價(jià)電子對互斥理論vsepr-資料下載頁
2025-05-12 00:24本頁面
【正文】 )1 ? O 2s2 2px1 ? ?34 ?34 O 2s2 2px1 e2py1 2py2 2py1 2pz1 2pz1 2pz2 NO2+和 CO2為等電子體， N采取 sp雜化，鍵角為180176。 ， 2 ? + 2?34 NO鍵級 = 1 + 2 (1/2) = 2,鍵級最大，鍵長最短。 38 NO2: N, 2s2 2p3 2s2 2p4 2s12p5 (sp2)2 (sp2)1 (sp2)1 O 2s2 2px1 2py2 ?34 O 2s2 2px1 2py2 2pz2 2pz1 2pz1 NO2和 NO2中的 N均為 sp2雜化， 2 ? + 1?34, NO 鍵級,但 NO2的 N有一對孤對電子，對 NO 成鍵電子對排斥作用，使 NO 鍵削弱，鍵長略增，鍵角因?yàn)楣聦﹄娮拥呐懦庾饔枚鴾p少。 NO2的 N上僅有一個(gè)單電子，對 NO 成鍵電子對排斥作用較弱，故 NO鍵長縮小，鍵角因?34存在，電子互斥作用增大而比 120176。 大。 39 由 VSEPR推測 Cs+ [BrICl] – 的空間構(gòu)型 Cs+與 [BrICl] 為離子鍵。 [BrICl] 中電負(fù)性最小 (原子量最大 )的鹵素原子為中心原子。 中心原子 I價(jià)層電子對 = (7+1+1+1) / 2 = 5對 價(jià)電子幾何分布 ： tbp (三角雙錐體 ) 中心原子采取 sp3d（對應(yīng)“價(jià)鍵理論” sp3d雜化） 分子幾何構(gòu)型：直線型 。 對于 [BrICl3] –，⑴畫出幾何構(gòu)型，⑵指出孤對電子數(shù)目，⑶分子構(gòu)型對鍵角做出說明。 40 Cl2O： O中心原子價(jià)電子對數(shù)目 =(6+1+1)/ 2 = 4 價(jià)電子幾何分布 :四面體 , sp3 雜化 , 分子幾何構(gòu)型 ,V型，二對孤對電子。 O的電負(fù)性比 Cl的電負(fù)性大，對孤對電子的排斥作用小，使得 ∠ ClOCl比109186。大 Cl—O間為 1個(gè) ?鍵 ,鍵長接近單鍵鍵長 ClO2 : Cl中心原子價(jià)電子對數(shù)目 = 7 / 2 = → sp2 ? sp3 ? 結(jié)合鍵角、鍵長、磁性、是否雙鍵等分析。 鍵角 ∠ OClO = → sp2 , 排除 sp3 ClO部分雙鍵 , ClO鍵長 149 pm ClO單鍵 (170pm) 參看元素?zé)o機(jī)化學(xué) p. 24 P205 習(xí)題 17 Cl2O ClO2 41 OF2 的鍵角 (176。 )小于 H2O ( 176。 ) 的鍵角， Cl2O(176。 )的鍵角大于 H2O的鍵角，請給予解釋。 F的電負(fù)性大于 O,大于 H，故 OF2中 O周圍的電子密度小于 H2O中的情形， ∠ FOF ∠ HOH, 而在 Cl2O中 ClO間有 ?鍵的成分， O周圍電子對間斥力加大，鍵角變大。 42 OF2 的鍵角 (176。 )小于 H2O ( 176。 ) 的鍵角， Cl2O(176。 )的鍵角大于 H2O的鍵角，請給予解釋。 F的電負(fù)性大于 O,大于 H，故 OF2中 O周圍的電子密度小于 H2O中的情形， ∠ FOF ∠ HOH, 。 Cl2O：分子幾何構(gòu)型 V型，二對孤對電子。 O的電負(fù)性比 Cl的電負(fù)性大，對孤對電子的排斥作用小，另外， O上的孤對電子可以部分進(jìn)入 Cl的 3d軌道，孤對電子間的斥力變小，使得 ∠ ClOCl比 109186。大 Cl—O間為 1個(gè) ?鍵 ,鍵長接近單鍵鍵長。 OF2:分子幾何構(gòu)型 V型，二對孤對電子 , F的電負(fù)性大于 O,大于 H，故 OF2中 O周圍的電子密度小于 H2O中的情形，∠ FOF ∠ HOH, 而在 Cl2O中 ClO間有 ?鍵的成分， O周圍電子對間斥力加大，鍵角變大。 ？？？說法不合理。
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