定性實驗設計與評價-資料下載頁
2025-01-07 05:36本頁面
【正文】 返回 主菜單 退出 分析：如果銅發(fā)生鈍化，則表面會覆蓋致密的氧化物薄膜，一般情形下難于反應。 實驗設計：在燒杯中放入一塊銅片，再加入適量的濃硫酸，使銅片浸沒在酸中，稍待片刻，用鑷子取出，用水洗凈銅片表面的酸液。將用濃酸處理過的銅片放入盛有硝酸銀溶液的燒杯中，觀察現象。如果表面有白色的物質析出，溶液的顏色變藍，說明銅在濃硫酸里沒有產生鈍化現象，乙的說法正確。如果表面沒有白色物質析出，溶液的顏色也無明顯變化，則甲的說法正確。 一、甲方乙方 返回 主菜單 退出 分析： C(OH)改變可以由酚酞試液的顏色變化來判斷。酚酞試液遇堿顯紅色，如氨水中的C(OH)增大，則顏色變深；若氨水中的 C(OH)減小，則顏色變淺。 實驗設計：在試管中注入滴有酚酞的氨水，并在試管口套上小氣球（防止氨污染空氣），加熱，如顏色變淺，則加熱使氨水中的 C(OH)減小，乙正確；如顏色變深，則加熱使氨水中的C(OH)增大，則甲正確。 一、甲方乙方 返回 主菜單 退出 分析：該實驗為驗證性實驗，如果 AlO2和HCO3相遇時，生成 Al(OH)3白色沉淀，即可AlO2結合 H+的能力強于 CO32 解答：⑴應選試劑： NaOH溶液、 AlCl3溶液、NaHCO3溶液 （ 2）操作要點：①取少量的 AlCl3溶液于試管中；②向試管中逐滴加入 NaOH溶液直至產生白色沉淀恰好全部消失；③向其中再滴入NaHCO3溶液至足量。 （ 3）離子方程式： AlO2+HCO3+H2O = Al(OH)3↓+CO32 返回 主菜單 退出 分析： ⑴ 因為該實驗是比較性實驗 ， 故在設計時要控制好兩實驗的條件 （ 鎂粉質量 、 鹽酸濃度體積要完全相同 ，產生氫氣的實驗裝置要完全相同 ， 實驗時的外界溫度壓強要相同 ） 。 具體如下： A、 組裝如圖裝置 B、 氣密性檢查 C、 取下反應發(fā)生裝置 ， 分別加入鎂粉和鹽酸和醋酸 ，再重新連接好裝置 D、 打開分液漏斗向燒杯加入 100ml、 L1醋酸 E、 測量燒杯中水的體積 ， 比較兩次實驗結果 返回 主菜單 退出 分析： ⑵ 影響生成氫氣的體積大小因素有：一是產生氫氣的量 ， 所取的兩種酸的濃度 ， 量取兩種酸的體積大??；實際參加反應的兩種酸的量 （ 因反應放熱 ， 兩酸揮發(fā)而減小的程度不同 ） 。 二是收集氫氣時的溫度壓強不同 ， 由于兩者酸性強弱不同 ， 反應的劇烈程度不同 ，瞬間放出的熱量不等 ， 導致容器中的溫度壓強不同 。 返回 主菜單 退出 20． (12分 ) (1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 (2)取白色固體 ， 加稀硫酸 ， 產生能使晶紅溶液褪色的氣體 。 (3)不合理 稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇 如果反應后的固體中還殘留 Na2O2， 它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根 返回
高考資料相關推薦
鄂ICP備17016276號-1