20xx屆高三化學(xué)仿真模擬復(fù)習(xí)測(cè)試題4-資料下載頁(yè)
2024-08-19 23:10本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】D．堿性氧化物由金屬元素和氧元素組成，MgO、K2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3中有四種為堿性。B．向明礬溶液中滴入少量氫氧化鋇溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4+2Al3. 反映了元素的原子結(jié)構(gòu)，并體現(xiàn)了其在元素周期表中的位置。B．N、P、As得電子能力減弱。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均可表示為H3Y04. 一1zX、AzX、A+1zX在元素周期表中的位置、原子核外電子排布相同，但性質(zhì)不同。B.向Ag2CrO4渾濁液中加NaCl溶液，有AgCl沉淀生成，Ksp與Ksp. 寫(xiě)出212～248℃溫度范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。積混合，若FeCl2的濃度為2×lO一5mol·L-1．則生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小濃度為。下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是，擬用鉛蓄電池為電源，粗鎳及石墨為電極，電解硝酸鎳溶液對(duì)粗鎳進(jìn)行提純。為了使鍍層厚度均勻、光滑致密、與鍍件的附著力強(qiáng)，除控制溶液中離子濃度外，Mg2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2·6H2O；d．將MgCl2·6H2O在一定條件下加熱得到無(wú)水MgCl2；e．電解熔融的氯化鎂可得到Mg。
【正文】 、 R 。 (3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 (4)寫(xiě)出 A在加熱條件下與 NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (5)已知： 。請(qǐng)選用適當(dāng)物質(zhì)設(shè)計(jì)一種合成方法．用鄰甲基苯酚經(jīng)兩步反應(yīng)合成有機(jī)物 A，在方框中填寫(xiě)有機(jī)物的結(jié) 構(gòu) 簡(jiǎn)式。 化學(xué)答案（五） B D C A 1 B 1 C 1 C 26.（ 14分， 每空 2分） (1)研 缽 Cu（ OH)2 CuC03+2H2S04=2CuS04+3H20+C02 (2)使 Fe3+沉淀完全，而 Cu2+仍留在母液中 2Fe2++H202+2H+=2Fe3++2H2O (3)當(dāng)液面 有 晶體 析出時(shí)即可說(shuō)明蒸發(fā)濃縮已完成 (4) (5) 4lO 一 6 27.（ 12分，每空 2分） (1)AC (2) (3)2． 5mol (4)8． 4 g Na2C037H 20 28.(17分，方程式 2分，最后一空 2分，其余每空 1分 ) Ⅰ (1)大 于 1/2 (2) A (3) 升高溫度 增大 壓強(qiáng) 增 大 Ⅱ淀粉溶液， H2S04溶液 Ⅲ (1)Ag、 Cu (2)Pb B (3) 890 36．答案： (1)鍍層金屬在陽(yáng)極失去電子，及時(shí)補(bǔ)充溶液中的離子，使溶液中離子濃度保持不變，從而使電鍍的速度保持不變，使鍍層厚度均勻 (2 分 )適當(dāng)降低電鍍時(shí)直流電源的電壓、在電鍍液中加入少量的表 面活性劑 (2分 ) (2)① 在 HCl氣流中 (1分 ) 抑制 MgCl2水解 (1分 ) ② 電解產(chǎn)生的 C12用于 制取 HCl氣體 (1分 ) ③ 不同意，因?yàn)?MgO熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)因耗費(fèi)大量的能量而增加生產(chǎn)成本 (3分 ) (3)4HR+U4+=UR4+4H+(1 分 ) UR4+4H+=4HR+U4+(1 分 ) (4) (2分 ) 水解反應(yīng) (或取代反應(yīng) )(1分 ) 37．（ 15 分每空 2分，） .（ 1） 1s22s22p63s23p63d104s2或 [Ar]3d104s2 CaCu5 cm(3分 ) (2)平面正方形 sp3 （ 3） (4)A12C16 38．（處標(biāo)注 外，每空 2 分） (1)取代反應(yīng) （ 或水解反應(yīng) )（ 1分） 中和反應(yīng) （ 1分） (2)HCOOCH3 HOCH2CHO (3) (4) （ 3分） (5)
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1