【正文】 氯。液態(tài)氯繼續(xù)冷卻到101℃，就變成了固態(tài)氯。氯氣是一種有毒物質(zhì)，對人體有強烈的刺激性，吸入少量氯氣會刺激鼻腔和喉頭粘膜，并引起胸痛和咳嗽；吸入較多氯氣會窒息致死。把氯氣加入水中，會發(fā)生以下反應(yīng)：cl2 + h2o = hcl + hclo因為消毒過程中氯氣用量很?。ǎ?，可以說只要出廠的自來水符合正常的國家標準，在自來水中的投入的氯氣會完全與水反應(yīng)生成其他物質(zhì)，故可認為出廠的水中不含cl2。上文所謂的使城市水管末梢保持一定余氯量，實際上應(yīng)是指氯元素，而不是氯氣。然而，雖然氯氣已完全反應(yīng)，卻有其他物質(zhì)生成。我們先來看次氯酸。次氯酸（hclo）具有強氧化性，因此具有很強的殺菌消毒能力，是常用的消毒劑。次氯酸是一種弱酸，很不穩(wěn)定，在光照條件下易發(fā)生以下反應(yīng)：2hclo = 2hcl + o2↑如此，水中有可能含有的雜質(zhì)就只剩hcl了。 氯化氫（hcl）是無色而有刺激性氣味的氣體，它的密度比空氣大。氯化氫極易溶于水（0℃時，1體積水大約能溶解500體積的氯化氫）。氯化氫的水溶液叫氫氯酸，俗稱鹽酸，是一種強酸，具有強的氧化性及腐蝕性。由以上的方程式，根據(jù)氯原子守恒，可知一定物質(zhì)的量的氯氣與水反應(yīng)后最終生成的氯化氫的物質(zhì)的量是原來氯氣的兩倍。由于在生產(chǎn)水的過程中使用的氯氣的量很少，產(chǎn)生的氯化氫的量自然微乎其微。根據(jù)生理衛(wèi)生常識，我們知道人體的胃液含有少量鹽酸，故可認為微量的氯化氫并不影響人體健康，幾乎可以忽略不計。此外，氯化氫是易揮發(fā)氣體，基于這一性質(zhì)可推知煮沸了的水幾乎不含氯化氫。由此，我們可以得出這樣的結(jié)論：生產(chǎn)過程符合國家標準的自來水是不會危害人體健康的?，F(xiàn)在人們談到飲用自來水 會“心有余悸”,主要是因為害怕自來水生產(chǎn)過程中未能除盡水中的雜質(zhì)及微生物,又害怕凈水過程中混入了一些有毒氣體?；诖?，我組成員先到自來水廠參觀采訪，了解自來水的生產(chǎn)過程。 自來水是如何生產(chǎn)的？眾所周知，由于自然因素和人為因素，原水里含有各種各樣的雜質(zhì)。從給水處理角度考慮，這些雜質(zhì)可分為懸浮物、膠體、溶解物三大類。城市水廠凈水處理的目的就是去除原水中這些會給人類健康和工業(yè)生產(chǎn)帶來危害的懸浮物質(zhì)、膠體物質(zhì)、細菌及其他有害成分，使凈化后的水能滿足生活飲用及工業(yè)生產(chǎn)的需要。市自來水總公司水廠采用常規(guī)水處理工藝，它包括混合、反應(yīng)、沉淀、過濾及消毒幾個過程。（1）混凝反應(yīng)處理原水經(jīng)取水泵房提升后，首先經(jīng)過混凝工藝處理，即：原水 + 水處理劑 → 混合 → 反應(yīng) → 礬花水自藥劑與水均勻混合起直到大顆粒絮凝體形成為止，整個稱混凝過程。常用的水處理劑有聚合氯化鋁、硫酸鋁、三氯化鐵等。汕頭市使用的是堿式氯化鋁。根據(jù)鋁元素的化學性質(zhì)可知，投入藥劑后水中存在電離出來的鋁離子，它與水分子存在以下的可逆反應(yīng)：al3+ + 3h2o ←→ al(oh)3 + 3h+氫氧化鋁具有吸附作用，可把水中不易沉淀的膠粒及微小懸浮物脫穩(wěn)、相互聚結(jié)，再被吸附架橋，從而形成較大的絮粒，以利于從水中分離、沉降下來。 