高三化學(xué)教學(xué)反思與感悟(4篇)-資料下載頁(yè)
2025-08-13 19:30本頁(yè)面
【正文】 cuso5和cuso55h2o的質(zhì)量，④25℃時(shí)，等體積的ph都等于3的鹽酸和alcl3溶液中，已電離的水分子數(shù)，⑤等物質(zhì)的量濃度、等體積的nacl和naac兩溶液中陰離子總數(shù)⑥耐火材料mgo和cao的熔點(diǎn)，⑦h(yuǎn)－和h+離子半徑，⑧金剛石晶體和石墨晶體中，每個(gè)最小碳環(huán)里所含的實(shí)際碳原子數(shù)a、①②⑤⑥⑦ b、①②③⑤c、⑤⑥⑦ d、①②⑥⑦這些試題既考查了課本基礎(chǔ)知識(shí)，又提高了學(xué)生的運(yùn)用知識(shí)能力。又如在二輪復(fù)習(xí)化學(xué)平衡時(shí)應(yīng)注重提高學(xué)生的分析問(wèn)題能力，可設(shè)置如下綜合試題：有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器，向甲容器中通入6 mol a和2 mol b， mol a、 mol b和3 mol c，將兩容器的溫度恒定在770k，使反應(yīng)3a(g)＋b(g) x c(g)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、試回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中a的物質(zhì)的量相等，則x＝？；若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中a的物質(zhì)的量不相等，則x＝？。（2）平衡時(shí)甲、乙兩容器中a、b的物質(zhì)的量之比是否相等？（填“相等”或“不相等”），平衡時(shí)甲中a的體積分?jǐn)?shù)為x 。（3）若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為x。此試題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算、恒容下比例等效與完全等效平衡的運(yùn)用等。能培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，分析比較解決問(wèn)題的能力。進(jìn)入高三意味著進(jìn)入了題海中，學(xué)生跟著教師轉(zhuǎn)，因?yàn)檎n時(shí)多，教師講得多，學(xué)生練得多。07高考試題的變化意味著教師、學(xué)生必須從題海中跳出來(lái)，教師應(yīng)充分利用課堂，啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生，抓住重難點(diǎn)精講精練，幫助學(xué)生“活”用知識(shí)，找規(guī)律與方法技巧。目前高三課型有兩種即知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)課和習(xí)題講評(píng)課。知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)課課堂的重點(diǎn)應(yīng)是理清概念，梳理各知識(shí)點(diǎn)。課堂教學(xué)的主要環(huán)節(jié)是教師設(shè)置問(wèn)題學(xué)生討論師生小結(jié)考查知識(shí)點(diǎn)例題評(píng)析學(xué)生練習(xí)歸納小結(jié)。上課前教師必須明確課堂應(yīng)解決什么問(wèn)題，如何解決，怎樣鞏固與提高等。分析所講習(xí)題設(shè)計(jì)到的知識(shí)點(diǎn)時(shí)應(yīng)考慮這些知識(shí)點(diǎn)的內(nèi)在聯(lián)系，深度、難度、答題要求。如在復(fù)習(xí)原電池時(shí)教師從以下兩問(wèn)題入手1．下列反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池嗎？若行，請(qǐng)畫(huà)出裝置圖⑴2fecl2＋cl2＝2fecl3 ⑵2h2＋o2＝2h2o ⑶co2＋ca(oh)2＝caco3↓＋h2o2．某高二化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：試根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：⑴實(shí)驗(yàn)2中al所作的電極是否相同？⑵寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)3中的電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)方程式。⑶實(shí)驗(yàn)4中al做正極還是做負(fù)極，為什么？寫(xiě)出al電極的電極反應(yīng)式。⑷解釋實(shí)驗(yàn)5中電流計(jì)指針偏向al的原因？⑸根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)：在原電池中金屬鋁作正極還是作負(fù)極受到哪些因素的影響。兩個(gè)問(wèn)題涉及原電池的反應(yīng)原理的分析、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、原電池正負(fù)極的判斷、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)等。學(xué)生思維容量大，積極參與討論，能很好掌握原電池的相關(guān)知識(shí)。二輪復(fù)習(xí)以習(xí)題講評(píng)課為主，課前應(yīng)做大量的準(zhǔn)備工作，如錯(cuò)題統(tǒng)計(jì)（試題統(tǒng)計(jì)及學(xué)生統(tǒng)計(jì)），錯(cuò)誤原因分析，變式訓(xùn)練試題的改編等。試題分析時(shí)不能就題論題而是進(jìn)一步思考：該題考查了什么內(nèi)容，其本質(zhì)特征是什么，還有其他更好的解法嗎？試題還有哪些變化？如綜合練習(xí)中有如下選擇題常溫下，amlph＝4的hcl溶液中加入ph＝10的一元堿aoh溶液至ph剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是a．v(總)≥2amlb．v(總)≤2amlc．c(h＋)＝c(oh－)＜c(a＋)＝c(cl－)d．一定不存在aoh分子此題錯(cuò)選a的同學(xué)較多。分析時(shí)可引導(dǎo)學(xué)生從兩方面思考①aoh也為aml，且為強(qiáng)堿，則混合后ph=？②aoh也為aml，且為弱堿，則混合后ph=？。再結(jié)合試題要求ph=7，判斷v(總)與2aml的大小關(guān)系。分析后教師應(yīng)及時(shí)小結(jié)酸堿中和后溶液ph大小判斷及溶液呈中性時(shí)耗酸、堿物質(zhì)的量大小的判斷方法，并做如下變式訓(xùn)練：（1）常溫下，10mlph=10的koh溶液中加入ph=4的一元酸ha溶液至ph剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變),則v總 20ml（填＝、≥、＞或＜、≤）（2）常溫下，（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變),則v總 20ml（填＝、≥、＞或＜、≤）（3）分析下列混合溶液中溶液的酸堿性amlph=4的hcl溶液中加入amlph=amlph=4的ch3cooh溶液中加入amlph=10的naoh（4）若某溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c(naoh)________c(ch3cooh)（填“大于”、“小于通過(guò)這種方式的講解與訓(xùn)練，學(xué)生能很好掌握酸堿中和的相關(guān)知識(shí)，分析問(wèn)題的能力，知識(shí)遷移能力大大提高，相關(guān)試題的錯(cuò)誤重現(xiàn)率較低，且課堂氣氛好，復(fù)習(xí)效率高?？傊呷瘜W(xué)復(fù)習(xí)中教師必須轉(zhuǎn)變觀念，發(fā)揮集體智慧，通過(guò)各種渠道獲取高考信息，抓綱務(wù)本，在抓“雙基”上狠下功夫，想方設(shè)法地培養(yǎng)學(xué)生的各種能力，同時(shí)訓(xùn)練學(xué)生對(duì)知識(shí)再加工的能力，以提高復(fù)習(xí)效率。
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