【導(dǎo)讀】1．本試卷共8頁(yè)，共四道大題，35道小題，滿分80分?？荚嚂r(shí)間100分鐘。2．在試卷和答題卡上準(zhǔn)確填寫(xiě)學(xué)校名稱、姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．答案一律填寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。4．考試結(jié)束，將試卷和答題卡一并交回。7．施用鉀肥能增強(qiáng)農(nóng)作物的抗倒伏能力。下列物質(zhì)可用作鉀肥的是。10．生活中的垃圾要分類處理。12．氟元素的相關(guān)信息如右圖所示。14．臭氧發(fā)生器可將氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧。20．某種瘦肉精的化學(xué)式為C12H18OCl2N2。下列關(guān)于這種瘦肉精的說(shuō)法正確的是。23．硼纖維具有較好的耐熱性和彈性，不與氯氣、水反應(yīng)，可與某些金屬制成新型材料。24．某實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。復(fù)原狀；再將乙中的液體擠出，氣球又明顯鼓起。這是利用活性炭的性。①雞蛋中富含的營(yíng)養(yǎng)素是。②為了防止甲狀腺腫大，人體必須攝入適量的元素。

　　

【正文】 種元素組成 ， 分子中 C、 H 兩種元素的質(zhì)量比為 。 （ 3）“三效催化轉(zhuǎn)換器”可 將汽車(chē)尾氣中有毒氣體處理為無(wú)毒氣體，下圖為該反應(yīng)的微觀示意圖。 請(qǐng)回答以下問(wèn)題： ①圖示 4 種物質(zhì)中，屬于氧化物的是 （填序號(hào)）。 ②在反應(yīng)中，生成 C 和 D 的質(zhì)量比為 。 29．（ 6 分） 銅、鐵、鋅是三種常見(jiàn)的金屬，請(qǐng) 回答下列問(wèn)題。 ⑴ 細(xì)鐵絲在氧氣中能發(fā)生燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __ __。 ⑵ 鐵粉和水蒸氣在加熱 時(shí) 生成四氧化三鐵和氫氣，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型 為 __ __。 ⑶ 小強(qiáng)同學(xué)為了驗(yàn)證 Zn、 Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì) 了如下方案，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? （填序號(hào)）。 ⑷ 向 銅 粉 和鐵粉的 混合物中加入一定量 的鹽 酸， 充 分反應(yīng)后過(guò)濾。以下判斷正確 的是 __ __（ 填 序號(hào)） 。 A． 濾紙上一定 沒(méi) 有銅 B． 濾紙上可能含有鐵 C． 濾液中可能含有 鹽酸 D． 濾液中一定含有 氯化 亞鐵 ⑸ 銅在一定條件下也會(huì)生銹 。某化學(xué)興趣小組用 A～ D 裝置探究銅生銹的條件（ A、 B、 D中均為煮沸過(guò)的蒸餾水， B 中試管上層充滿 CO2， C 中放有干燥劑， D 中通一段時(shí)間空氣后將試管密封）。 十 天 后發(fā)現(xiàn) ，只有A中 銅生銹，且水面處銅生銹較嚴(yán)重。 ① B 中 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __ __。 ②銅生銹的條件是 __ __。 30． （ 6 分 ） 有 A～ E 五種稀溶液，分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液中的一種，請(qǐng)根據(jù)一下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答問(wèn)題。 Ⅰ .將適量 A 分別滴入少量的 B、 C、 D、 E 中，均沒(méi)有明顯現(xiàn)象； Ⅱ .將適量 B 分別滴入少量的 A、 C、 D、 E 中， C 中有氣泡出現(xiàn)，其余均沒(méi)有明顯現(xiàn)象； Ⅲ .將適量 D 分別滴入少量的 A、 B、 C、 E 中，均沒(méi)有明顯現(xiàn)象。 ⑴根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能判斷出的液體是 （填字母及對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式）。 ⑵對(duì)還沒(méi)有確定的液體，下列幾種鑒別方法中，正確的是 （填序號(hào)）。 A． 分別滴加稀鹽酸 B． 分別通入 CO2 C． 分別滴加少量水 D． 分別滴加無(wú)色酚酞溶液 ⑶從上述溶液中任選兩種，將其混合后溶液質(zhì)量減輕的所有組合是 （填序號(hào)）。 三、實(shí)驗(yàn)題（共 3 個(gè)小題，共 21 分。） 31．（ 6 分）根據(jù)下圖回答問(wèn)題。 （ 1）實(shí)驗(yàn)儀器 a 的名稱是 。 （ 2） 實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為 ，所選用的發(fā)生裝 置是 （填字母序號(hào)，下同）。 （ 3）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時(shí)，二氧化錳起 作用，所選用的收集裝 置 是 。 （ 4）用排空氣法收集一瓶 二氧化碳 ，驗(yàn)滿時(shí)將 燃著 的木條放在瓶口，若觀察到 ，說(shuō)明瓶中已充滿 二氧化碳 。 32． （ 6 分） 化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。 ⑴ 收集一瓶二氧化碳：打開(kāi)止水 夾 和 ， 關(guān)閉 ，從分液漏斗向裝置 A 中加入 足量的稀鹽酸 ，寫(xiě)出 A 中發(fā) 生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。當(dāng)看到 D 中有大量渾濁產(chǎn)生時(shí)， CO2 已集滿，寫(xiě)出 D 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________。 ⑵ 證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：關(guān)閉止水夾 K1和 K3，打開(kāi)止水 夾 K2，從分液漏斗向裝置 C 中加入適量滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，直至實(shí)驗(yàn)結(jié)束，請(qǐng)寫(xiě)出此過(guò)程中 C 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 _____________________。 C 中觀察到的現(xiàn)象中，能證明 CO2 與 NaOH 確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的是 ________________。 33．（ 9 分） 化學(xué)課上第一小 組 的同學(xué) 做了碳酸鈉溶液和 A 溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，有沉淀產(chǎn)生，同學(xué)們對(duì)渾濁液過(guò)濾，得到澄清濾液。第二小組甲、乙、丙三位同學(xué)對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了一系列的探究。 探究一 A 溶液中的溶質(zhì)是什么？ 【 相關(guān)資料 】 Ⅰ .CaCl2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaCl Ⅱ .CaCl2 溶液呈中性 （ 1） 【 提出假設(shè) 】 第二小組同學(xué)認(rèn)為 A 溶液的溶質(zhì)有兩種可能： ①是 __ __，②是 CaCl2 。 （ 2） 【 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 】 第二小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取少量 A溶液于 試管中，向其中滴加 溶液 __ 假設(shè)①正確。 碳酸鈉與其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __ 。 第一小組同學(xué)肯定了他們的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。 探究二 過(guò)濾后 澄清濾液中會(huì)有哪些溶質(zhì)？ 【 提出假設(shè) 】 （ 3）甲的合理猜想 ；丙的合理猜想 。 （ 4） 【 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 】 乙 同學(xué)針對(duì)自己的猜想進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取樣于試管中，滴入幾滴稀鹽酸 沒(méi)有氣體產(chǎn)生 猜想不成立 你認(rèn)為乙 同學(xué)的 實(shí)驗(yàn) 結(jié)論 是否正確？ ，其 理由 是 。 （ 5） 【 繼續(xù)探究 】 請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確定濾液中溶質(zhì)的組成。 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 四、計(jì)算題（共 2 個(gè)小題，共 5 分。） 34．（ 2分） 在潛水艇中常用過(guò)氧化鈉（ Na2O2）來(lái)吸收 人 呼出的二氧化碳?xì)怏w，并產(chǎn)生氧氣，供給人的呼吸 。 其反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2。 若一段時(shí)間內(nèi)得到了 16g 氧氣，理論上消耗 過(guò)氧化鈉 的質(zhì)量 是多少？ 35． （ 3 分） 在 完成 實(shí)驗(yàn)“ 二氧化碳的制取”后，廢液桶中 傾倒了含有較多 鹽酸的混合溶液。為避免 酸液 污染 環(huán)境，化學(xué)興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)：取廢液 60g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ％的碳酸鈉溶液。所得溶液 pH 與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示 ：（不考慮CO2 溶于水對(duì)溶液酸堿性的影響 ） (1)通過(guò)右圖可知，當(dāng)碳酸鈉溶液質(zhì)量加到 g 時(shí)，廢液 中的 鹽酸恰好處理完。 (2)計(jì)算廢液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 豐臺(tái)區(qū) 2020 年初三畢業(yè)及統(tǒng)一練習(xí) 化學(xué) 答案 2020． 5 一、 選擇題 （共 25 個(gè)小 題，共 25 分。） 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C C A B C C D C 題號(hào) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D A C C A D B B D A 題號(hào) 21 22 23 24 25 答案 C B C D B 二、填空題（共 5 個(gè)小題，共 29 分。） 26．（ 6 分） （ 1）維生素 （ 2） A C （ 3） 石油 CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 少開(kāi)一天車(chē) (答案合理給分 ) （ 4）吸附 27．（ 6 分） （ 1） 2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O （ 2） 鐵粉與水和氧氣反應(yīng) （ 3） Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O （ 4） Fe2O3 + 3CO 高溫 2Fe + 3CO2 （ 5） 2NaCl + 2H2O 電解 2NaOH + Cl2↑ + H2↑ 2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O 28．（ 5 分 ） （ 1） 2H （ 2） 3 15:2 （ 3） ① ABC ② 44∶ 7 29．（ 6 分 ） （ 1） 3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 （ 2） 置換反應(yīng) （ 3） ACD （ 4） BCD （ 5） ① CO2+H2O=H2CO3 ② 銅和水、氧氣、二氧化碳同時(shí)接觸 30．（ 6 分 ） ⑴ B 為 HCl； C 為 Na2CO3； E 為 Ca(OH)2 （ 3 分 ） ⑵ D （ 2 分 ） ⑶ BC 和 CE 三、實(shí)驗(yàn)題（共 3 個(gè)小題，共 21 分。） 31．（ 6 分） （ 1）酒精燈 （ 2） 2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ A （ 3）催化 C 或 E （ 4）木條熄滅 32．（ 6 分） （ 1）打開(kāi)止水夾 K1 和 K關(guān)閉 K2， CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑； CO2+ Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O （ 2） 2NaOH ＋ CO2 Na2CO3 ＋ H2O Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑ （ 1 分 ， 寫(xiě)全并正確給分 ） C 中有氣泡產(chǎn)生 （ 2 分 ， 多答不給分 ） 33．（ 9 分 ） （ 1）（ 1 分 ） Ca(OH)2 （ 2）（ 2 分） (操作和現(xiàn)象 1 分，化學(xué)方程式 1 分 ) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 滴加 酚酞 溶液 __溶液變紅 方程式為 Na2CO3＋ Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH。 （ 3）（ 2 分 ） 甲 :NaOH、 Ca(OH)2 丙 :NaOH (答案可互換 ) （ 4）（ 1 分）不正確 溶液中有氫氧化鈉，加入 幾滴 鹽酸，即使溶液中有碳酸鈉，也可能不產(chǎn)生氣體。 （ 5） （ 3 分） 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 分別取少量濾液于兩支試管中，一支加入碳酸鈉溶液，另一支加入氫氧化鈣溶液 若加入碳酸鈉溶液有沉淀產(chǎn)生 則濾液中的溶質(zhì)是 NaOH 和 Ca(OH)2 若加入氫氧化鈣溶液有沉淀產(chǎn)生 濾液中的溶質(zhì)是 NaOH、 Na2CO3 若兩支試管中均無(wú)現(xiàn)象 則濾液中的溶質(zhì)為 NaOH 四、計(jì)算題（共 2 個(gè)小題，共 5 分。） 34．（ 2 分）解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為 X 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 156 32 X 16g 1 分 156 32 x 16g x=78g 答 ： 略 1 分 35．（ 3 分 ） （ 1） 50g ……………………………1 分 （ 2） 解： 設(shè)溶液中含氯化鈣的質(zhì)量為 x Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 ↓ + 2NaCl 106 111 %25g x xg 11125% 106 ?? x = …………………………………… 1 分 C% =100% =% ……………………………………1 分 答：略 =