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正文內(nèi)容

20xx屆高三化學仿真模擬復習測試題4-資料下載頁

2024-08-19 23:10本頁面

【導讀】D.堿性氧化物由金屬元素和氧元素組成,MgO、K2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3中有四種為堿性。B.向明礬溶液中滴入少量氫氧化鋇溶液:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4+2Al3. 反映了元素的原子結(jié)構(gòu),并體現(xiàn)了其在元素周期表中的位置。B.N、P、As得電子能力減弱。最高價氧化物對應水化物均可表示為H3Y04. 一1zX、AzX、A+1zX在元素周期表中的位置、原子核外電子排布相同,但性質(zhì)不同。B.向Ag2CrO4渾濁液中加NaCl溶液,有AgCl沉淀生成,Ksp與Ksp. 寫出212~248℃溫度范圍內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式。積混合,若FeCl2的濃度為2×lO一5mol·L-1.則生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小濃度為。下列時間段平均反應速率最大的是,擬用鉛蓄電池為電源,粗鎳及石墨為電極,電解硝酸鎳溶液對粗鎳進行提純。為了使鍍層厚度均勻、光滑致密、與鍍件的附著力強,除控制溶液中離子濃度外,Mg2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液,再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2·6H2O;d.將MgCl2·6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2;e.電解熔融的氯化鎂可得到Mg。

  

【正文】 、 R 。 (3)D的結(jié)構(gòu)簡式為 。 (4)寫出 A在加熱條件下與 NaOH溶液反應的化學方程式 。 (5)已知: 。請選用適當物質(zhì)設計一種合成方法.用鄰甲基苯酚經(jīng)兩步反應合成有機物 A,在方框中填寫有機物的結(jié) 構(gòu) 簡式。 化學答案(五) B D C A 1 B 1 C 1 C 26.( 14分, 每空 2分) (1)研 缽 Cu( OH)2 CuC03+2H2S04=2CuS04+3H20+C02 (2)使 Fe3+沉淀完全,而 Cu2+仍留在母液中 2Fe2++H202+2H+=2Fe3++2H2O (3)當液面 有 晶體 析出時即可說明蒸發(fā)濃縮已完成 (4) (5) 4lO 一 6 27.( 12分,每空 2分) (1)AC (2) (3)2. 5mol (4)8. 4 g Na2C037H 20 28.(17分,方程式 2分,最后一空 2分,其余每空 1分 ) Ⅰ (1)大 于 1/2 (2) A (3) 升高溫度 增大 壓強 增 大 Ⅱ淀粉溶液, H2S04溶液 Ⅲ (1)Ag、 Cu (2)Pb B (3) 890 36.答案: (1)鍍層金屬在陽極失去電子,及時補充溶液中的離子,使溶液中離子濃度保持不變,從而使電鍍的速度保持不變,使鍍層厚度均勻 (2 分 )適當降低電鍍時直流電源的電壓、在電鍍液中加入少量的表 面活性劑 (2分 ) (2)① 在 HCl氣流中 (1分 ) 抑制 MgCl2水解 (1分 ) ② 電解產(chǎn)生的 C12用于 制取 HCl氣體 (1分 ) ③ 不同意,因為 MgO熔點很高,熔融時因耗費大量的能量而增加生產(chǎn)成本 (3分 ) (3)4HR+U4+=UR4+4H+(1 分 ) UR4+4H+=4HR+U4+(1 分 ) (4) (2分 ) 水解反應 (或取代反應 )(1分 ) 37.( 15 分每空 2分,) .( 1) 1s22s22p63s23p63d104s2或 [Ar]3d104s2 CaCu5 cm(3分 ) (2)平面正方形 sp3 ( 3) (4)A12C16 38.(處標注 外,每空 2 分) (1)取代反應 ( 或水解反應 )( 1分) 中和反應 ( 1分) (2)HCOOCH3 HOCH2CHO (3) (4) ( 3分) (5)
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