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2024-09-30 09:47本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】化學(xué)平衡的特征：。相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。衡建立過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。占優(yōu)勢(shì)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。⑶若外界條件改變，引起V正、V逆同倍數(shù)改變，可通過(guò)改變影響反應(yīng)速率的條件來(lái)打破原有平衡，給可逆反應(yīng)所帶來(lái)的影響嗎？OH-濃度，NH4+濃度。、向氨水中加入濃鹽酸，平衡向移動(dòng)，此時(shí)溶液中濃度減小的粒子有。此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是。2SO2+O2SO3的平衡體系中，為了提高SO2的利用率，可采用什么措施？溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；
【正文】 增大反應(yīng)物濃度 向 正反應(yīng)方向 移動(dòng) 反應(yīng)物濃度 減小 減小反應(yīng)物濃度 向 逆反應(yīng)方向 移動(dòng) 反應(yīng)物濃度 增大 增大生成物濃度 向 逆反應(yīng)方向 移動(dòng) 生成物濃度 減小 減小生成物濃度 向 正反應(yīng)方向 移動(dòng) 生成物濃度 增大 壓強(qiáng) 增大體系壓強(qiáng) 向 氣體體積減小 的反應(yīng)方向移動(dòng) 體系壓強(qiáng) 減小 減小體系壓強(qiáng) 向 氣體體積增大 的反應(yīng)方向移動(dòng) 體系壓強(qiáng) 增大 溫度 升高溫度 向 吸熱反應(yīng)方向 移動(dòng) 體系溫度 降低 降低溫度 向 放熱反應(yīng)方向 移動(dòng) 體系溫度 升高 催化劑 由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率影響的幅度是等同的，所以平衡不移動(dòng)。但應(yīng)注意，雖然 催化劑不使化學(xué)平衡移動(dòng)，但使用催化劑可影響可逆反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間 。 影響化學(xué)平衡的條件小結(jié) ?平衡移動(dòng)原理 —— 勒夏特列原理 如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、或壓強(qiáng)等），平衡就向能夠 減弱這種改變 的方向移動(dòng)。 注意： ①是“減弱”這種改變，不是“消除”這種改變 ②只有單個(gè)條件改變，才能應(yīng)用（多個(gè)條件改變就要具體問(wèn)題具體分析） ③勒沙特列原理適用于任何 動(dòng)態(tài)平衡體系 （如：溶解平衡、電離平衡等）， 未平衡狀態(tài) 不能用此來(lái)分析 勒夏特列原理 2NO2 N2O4 + Q 已知 NO2能形成二聚分子 現(xiàn)在要測(cè)定 NO2的相對(duì)分子質(zhì)量，應(yīng)采用的適宜條件為（ ） A、高溫低壓 B、低溫高壓 C、低溫低壓 D、高溫高壓 A反應(yīng) 2A 2B + E Q 達(dá)到平衡時(shí)， 要使正反應(yīng)速率下降， A的濃度增大，應(yīng)采用的措施是（ ） A、加壓 B、減壓 C、減小 E的濃度 D、降溫 DV’正 v t V正 V逆 V’逆 V’正 =V’逆 有反應(yīng) aA + bB cC + dD 其中反應(yīng) 物與生成物均為氣體，達(dá)到平衡后其他條件不變，改變壓強(qiáng)，則下圖適合哪種情況（ ） A、 a+bc+d,減壓 B、 a+bc+d,加壓 C、 a+bc+d,加壓 D、 a+bc+d,減壓 B 某一溫度下 ， 在一帶有活塞的體積可變的密閉容器中 ， 可逆反應(yīng)： N2+3H2 2NH3達(dá)到平衡 ， 若向活塞施加一定的壓力 ， 使容器體積減小 ， 則下列敘述正確的是 ( ) ；若保持該容器的體積不變 ， 向該平衡體系中充入氬氣 ，則下列敘述正確的是 ( ) DE BC 增大、 υ逆 減少 、 υ逆 均不變 、 υ逆 均增大 對(duì)某一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō) ， 使用催化劑的作用是 ( ) A. 提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 B. 以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率 C. 增大正反應(yīng)速率 ， 降低逆反應(yīng)速率 D. 改變平衡混合物的組成 B ，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是 ① 生成物的百分含量一定增加② 生成物的產(chǎn)量一定增加③ 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大④ 反應(yīng)物濃度一定降低⑤ 正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率⑥ 使用了合適的催化劑 A、 ① ② B、② ⑤ C、 ③ ⑤ D、 ④ ⑥ B , 反應(yīng) aX(g) bY(g) +cZ(g)達(dá)到平衡后 , 把容器體積壓縮到原來(lái)的一半且達(dá)到新平衡時(shí) , X的物質(zhì)的量濃度由 增大到 , 下列判斷正確的是 : A. a＞ b+c B. a＜ b+c C. a＝ b+c D. a＝ b=c A 容積固定的密閉容器中存在已達(dá)平衡的 可逆反應(yīng) 2A（ g） 2B+C(△ H0)，若隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則下列判斷正確的是（ ） A、 B和 C可能都是液體 B、 B和 C肯定都是氣體 C、 B和 C可能都是固體 D、若 C為固體，則 B一定是氣體 D 下列不能用勒夏特列原理解釋的是 ( ) ① 棕紅色 NO2加壓后顏色先變深后變淺 ② Fe(SCN)3溶液中加入固體 KSCN后顏色變深 ③氯水宜保存在低溫、避光條件下 ④ SO2催化氧化成 SO3的反應(yīng)，往往加入過(guò)量的空氣 ⑤ 打開(kāi)易拉罐有大量氣泡冒出 ⑥ 加催化劑 ,使氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下轉(zhuǎn)化為氨氣 ⑥
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