【導讀】D.堿性氧化物由金屬元素和氧元素組成,MgO、K2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3中有四種為堿性。B.向明礬溶液中滴入少量氫氧化鋇溶液:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4+2Al3. 反映了元素的原子結(jié)構(gòu),并體現(xiàn)了其在元素周期表中的位置。B.N、P、As得電子能力減弱。最高價氧化物對應水化物均可表示為H3Y04. 一1zX、AzX、A+1zX在元素周期表中的位置、原子核外電子排布相同,但性質(zhì)不同。B.向Ag2CrO4渾濁液中加NaCl溶液,有AgCl沉淀生成,Ksp與Ksp. 寫出212~248℃溫度范圍內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式。積混合,若FeCl2的濃度為2×lO一5mol·L-1.則生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小濃度為。下列時間段平均反應速率最大的是,擬用鉛蓄電池為電源,粗鎳及石墨為電極,電解硝酸鎳溶液對粗鎳進行提純。為了使鍍層厚度均勻、光滑致密、與鍍件的附著力強,除控制溶液中離子濃度外,Mg2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液,再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2·6H2O;d.將MgCl2·6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2;e.電解熔融的氯化鎂可得到Mg。