物化實驗課件(整理20xx年05月)-資料下載頁
2025-01-03 00:06本頁面
【正文】 以防止過多的電量通過標(biāo)準(zhǔn)電池或被測電池，造成嚴(yán)重的極化現(xiàn)象，破壞被測電池的可逆狀態(tài)。 (1)對消法測電動勢的基本原理是什么 ?為什么用伏特表不能準(zhǔn)確測定電池電動勢 ? (2)電位差計、標(biāo)準(zhǔn)電池、檢流計及工作電池各有什么作用 ? (3)如何維護(hù)和使用標(biāo)準(zhǔn)電池及檢流計 ? (4)參比電極應(yīng)具備什么條件 ?它有什么作用 ? (5)鹽橋有什么作用 ?應(yīng)選擇什么樣的電解質(zhì)作鹽橋 ? (6)如果電池的極性接反了，會有什么結(jié)果 ?工作電池、標(biāo)準(zhǔn)電池和未知電池中任一個沒有接通會有什么結(jié)果 ? 實驗 7 電導(dǎo)法測定乙酸乙酯皂化反應(yīng)的速率常數(shù) ? 用電導(dǎo)率儀測定乙酸乙酯皂化反應(yīng)進(jìn)程中的電導(dǎo)率。 ? 學(xué)會用圖解法求二級反應(yīng)的速率常數(shù)，并計算該反應(yīng)的活化能。 ? 學(xué)會使用電導(dǎo)率儀和恒溫水浴。 乙酸乙酯皂化反應(yīng)是個二級反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為 : CH3COOC2H5+Na++OH→CH 3COO+Na++C2H5OH (1) 當(dāng)乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液的起始濃度相同時，如均為 a，則反應(yīng)速率表示為： (2) 式中， x為時間 t時反應(yīng)物消耗掉的濃度， k為反應(yīng)速率常數(shù)。將 上式積分得 : (3) 起始濃度 α為已知，因此只要由實驗測得不同時間 t時的 x值，以對 t作圖，應(yīng)得一直線，從直線的斜率 m便可求出 k值。 令 G0為 t=0時溶液的電導(dǎo)， Gt為時間 t時混合溶液的電導(dǎo)， G∞為 t=∞(反應(yīng)完畢 )時溶液的電導(dǎo)。則稀溶液中，電導(dǎo)值的減少量與CH3COO濃度成正比，設(shè) K為比例常數(shù)，則 : (4) (5) (6) 由電導(dǎo)與電導(dǎo)率 κ的關(guān)系式： G=κA/l ，代入 (7)式得： 通過實驗測定不同時間溶液的電導(dǎo)率 κt 和起始溶液的電導(dǎo)率 κ0，以 κt對 作圖，得一直線，從直線的斜率也可求出反應(yīng)速率數(shù) k值。 (7) (8) ?電導(dǎo)率儀 (附 DJS1型鉑黑電極 )1臺； ?雙管電導(dǎo)池 1只； ?恒溫水浴 1套； ?停表 1只； ?移液管 (10mL)1只；移液管 (1mL)1只；容量瓶 (25mL)1個； ?NaOH水溶液 (L1)；乙酸乙酯 (.)；電導(dǎo)水 (1)溶液配置 配制與 NaOH準(zhǔn)確濃度 (約 L1)相等的乙酸乙酯溶液。 (2)調(diào)節(jié)恒溫水浴 將恒溫水浴的溫度調(diào)至 (177。 )℃ 。 (3)調(diào)節(jié)電導(dǎo)率儀 (4)溶液起始電導(dǎo)率 κ0的測定 在干燥的雙管電導(dǎo)池短管中 ， 用移液管加入 10mL， L1的 NaOH溶液和同數(shù)量的電導(dǎo)水 ， 混合均勻后 ， 倒出少量溶液洗滌電導(dǎo)池和電極 ， 然后將剩余溶液倒入電導(dǎo)池 (蓋過電極上沿約 2cm)， 恒溫約 15min， 并輕輕搖動數(shù)次 ， 然后將電極插入溶液 ， 測定溶液電導(dǎo)率 ， 直至不變?yōu)橹?， 此數(shù)值即為κ0。 (5) 反應(yīng)時電導(dǎo)率 κt的測定 L1的乙酸乙酯水溶液 L1的氫氧化鈉溶液 電導(dǎo)池長管 電導(dǎo)池短管 恒溫 15min，將乙酸乙酯水溶液吹入氫氧化鈉溶液中。 當(dāng)乙酸乙酯液面下降到一半時，開動秒表，作為反應(yīng)的開始時間，測定溶液的電導(dǎo)率κt，每隔 2min測電導(dǎo)率一次，記下 κt和對應(yīng)的時間 t，直到電導(dǎo)率基本不變?yōu)橹埂? κ0＝ _______ t／ min 2 4 6 …… κt (1) 為什么以 L1NaOH溶液的電導(dǎo)率就可認(rèn)為是 κ0? (2) 如果 NaOH和 CH3COOC2H5溶液為濃溶液時，能否用此法求 k值，為什么 ?
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