高一化學(xué)下學(xué)期碳族元素-資料下載頁
2025-01-07 10:43本頁面
【正文】 i+4HCl==2MgCl2+SiH4 Mg+2HCl==MgCl2+H2 教學(xué)小結(jié) 一、碳族元素（ Ⅳ A族） 性質(zhì)的相似性及遞變性 二、硅 物性 化性：常溫下不活潑，只與 F HF、強堿反應(yīng)，加熱 時可與 Cl O2等反應(yīng) 存在：以化合態(tài)存在 用途：集成電路、晶體管等 制備： SiO2 粗硅 SiCl4 Si +C +Cl2 精餾 +H2 高溫 高溫 高溫 課堂檢測 碳族元素的符號分別是： 比較大小或強弱：熔點：金剛石 石墨 非金屬性： C O 原子半徑： C Si 酸性： H2CO3 H2SiO3 碳族元素為什么易與其它元素的原子形成共價鍵？ 碳族元素原子最外層電子層都有 4個電子，由于它們 處在容易失去電子和容易得到電子的主族元素之間， 所以容易生成共價化合物。 C、 Si、 Ge、 Sn、 Pb 再見 再見
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