混合過程要求在加藥后迅速完成。混合的目的是通過水力、機械的劇烈攪拌，使藥劑迅速均勻地散于水中。 經(jīng)混凝反應(yīng)處理過的水通過道管流入沉淀池，進入凈水第二階段。（2）沉淀處理混凝階段形成的絮狀體依靠重力作用從水中分離出來的過程稱為沉淀，這個過程在沉淀池中進行。水流入沉淀區(qū)后，沿水區(qū)整個截面進行分配，進入沉淀區(qū)，然后緩慢地流向出口區(qū)。水中的顆粒沉于池底，污泥不斷堆積并濃縮，定期排出池外。（3）過濾處理過濾一般是指以石英砂等有空隙的粒狀濾料層通過黏附作用截留水中懸浮顆粒，從而進一步除去水中細小懸浮雜質(zhì)、有機物、細菌、病毒等，使水澄清的過程。（4）濾后消毒處理水經(jīng)過濾后，濁度進一步降低，同時亦使殘留細菌、病毒等失去渾濁物保護或依附，為濾后消毒創(chuàng)造良好條件。消毒并非把微生物全部消滅，只要求消滅致病微生物。雖然水經(jīng)混凝、沉淀和過濾，可以除去大多數(shù)細菌和病毒，但消毒則起了保證飲用達到飲用水細菌學指標的作用，同時它使城市水管末梢保持一定余氯量，以控制細菌繁殖且預(yù)防污染。消毒的加氯量（液氯）。主要是通過氯與水反應(yīng)生成的次氯酸在細菌內(nèi)部起氧化作用，破壞細菌的酶系統(tǒng)而使細菌死亡。消毒后的水由清水池經(jīng)送水泵房提升達到一定的水壓，在通過輸、配水管網(wǎng)送給千家萬戶。水中氨氮的測定（納氏試劑比色法）碘化汞和碘化鉀的堿性溶液與氨反應(yīng)生成淡黃棕色膠態(tài)化合物，其色度與氨氮含量成正比，通常可在波長410—425nm范圍內(nèi)測其吸光度，計算其含量。（光度法），測定上限為2mg/l。1．500ml全玻璃蒸餾器 。2．50ml具塞比色管。3．分光光度計。4．ph計。1．無氨水：可用一般純水通過強酸性陽離子交換樹脂或加硫酸和高錳酸鉀后，重蒸餾得到。2．1mol/l氫氧化鈉溶液。3．吸收液：①硼酸溶液：稱取20g硼酸溶于水中，稀釋至1l。②。4．納氏試劑：稱取16g氫氧化鈉，溶于50ml水中，充分冷卻至室溫。另稱取7g碘化鉀和碘化汞(hgi2)溶于水，然后將此溶液在攪拌下徐徐注入氫氧化鈉溶液中。用水稀釋至100ml，貯于聚乙烯瓶中，密塞保存。5．酒石酸鉀鈉溶液：稱取50g酒石酸鉀鈉(knac4h4o64h2o)溶于100ml水中，加熱煮沸以除去氨，放冷，定容至100ml。6．銨標準貯備溶液：℃干燥過的氯化銨(nh4cl)溶于水中，移入1000ml容量瓶中，稀釋至標線。7．銨標準使用溶液：，用水稀釋至標線。1．水樣預(yù)處理：無色澄清的水樣可直接測定；色度、渾濁度較高和含干擾物質(zhì)較多的水樣，需經(jīng)過蒸餾或混凝沉淀等預(yù)處理步驟。2．標準曲線的繪制：吸取 0 、、加水至標線，混勻。，混勻。放置10min后，在波長420nm處，用光程10mm比色皿，以水為參比，測定吸光度，由測得的吸光度，減去零濃度空白管的吸光度后，得到校正吸光度，繪制以氨氮含量（mg）對校正吸光度的標準曲線。3．水樣的測定：分取適量的水樣（），加入50ml比色管中，稀釋至標線，（經(jīng)蒸餾預(yù)處理過的水樣，水樣及標準管中均不加此試劑），混勻，混勻，放置10min。4．空白試驗：以無氨水代替水樣，作全程序空白測定。由水樣測得的吸光度減去空白實驗的吸光度后，從標準曲線上查得氨氮含量（mg）。氨氮(n,mg/l)=m1000/v式中：m——由校準曲線查得樣品管的氨氮含量（mg）；v——水樣體積（ml）。