子中各原子個(gè)數(shù)依次為 1。 （ 1） 2Zn+O2 2ZnO （ 2） 2Al+3S Al2S3 （ 3） 2Cu+O2+H2O+CO2＝＝ Cu2(OH)2CO3 ② C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑； ③ C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O （ 1） H2或 O2，因?yàn)榉磻?yīng)前后元素的種類不變。用排水法收集生成的氣體一試管，用燃著木條放到試管口，如果木條燃燒得更旺，那說明該氣體是 O2；如果氣體可以燃燒，那說明氣體是H2。 2Na+2H2O＝ 2NaOH+H2↑。 （ 2）可能是 H2或 O2或 H2和 O2的混合氣體。 探究升級(jí) 33g～ 40g B （ 點(diǎn)撥： 反應(yīng)前后圖中均有 A，說明 A 有剩余。 反應(yīng)式為 3A＋ B＝ 2C， A 過量） 提升學(xué)習(xí)能力 輕松突破學(xué)習(xí) 地址：廈門嘉禾路 388 號(hào)永同昌大廈 10 樓 電話： 05925286983 11 （ 1）金屬燃燒是金屬與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，生成金屬氧化物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的金屬與氧氣的質(zhì)量之和等于生成的金屬氧化物的質(zhì)量，生成的金屬灰是金屬氧化物，所以金屬灰的質(zhì)量比原金屬的質(zhì)量增加了。 （ 2）分別稱量反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量。
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