最新化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)通用-資料下載頁(yè)
2025-08-08 12:00本頁(yè)面
【正文】 液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示）③熱化學(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。④熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)⑤各物質(zhì)系數(shù)加倍，△h加倍；反應(yīng)逆向進(jìn)行，△h改變符號(hào)，數(shù)值不變概念：25 ℃，101 kpa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kj/mol表示。注意以下幾點(diǎn)：①研究條件：101 kpa②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物③燃燒物的物質(zhì)的量：1 mol④研究?jī)?nèi)容：放出的熱量。（δh0，單位kj/mol）概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol h2o，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是h+和oh—反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：h+（aq）+oh—（aq）=h2o（l）δh=—弱酸或弱堿電離要吸收熱量。中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)
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