高中化學(xué)金屬非金屬知識點(diǎn)總結(jié)-資料下載頁
2025-04-05 21:45本頁面
【正文】 化三鐵和氮?dú)猓?NO2+3Fe=Fe3O4+N2
水蒸汽和熾熱的鐵反應(yīng)生成四氧化三鐵：4H2O(g)+3Fe=高溫=Fe3O4+4H2
和酸反應(yīng)：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O
⑵制作：
①鐵絲在氧氣中燃燒
②細(xì)鐵絲在空氣中加熱到500℃也會燃燒生成四氧化三鐵：
③鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2
通過FeCl2與FeCl3加氨水共沉淀制的
⒌氫氧化亞鐵
⑴化學(xué)性質(zhì)：
氧化
：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
： 4Fe2+O2===加熱===2Fe2O3+4H2O (隔氧環(huán)境）
⑵制作：在試管里注入少量新制備的硫酸亞鐵溶液，再向其中滴入幾滴煤油，用膠頭滴管吸取氫氧化鈉溶液，將滴管尖端插入試管里溶液液面下，逐滴滴入氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。 另外，為使氫氧化亞鐵的制備成功，先將硫酸亞鐵溶液加熱，除去溶解的氧氣。
滴入溶液到硫酸亞鐵溶液中有白色絮狀沉淀生成。白色沉淀放置一段時間，振蕩后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。 白色沉淀： Fe(OH)2；灰綠色沉淀：Fe6(SO4)2(OH)4O3；紅褐色沉淀：Fe(OH)3
⒍氫氧化鐵⑴化學(xué)性質(zhì)：
受熱分解：2Fe(OH)3==加熱==Fe2O3+3H2O
與非氧化性酸： Fe(OH)3 + 3H+(氫離子) = Fe3+(鐵離子) +3H2O
③ 氫氧化鐵是兩性氧化物，以堿性為主，新制得的氫氧化鐵能溶于強(qiáng)堿：
Fe(OH)3 + KOH = KFeO2 + 2H2O
⑵氫氧化鐵膠體的制作：①步驟：a取1個小燒杯，加入25mL蒸餾水，將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰。
b向沸水中逐滴加入5~6滴飽和氯化鐵溶液。
c繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。
方程式：FeCl3＋3H2O＝Fe3＋3HCl
一般我們認(rèn)為濃稀之間的界線是6mol/L。 第 9 頁 共 9 頁
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